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海 淀 區(qū) 高 三 年 級 第 二 學 期 期 中 練 習

理科綜合能力測試                   2008．4

    本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至8頁，第Ⅱ卷9至16頁。滿分300分�？荚嚂r間150分鐘。

    注意事項：1．答卷前將學校、班級、姓名填寫清楚。

              2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，

                 第Ⅱ卷各小題用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試題卷上。

第Ⅰ卷（選擇題　共120分）

可能用到的相對原子質量：H―1  C―12  N―14  O―16  Na―23  Cl―35.5  Fe―56

    本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。

    1．下列關于細胞分裂的敘述中，正確的是

    A．有絲分裂中期和后期，染色單體數(shù)與DNA分子數(shù)相同

    B．有絲分裂過程中不應出現(xiàn)同源染色體的彼此分離

    C．精子形成過程中若染色單體沒有分離，可能出現(xiàn)XXY的后代

    D．減數(shù)分裂過程中不存在一個細胞同時含有兩條Y染色體的階段

    2．圖1示蠶豆葉片衰老過程的某些生理變化，下列有關敘述不正確的是

    A．蛋白質含量下降，會導致許多代謝過程受阻

    B．葉綠素含量下降，會因電子傳遞與ATP的形成受阻而影響光合作用

    C．蛋白質和葉綠素含量下降的主要原因是N和Mg等元素可被再利用

    D．40多天后呼吸速率急劇下降，ATP合成的減少會影響更多的代射過程

    3．美國遺傳學家摩爾根，在野生型紅眼果蠅中偶然發(fā)現(xiàn)了一只白眼雄果蠅，他用這只果蠅與野生型紅眼果蠅進行雜交（實驗Ⅰ），結果F1全部為紅眼。F1雌雄果蠅相互交配，F(xiàn)2雌果蠅全部為紅眼，雄果蠅中紅眼和白眼的比例為1┱1。這種現(xiàn)象不能用孟德爾的理論完全解釋清楚，于是他繼續(xù)做了下表所示的實驗（Ⅱ、Ⅲ）。與實驗有關的敘述不正確的是

組別

雜交組合

結果

Ⅱ

F1紅眼♀×白眼♂

紅眼♀：紅眼♂：白眼♀：白眼♂=1∶1∶1∶1

Ⅲ

野生型紅眼♂×白眼♀（來自實驗Ⅱ）

紅眼♀：紅眼♂=1∶1

    A．實驗Ⅱ可視為實驗Ⅰ的測交實驗，其結果表明F1紅眼雌果蠅為雜合子

    B．實驗Ⅲ是實驗Ⅰ的反交實驗，正反交結果不同可確定其不屬于核遺傳

    C．實驗Ⅲ的結果表明野生型紅眼雄果蠅的精子只有一半含有控制眼色的基因

    D．對實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最合理的解釋是控制眼色的基因位于X染色體上

    4．下列有關生物工程的敘述，正確的是

    A．限制性內切酶的發(fā)現(xiàn)，使細胞工程應運而生和快速發(fā)展

    B．細胞的全能性是植物細胞培養(yǎng)和動物細胞培養(yǎng)的理論基礎

    C．單克隆抗體的制備綜合利用了T淋巴細胞和癌細胞的特性

    D．基因工程的主要目的是要定向改造生物的某些遺傳性狀

    5．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等。制備某種磁流體時，將等物質的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體的黑色粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。

下列說法正確的是

    A．所得磁流體屬于純凈物

    B．油酸鈉既含有親水基又含有憎水基

  C．油酸鈉化學式為C₁₇H₃₅COONa

    D．所得磁流體的黑色粒子為氧化亞鐵

6．下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是

7．下列說法正確的是

A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B．甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

8．亞氯酸鈉（NaClO₂）可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO₂=4ClO₂ +HCl+2H₂O，ClO₂是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

