北京市西城區(qū)抽樣測試
高三化學(xué)試卷 2009.1
說明：1．本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。
2．請將選擇題答在第4頁答卷紙上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H
Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127
第Ⅰ卷 (選擇題 共44分)
本卷共18小題。1～10小題，每題2分；11～18小題，每題3分。共44分。每小題只有一
個正確選項。
1．美國和墨西哥研究人員將普通納米銀微粒分散到納米泡沫碳(碳的第五種單質(zhì)形態(tài))中，得到不同形狀的納米銀微粒，該納米銀微粒能有效殺死艾滋病病毒(HIV―1)。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是
A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素
2．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是
A．O2
B．N
3．下列說法正確的是
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
C．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
4．下列說法正確的是
A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2∶l
高三化學(xué)試卷 第1頁(共8頁)
5．干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，對環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是
A．它們都屬于高分子化合物 B．它們的分子中都不含氫原子
C．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到
6．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A．FeCl3 B．Ca(HCO3)
7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。
下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Fe與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
8．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是
A．
B．
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中HCO3-離子數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
9．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
10．下列說法中正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等
D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高
高三化學(xué)試卷 第2頁(共8頁)
11．下列實驗操作中，錯誤的是
A．配制
B．配制0.1 mol?L-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺
D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
12．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．在無色透明溶液中：NH+4、Fe3+、SO2-4，HCO-3
13．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2S04溶液，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4 年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image002.gif)
2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時溶液中的H+向負極移動
C．充電時電池的正極與電源的正極相連
D．放電時負極反應(yīng)：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-
14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ?mol-1，
則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)；ΔH=-192.9 kJ?mol-1，則CH3OH的燃燒熱為192.9 kl?mol-1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol -1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g); ΔH = +571.6 kJ?mol -1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol -1，則l／
ΔH = -1 400 kJ?mol-1
15．已知1~18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c>b B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y<HZ
C．離子的還原性：Y2--<Z- D．原子半徑r(X)< r (W)
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16．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z‑+2XO4‑=2X2++5Z2+8H2O，
②
A．氧化性強弱順序為：XO4‑<Z2<R2<M3+
B．還原性強弱順序為：X2+<Z‑<R‑<M2+
C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)
17．常溫下，0.1 mol?L‑1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10－8，下列敘述正確 的是
A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10‑10mol?L‑1
B．該溶液中c (H+)+c(A‑)+c(HA)=0.1 mol?L‑1
C．該溶液與0.05 mol?L‑1NaOH溶液等體積混合后：c (A‑)>c(Na+)>c (OH‑)>c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c (OH‑)均增大
18．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image004.gif)
N2O4(g)；ΔH <0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2
年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image006.jpg)
濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡
狀態(tài)的點是b和d
C．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是
加入0.4molN2O4
D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采
取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
選擇題答卷紙
請將你選定的答案在答卷紙上涂黑，如■
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】【A】
【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】【B】
【C】【C】【C】【C】【C]【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】【C】
【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】【D】
高三化學(xué)試卷 第4頁(共8頁)
第Ⅱ卷 (非選擇題 共56分)
19．(5分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ⑤C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH
⑥Al ⑦食鹽水 ⑧CH3COOH
(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 (填序號)，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液
反應(yīng)的是 (填序號)。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) 。
(3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是 。
年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image008.jpg)
20．(5分)A、B、C、D為四種由短周期元素形成的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。A中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，D含四種元素。
(1)A的電子式是 。
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
(3)1 molA與2 molD固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體是 (用化學(xué)式表示)。
21．(7分)A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B屬于同一周期，A、C是生活中常見的金屬元素。C的原子序數(shù)是A的2倍，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。
(1)C在周期表中位于 周期 族。
(2)在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)A的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是 。
(4)B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強酸性溶液，低溫下從該強酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的低價鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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22．(6分)A、B、C三種香料的結(jié)構(gòu)簡式如下。
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(1)B的分子式是 ，C中的含氧官能團名稱是 。
(2)A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)C經(jīng)過下列反應(yīng)得到E。在一定條件下，兩分子E之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯F。
年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image012.jpg) |
E→F的化學(xué)方程式是 。
23．(9分)A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸。
A的相對分子質(zhì)量是104，1 molA與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 mol氣體。已知：
年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image014.jpg) |
(1)C可能發(fā)生的反應(yīng)是 (填序號)。
a．氧化反應(yīng) b．水解反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)
(2)等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是 。
(3)A的分子式是 。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
(5)符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2 molCO2。
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24．(9分)某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。
(1)制備氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法： 。
②向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是 。
③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、
玻璃棒、 ，實驗過程中稱量操作至少進行 次。
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
(2)探究氧化銅的性質(zhì)
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{色，c處有無色液體產(chǎn)生。(設(shè)各步反應(yīng)均進行完全)
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則X可能是 (填一個化學(xué)式即可)，X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
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25．(6分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.2 kJ?mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù) 。
A．等于0.25 B．大于
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(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進行，
則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是 。
(4)右圖是Tl℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，
請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T
曲線。
26．(9分)為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg~50 mg的碘酸鉀。為 檢驗?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品
(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO－3，配平離子方程式。
IO－3+ I－+ H+= I2+ H2O
(2)若要檢驗食鹽中是否含有K+，實驗操作是
。
(3)工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，鐵做 (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是 ，電解過程中鐵電極附近溶液的pH (填“變大”、“交小”或“不變”)。
(4)該食鹽樣品中KIO3的含量是 mg?kg－1。
高三化學(xué)試卷 第8頁(共8頁)
北京市西城區(qū)抽樣測試
高三化學(xué)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2009．1
1．A 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 10．D
11．B 12．B 13．C 14．D 15．B 16．A 17．D 18．C
19．(5分)
(1)①②③④(1分)；②④⑥(1分)
|
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Na+(1分)年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image025.jpg)
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H3CHO+H2O+Cu(2分)年北京市西城區(qū)第一學(xué)期學(xué)業(yè)測試高三化學(xué).files/image033.jpg)