A．HClO₂是有機酸

B．上述反應中，ClO₂是還原產物

C．上述反應中，1 mol HClO₂分解轉移2 mol電子

D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1∶4

9．下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A

適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中

產生白色沉淀

碳酸的酸性比鹽酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置

溶液分層，下層呈橙紅色

原無色溶液中一定有溴離子

D

淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液

產生紅色沉淀

淀粉水解可生成葡萄糖

10．下列說法正確的是

A．15 g乙烷含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³

B．標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×10²³

C．常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×10²³

D．一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

11．下列說法正確的是

A．pH=3的HX與pH=11的YOH等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B．在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（H⁺）+ c（NH₄⁺）+ c（Fe²⁺）= c（OH^-）+ c（SO₄^2-）

C．向醋酸溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.4 mol/L HCL與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

12．圖3裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過。已知充、放電的化學反應方程式為2Na₂S₂+NaBr₃   Na₂S₄+3NaBr。當閉合開關K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是

A．閉合K時，Na⁺從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，負極反應為3NaBr－2e^－=NaBr₃+2Na⁺

C．閉合K時，Ｘ電極的電極反應式為2C1^??2e^－=Cl₂↑

D．閉合K時，當有0.1 mol Na⁺通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

13．大量氫原子處于n=4的激發(fā)態(tài)，當它們向各較低能級躍遷時，對于多種可能的躍遷，下面說法中正確的是

A．最多只能放出4種不同頻率的光子

B．從n=4能級躍遷到n=l能級放出的光子波長最長

C．從n=4能級躍遷到n=l能級放出的光子頻率最大

D．從n=4能級躍遷到n=3能級放出的光子波長等于從n=2能級躍遷到n=l能級放出的光子波長

14．如圖4所示，內壁光滑的絕熱氣缸豎直立于地面上，絕熱活塞將一定質量的氣體封閉在氣缸中，活塞靜止時處于A位置�，F(xiàn)將一重物輕輕地放在活塞上，活塞最終靜止在B位置。若氣體分子間的相互作用力可忽略不計，則活塞在B位置時與活塞在A位置時相比較

A．氣體的溫度可能相同

B．氣體的內能可能相同

C．單位體積內的氣體分子數(shù)不變

D．單位時間內氣體分子撞擊單位面積氣缸壁的次數(shù)一定增多

15．在研究自感現(xiàn)象的實驗中，用兩個完全相同的燈泡a、b分別與自感系數(shù)很大的自感線圈L和定值電阻R組成如圖5所示的電路（自感線圈的直流電阻與定值電阻R的阻值相等），閉合開關S達到穩(wěn)定后兩燈均可以正常發(fā)光。關于這個實驗下面的說法中正確的是

A．閉合開關的瞬間，通過a燈和b燈的電流相等

B．閉合開關后，a燈先亮，b燈后亮

C．閉合開關，待電路穩(wěn)定后斷開開關，a、b兩燈同時熄滅

D．閉合開關，待電路穩(wěn)定后斷開開關，b燈先熄滅，a燈后熄滅

16．彩虹是懸浮于空氣中的大量小水珠對陽光的色散造成的，如圖6所示為太陽光照射到空氣中的一個小水珠發(fā)生全反射和色散的光路示意圖，其中a、b為兩束頻率不同的單色光。對于這兩束光，以下說法中正確的是

A．單色光a比單色光b的頻率高

B．由水射向空氣，a光發(fā)生全反射的臨界角大于b光發(fā)生全反射的臨界角

C．在水中a光的傳播速度小于b光的傳播速度

D．如果b光能使某金屬發(fā)生光電效應，則a光也一定能使該金屬發(fā)生光電效應

17．一列橫波在x軸上傳播，圖7（甲）為t=1.0s時的波動圖象，圖7（乙）為介質中質點P的振動圖象。對該波的傳播方向和傳播波速度的說法正確的是

A．沿+x方向傳播，波速為4.0m/s

B．沿－x方向傳播，波速為40m/s

C．沿+x方向傳播，波速為40m/s

D．沿－x方向傳播，波速為4.0m/s

18．電磁輻射對人體有很大危害，可造成失眠、白細胞減少、免疫功能下降等。按照有關規(guī)定，工作場所受電磁輻射強度（單位時間內垂直通過單位面積的電磁輻射能量）不得超過0.5W/m²。若某一小型無線電通訊裝置的電磁輻射功率是1W，則至少距該裝置多遠是安全的？

A．0.4m以外    B．0.8m以外    C．1.0m以外    D．1.2m以外

19．某位同學為了研究超重和失重現(xiàn)象，將重為50N的物體帶上電梯，并將它放在電梯中的力傳感器上．若電梯由靜止開始運動，并測得重物對傳感器的壓力F隨時間t變化的圖象，如圖8所示。設電梯在第1s末、第4s末和第8s末的速度大小分別為v₁、v₄和v₈，以下判斷中正確的是

A．電梯在上升，且v₁＞v₄＞v₈

B．電梯在下降，且v₁＜v₄＜v₈

C．重物從l s到2s和從7s到8s動量的變化不相同

D．電梯對重物的支持力在第ls內和第8s內做的功相等

20．如圖9所示，AB、CD是一個圓的兩條直徑，該圓處于勻強電場中，電場強度方向平行該圓所在平面，在圓周所在的平面內將一個帶正電的粒子從A點先、后以相同的速率v沿不同方向射向圓形區(qū)域，粒子將經過圓周上的不同點，其中經過C點時粒子的動能最小。若不計粒子所受的重力和空氣阻力，則下列判斷中正確的是

A．電場強度方向由A指向B

B．電場強度方向由D指向C

C．粒子到達B點時動能最大

D．粒子到達D點時電勢能最小

海 淀 區(qū) 高 三 年 級 第 二 學 期 期 中 練 習

理科綜合能力測試                   2008．4

科目

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

2l

22

23

24

25

26

27

28

29

30

3l

生物

l～4

―

―

―

―

―

―

―

―

化學

5～12

―

―

―

―

―

―

―

物理

13～20

―

―

―

―

―

―

―

第Ⅱ卷（非選擇題共180分）

21.（18分）

（1）（6分）在做“研究平拋物體的運動”的實驗中，下列做法哪些是必要的?（    ）

A．斜槽軌道末端切線必須水平                                 B．一定要用鋼球

C．每次都要平衡小球所受摩擦力                             D．小球每次都應從斜槽同一高度釋放

（2）（12分）按圖10所示的電路測量兩節(jié)干電池串聯(lián)組成電池組的電動勢E和內阻r，其中R為電阻箱，R₀為定值電阻，干電池的工作電流不宜超過0.5A。實驗室提供的器材如下：

電流表（量程0～0.6～3.0A），電阻箱（阻值范圍0～999.9Ω），定值電阻若干，電鍵、導線若干。

①在下面提供的四個電阻中，保護電阻R₀應選用_______（填寫阻值相應的字母）。

A．5Ω              B．20Ω

C．100Ω            D．1kΩ

②根據電路圖，請在圖11中畫出連線，將器材連接成實驗電路。

③實驗時，改變電阻箱R的值，記錄下電流表A的示數(shù)I，得到

若干組R、I的數(shù)據。根據實驗數(shù)據繪出如圖12所示的R-圖線，由此得出電池組的電動勢E=___________V，

內電阻r=___________Ω。按照此實驗方法，電動勢的測量值與真實值相比________，內電阻的測量值與真實值相比_________。（填“偏大”“偏小”或“相等”）

22．（16分）如圖13（甲）所示，足夠長的光滑平行金屬導軌MN、PQ固定在同一水平面上，兩導軌間距L=0.30m。導軌電阻忽略不計，其間連接有定值電阻R=0.4Ω。導軌上靜置一質量m=0.10kg、電阻r=0.2Ω的金屬桿ab，整個裝置處于磁感應強度B=0.50T的勻強磁場中，磁場方向豎直向下。用一外力F沿水平方向拉金屬桿ab，使它由靜止開始運動（金屬桿與導軌接觸良好并保持與導軌垂直），電流傳感器（不計傳感器的電阻）可將通過R的電流I即時采集并輸入計算機，獲得電流I隨時間t變化的關系如圖（乙）所示。求金屬桿開始運動2.0s時：

（1）金屬桿ab受到安培力的大小和方向；

（2）金屬桿的速率；

（3）對圖象分析表明，金屬桿在外力作用下做的是勻加速運動，加速度大小a=0.40m／s²，計算2.0s時外力F做功的功率。

23．（18分）如圖14所示，一輕質彈簧豎直固定在地面上，自然長度l₀=0.50m，上面連接一個質量m₁=1.0kg的物體A，平衡時物體距地面h₁=0.40m，此時彈簧的彈性勢能E_p=0.50J。在距物體A正上方高為h=0.45m處有一個質量m₂=1.0kg的物體B自由下落后，與彈簧上面的物體A碰撞并立即以相同的速度運動，已知兩物體不粘連，且可視為質點，g=l0m/s²。求：

（1）碰撞結束瞬間兩物體的速度大�。�

（2）兩物體一起運動第一次具有豎直向上最大速度時彈簧的長度；

（3）兩物體第一次剛要分離時物體B的速度大小。

   24．（20分）如圖15（甲）所示為一種研究高能粒子相互作用的裝置，兩個直線加速器均由k個長度逐個增長的金屬圓筒組成（整個裝置處于真空中。圖中只畫出了6個圓筒，作為示意），它們沿中心軸線排列成一串，各個圓筒相間地連接到正弦交流電源的兩端。設金屬圓筒內部沒有電場，且每個圓筒間的縫隙寬度很小，帶電粒子穿過縫隙的時間可忽略不計。為達到最佳加速效果，需要調節(jié)至粒子穿過每個圓筒的時間恰為交流電的半個周期，粒子每次通過圓筒縫隙時，都恰為交流電壓的峰值。

    質量為m、電荷量為e的正、負電子分別經過直線加速器加速后，從左、右兩側被導入裝置送入位于水平面內的圓環(huán)形真空管道，且被導入的速度方向與圓環(huán)形管道中粗虛線相切。在管道內控制電子轉彎的是一系列圓形電磁鐵，即圖15（甲）中的A₁、A₂、A₃……A_n，共n個，均勻分布在整個圓周上（圖中只示意性地用細實線畫了幾個，其余的用細虛線表示），每個電磁鐵內的磁場都是磁感應強度均相同的勻強磁場，磁場區(qū)域都是直徑為d的圓形。改變電磁鐵內電流的大小，就可改變磁場的磁感應強度．從而改變電子偏轉的角度。經過精確的調整，可使電子在環(huán)形管道中沿圖中粗虛線所示的軌跡運動，這時電子經過每個電磁鐵時射入點和射出點都在電磁鐵內圓形勻強磁場區(qū)域的同一條直徑的兩端，如圖15（乙）所示。這就為實現(xiàn)正、負電子的對撞做好了準備。

    （1）若正、負電子經過直線加速器后的動能均為E₀，它們對撞后發(fā)生湮滅，電子消失，且僅產生一對頻率相同的光子，則此光子的頻率為多大？（已知普朗克恒量為h，真空中的光速為c。）

    （2）若電子剛進入直線加速器第一個圓筒時速度大小為v₀，為使電子通過直線加速器加速后速度為v，加速器所接正弦交流電電壓的最大值應當多大?

    （3）電磁鐵內勻強磁場的磁感應強度B為多大?

25．（18分）A為藥用有機物，A的轉化關系如圖16所示。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上，D能跟NaOH溶液反應。

請回答：

（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有________________________、_____________________。

（2）E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H₂，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q_________________________、R_________________________。

（3）D的結構簡式為___________________________________________。

（4）寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式

___________________________________________________________________________________________。

（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類物質，例如：

+HCl。寫出草酰氯（分子式C₂O₂Cl₂，結構式）

與足量有機物D反應的化學方程式

___________________________________________________________________________________________。

（6）已知：

請選用適當物質設計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。

26．（15分）已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖17所示（部分產物略去）。

（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于________分子（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層_________（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為______

_______________________________（填化學式和物質的量之比）；

③4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒的熱化學方程式______________________

____________________________________________________。   

（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_____________________________________；

②寫出A和B的溶液反應的離子方程式_____________________________________。

（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式_____________________________________。

27．（15分）某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。

 （1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式_____________________________________。

 （2）查資料得知，HCOOHCO↑+H₂O。實驗室有如圖18所示的裝置，制取一氧化碳可選用的裝置為_________________（填序號）。

（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖19所示裝置（部分夾持和裝置已略去）。

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________________________________________

__________________________________________________________，

②裝置（Ⅲ）的主要作用 _____________________________________________________________________，

③加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置（Ⅱ）中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________

________________________________________，

④該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______________________________________________。

（4）工業(yè)上通常用氫氧化鈉溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合氣體。相關反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂ +H₂O。

將體積比為的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體完全反應后，所得溶液中=____________________________。

28．（12分）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。

（1）該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10.00％即不能再服用。

①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室應選用的檢驗試劑為___________（填試劑的名稱）；

②實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO₄反應）。請配平下列離子方程式

____MnO₄^?+____Fe²⁺____H⁺____Mn²⁺+____Fe³⁺+_____H₂O

③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00％的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01mol／L的KmnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎?__________    （填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）____________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 （2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4．0 mol/L 100.0 mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物寫結構簡式）_________________________________，

琥珀酸亞鐵的化學式為________________________。

29．（12分）生長素的主要作用是促進細胞縱向伸長，其作用機理如圖20所示，請回答下列問題：

（1）生長素作用的第一步是與細胞膜上的受體結合，形成“激素―受體復合物”，這一過程體現(xiàn)了細胞膜的_________________功能。

（2）被激活的“激素―受體復合物”能引起內質網釋放Ca²⁺，Ca²⁺促使細胞內的H⁺以_________________的方式運往細胞外，增加了細胞壁的延展性，使細胞壁對細胞的壓力減小，導致細胞吸水、體積增大而發(fā)生不可逆增長。細胞在生長過程中體積變化最大的細胞器是_____________。實驗發(fā)現(xiàn)，細胞在持續(xù)生長過程中，細胞壁的厚度能基本保持不變，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是由于__________（填細胞器）為細胞壁添加了新的成分。

（3）此外，Ca²⁺還能激活細胞中的轉錄因子，它進入細胞核后，能引起_______________酶催化mRNA的合成。

（4）生長素促進根系生長的最適宜濃度要比莖低得多，稍高濃度的生長素能促進乙烯的生物合成，從而抑制了根的伸長，這說明生長素的作用具有_________________。

30．（18分）科學家用脈孢霉（一種真菌）為實驗材料，對基因的功能進行了深入的研究。

（1）野生型脈孢霉在基本培養(yǎng)基上即可生長，基本培養(yǎng)基只含有野生型脈孢霉生長所必需的最低限度的營養(yǎng)成分�；�本培養(yǎng)基中所含的營養(yǎng)要素可以歸納為：____________________________________________________

_________________________________________。

（2）科學家用X射線處理野生型脈孢霉后，發(fā)現(xiàn)部分菌株在基本培養(yǎng)基上不能生長。用X射線處理脈孢霉的目的是_______________________________。

（3）為確定這部分菌株在基本培養(yǎng)基不能生長的原因，科學家們繼續(xù)做實驗：在基本培養(yǎng)基中補充了某種物質，原來不能生長的菌株有的能夠生長了。從而獲得了三種與野生型菌株不同的突變型菌株A、B、C。實驗結果見下表：

實驗分析：在哺乳動物的肝臟中，精氨酸是經過“前體→鳥氨酸→瓜氨酸→精氨酸”的途徑合成的。受這種生化觀點的啟發(fā)，科學家們認為：野生型脈孢霉可以利用基本培養(yǎng)基中的某類物質（前體），合成了一系列氨基酸，這些氨基酸應該屬于脈胞霉的_________________代謝產物。

三種突變型菌株均能在添加了精氨酸的培養(yǎng)基中生長，說明它們均喪失了_________________的功能。突變菌株B可在添加了瓜氨酸的培養(yǎng)基中生長，但不能在添加鳥氨酸的培養(yǎng)基中生長，原因是它_________________。

（4）生化反應都由特定的酶來催化，一個基因突變導致了一個生化反應的不能進行，科學家們由此提出了“一個基因控制合成一個酶”的假說。在進一步的猜測中，有一種觀點認為基因突變使細胞合成了一種結構發(fā)生改變而失去活性的“酶”。于是有人繼續(xù)探討這個問題。一種免疫反應可檢測到失活“酶”的存在，科學家們利用這種方法做了下面的實驗。

第一步  設法得到影響上述生化反應的酶，將其純化制成酶制劑，注射到家兔體內，獲得相應的抗酶抗體（能和正常的酶及失活的“酶”發(fā)生沉淀反應）。酶制劑在免疫學上屬于_________________。

第二步  在培養(yǎng)皿的瓊脂上挖四個圓孔（如圖21所示），在0號圓孔中加入抗酶抗體，在2號圓孔中加入野生型菌株提取物，3號圓孔中加入某突變菌株提取物，則l號圓孔中需加入_________________作為對照。

第三步  0、l、2、3號圓孔中的物質各自在瓊脂中擴散，觀察l、2、3號圓孔與0號圓孔之間是否出現(xiàn)_________________。

實驗結果分析：若出現(xiàn)________________________________________________

結果時，則支持“基因突變使細胞合成了一種失去活性的‘酶’”的推斷。

31．（18分）圖22是生態(tài)系統(tǒng)能量流動模式圖，其中柱寬大致與能量流動的數(shù)量成比例。

請回答下列問題：

（1）若該圖表示森林生態(tài)系統(tǒng)，則流經該生態(tài)系統(tǒng)的總能量A會明顯大于草原生態(tài)系統(tǒng)，出現(xiàn)這種差異的主要原因是森林生態(tài)系統(tǒng)______（單選）。

A．以木本植物為主

B．土壤肥沃

C．營養(yǎng)結構復雜

D．群落具有明顯的分層結構

（2）影響森林和草原在地球上分布的主要生態(tài)因素是_________________。

（3）若該圖表示草原生態(tài)系統(tǒng)，當圖中____________

（填字母）的柱寬過大時，會導致草場退化、沙化等現(xiàn)象的出現(xiàn)。因此，合理確定草場的_________________，才能保證畜牧業(yè)生產的可持續(xù)發(fā)展。

（4）若該圖表示農田生態(tài)系統(tǒng)，怎樣利用農作物秸桿中的能量是一個值得研究的問題。如果將秸稈做廢棄物燃燒就不能充分利用秸稈中的能量，而將秸稈做飼料喂牲畜，再利用牲畜的糞便進行沼氣發(fā)酵，就會使秸稈中的能量更多地流向_________________的部分。同時，其中的物質也能被充分利用。

（5）若該圖表示城市生態(tài)系統(tǒng)，如果居民的生產、生活產生了過多的廢棄物，圖中_________________（填字母）的柱寬就會明顯加大，相應地就出現(xiàn)了環(huán)境污染。例如白色污染（聚乙烯）已經成為一個嚴重的社會問題，從生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的角度來看，造成白色污染的根本原因是___________________________________。

（6）若該圖表示湖泊生態(tài)系統(tǒng)，如果要調查生態(tài)系統(tǒng)的能量流動情況，可采用黑白瓶法。該方法是從湖泊的一定深度取水樣，測其初始的溶氧量。然后將水樣分裝在透光的白瓶和不透光的黑瓶中，黑白瓶都放回取樣深度，一段時間后取出，再測其溶氧量。此時，黑瓶中溶氧量的變化是瓶中生物_________________的氧氣量，而白瓶中溶氧量的變化是瓶中生物___________________________________________________________之差，這些數(shù)值可用來研究該水層是否存在光能自養(yǎng)生物，以及它們固定太陽能的多少等問題。

海 淀 區(qū) 高 三 年 級 第 二 學 期 期 中 練 習

理科綜合能力測試

第Ⅰ卷（選擇題共120分）

   本卷共20道題，每題6分。

   1．B  2．C  3．B  4．D  5．B  6．C  7．D  8．D  9．C  10．A  11．D  12．D  13．C  14．D  15．C  16．B  17．B  18．A  19．C 20．D

第Ⅱ卷（非選擇題共180分）

21．（18分）

（1）A、D………………………………………………………6分

（2）①A…………………………………………………………4分

  ②連接如圖1…………………………………………………4分

  ③（2.9―3.0） （0.9―1.1）Ω  相等  偏大……………4分

22．（16分）

（1）由圖13乙可知2.0s時通過金屬桿ab的電流為0．2A，…………………………………………………1分

設此時金屬桿受到的安培力為F_安，根據安培力公式有

F_安=BIL…………………………………………………………………………………………………………………1分

解得：F_安=3.0×10^-2N………………………………………………………………………………………………1分

  方向水平向左………………………………………………………………………………………………………1分

（2）設金屬桿產生的感應電動勢為E，根據閉合電路歐姆定律

………………………………………………………………………………………………………………2分

解得：E=0.12V………………………………………………………………………………………………………1分

設金屬桿在2．0s時的速率為v₁，則

    E=BLv₁……………………………………………………………………………………………………………2分

解得：v₁=0.80m/s……………………………………………………………………………………………………1分

（3）根據牛頓第二定律

F-F_安=ma………………………………………………………………………………………………………………1分

解得：在2．0s時拉力F=7．0×10^-2N………………………………………………………………………………1分

設2．0s時拉力F做功的功率為P，則

P=Fv₁………………………………………………………………………………………………………………2分

解得：P=5.6×10^-2W……………………………………………………………………………………………2分

23．（18分）

（1）設物體日自由下落與物體A相碰時的速度為v₀，則

v₀²=2gh  …………………………………………………………………………………………………………2分

解得：v₀=3.0m/s，……………………………………………………………………………………………1分

設A與B碰撞結束后的瞬間速度為v₁，根據動量守恒定律

m₂v₀=（m₁+m₂）v₁，………………………………………………………………………………………………2分

解得：v₁=1.5m/s………………………………………………………………………………………………1分

（2）設物體A靜止在彈簧上端時彈簧的壓縮量為x₁，

x₁=l₀-h₁=0.10m…………………………………………………………………………………………………1分

設彈簧勁度系數(shù)為k，根據胡克定律有

 m₁g=kx₁……………………………………………………………………………………………………………1分

解得：k=100N/m…………………………………………………………………………………………………1分

兩物體向上運動過程中，彈簧彈力等于兩物體總重力時具有最大速度，…………………………………1分

設此時彈簧的壓縮量為x₂，則

    （m₁+m₂）g=kx₂，…………………………………………………………………………………………………1分

    解得：x₂=0.20m，………………………………………………………………………………………………1分

    設此時彈簧的長度為l，則

    l=l₀-x₂

    解得：l=0．30m…………………………………………………………………………………………………1分

    （3）兩物體向上運動過程中在彈簧達到原長時分離，………………………………………………………2分

    從碰后到分離的過程，物體和彈簧組成的系統(tǒng)機械能守恒，因此有

    （m₁+ m ₂） v₁²+ E _p =（ m ₁+ m ₂） g（l₀- h₁）+（ m₁+ m₂­） v₂²……………………………………2分

    解得：v₂= m/s=0.87 m/s�！�………………………………………………………………………………1分

    24．（20分）

    （1）一對正、負電子對撞湮滅后產生一對光子，所以一個光子的能量與一個電子的能量相

等，即每個光子的能量為E= E₀+ mc²………………………………………………………………………………2分

    設光子的頻率為v，則

    hv= E ₀+ mc²………………………………………………………………………………………………………1分

    解得：v=（ E₀+ mc²）/h�！�……………………………………………………………………………………1分

  （2）電子在直線線加加器中，經過k個圓筒間的（k-1）個縫隙間的電場后，共經歷（k-1）次加速，每當電子運動至筒間縫隙時交流電壓的瞬時值應為最大值U_m…………………………………………………………2分

根據動能定理

（k-1）eU_m=mv₂-mv₀²……………………………………………………………………………………4分

解得U_m=…………………………………………………………………………………………1分

（3）設電子經過1個電磁鐵圓形磁場區(qū)時偏轉角度為θ，則θ…………………………………………3分

由圖可知，電子射入鐵強磁場區(qū)時與能過射入點至射出點的直徑夾角為θ/2………………………………2分

電子在勻強磁場區(qū)域內作圓周運動，洛侖茲力提供向心力evB=…………………………………………1分

所以R=………………………………………………………………………………………………………1分

根據幾何關系sin=………………………………………………………………………………………1分

解得 B=………………………………………………………………………………………………1分

注：以下25～28答案合理均給分。

25.（18分）

（1）取代反應（或水解反應） 中和反應……………………………………………………………………4分

（2）HCOOCH₃　HOCH₂CHO………………………………………………………………………………4分

（3）…………………………………………………………………………………………2分

（4）……………………2分

（5）或

…………………………………………2分

（6）………………………………………………………………4分

26.（15分）

（1）①非極性　是…………………………………………………………………………………………………4分

②Na₂CO₃┱NaOH=1┱2……………………………………………………………………………………………2分

③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；H=-393.6kJ/mol………………………………………………………………2分

（2）①Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O………………………………………………………………………………4分

②Al₃+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓……………………………………………………………………………2分

（3）4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺………………………………………………………………3分

27.（15分）

（1）3Cu+8H+2NO₃=3Cu₂++2NO↑+4H₂O………………………………………………………………………2分

（2）A……………………………………………………………………………… ………………………………2分

（3）①防止一氧化碳與空氣混合加熱爆炸………………………………………………………………………2分

  ②檢驗一氧化碳是否轉化為二氧化碳…………………………………………………………………………2分

  ③出現(xiàn)紅棕色氣體………………………………………………………………………………………………2分

  ④尾氣處理裝置…………………………………………………………………………………………………2分

（4）………………………………………………………………………………………………………………3分

28．（12分）

（1）①硫氰化鉀溶液………………………………………………………………………………………………2分

  ②1，5，8    1，5，4………………………………………………………………………………………2分

  ③不可以………………………………………………………………………………………………………1分

    n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12．00×10^-3L×5×（1000.00 mL/20.00 mL）=0.03 mol

    m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g

    （10 g×20.00％-1.68 g）/（10 g×20.00％）=16.00％>10.00％，所以不可以服用�！�…………………

……………………………………………………………………………………………………………………3分

（2）HOOC―CH₂―CH₂―COOH+2NaOH→NaOOC―CH₂―COONa+2H₂O………………………2分

FeC₄H₄O₄……………………………………………………………………………………………………………2分

  29．（12分）

  （1）識別（信息傳遞）……………………………………………………………………………………………2分

  （2）主動運輸……………………………………………………………………………………………………2分

    液泡……………………………………………………………………………………………………………2分

    高爾基體………………………………………………………………………………………………………2分

  （3）RNA聚合……………………………………………………………………………………………………2分

  （4）兩重性………………………………………………………………………………………………………2分

  30．（18分）

  （1）碳源、氮源、水、無機鹽、生長因子………………………………………………………………………2分

  （2）誘導基因突變…………………………………………………………………………………………………2分

  （3）初級……………………………………………………………………………………………………………2分

    合成精氨酸………………………………………………………………………………………………………2分

    不能將鳥氨酸轉變成瓜氨酸…………………………………………………………………………………2分

  （4）抗原……………………………………………………………………………………………………………2分

    酶制劑…………………………………………………………………………………………………………2分

    沉淀帶（沉淀）…………………………………………………………………………………………………2分

    1、2、3號圓孔和O號圓孔之間都出現(xiàn)沉淀帶……………………………………………………………2分

  31．（18分）

  （1）D………………………………………………………………………………………………………………2分

  （2）水……………………………………………………………………………………………………………2分

  （3）B……………………………………………………………………………………………………………2分

    載畜量（注：答“放牧量”可得分）……………………………………………………………………………2分

  （4）對人類有益…………………………………………………………………………………………………2分

  （5）B₂和C₂………………………………………………………………………………………………………2分

    分解者不能在短時間內將聚乙烯降解成無機物………………………………………………………………2分

  （6）呼吸作用所消耗……………………………………………………………………………………………2分

    光合作用產生的O₂與呼吸消耗的O₂  ………………………………………………………………………2分