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        1. 海南僑中2008屆化學(xué)科第一次模擬考試題

          命題人:梁慶華     審題人:趙放

          注意事項(xiàng):

          ⒈本試卷總分100分,第Ⅰ卷為客觀(guān)題,共45分,第Ⅱ卷為主觀(guān)題共55分;

          ⒉考試時(shí)間90分鐘;

          ⒊答題方式:第Ⅰ卷答在答題卡上,第Ⅱ卷答在答題紙上。

          可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H  1       C  12      O  16        Na  23      

          第Ⅰ卷(共45分)

          選擇題(本題包括 15小題,每題只有1個(gè)正確選項(xiàng),每小題 3分,共 45 分。)

          1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合,下列做法合理合法的是 

          A.汽油中添加乙醇制備“乙醇汽油”,可有效減少有害氣體的排放

          B.養(yǎng)鴨廠(chǎng)添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”,可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀(guān)

          C.化妝品中添加含鉻物質(zhì)制美白潤(rùn)膚“SK-Ⅲ”,可使女性青春永駐

             D.汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等殺蟲(chóng)劑制“××可樂(lè)”,以增強(qiáng)口感和余味

           

          2、正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是 

          A.H、D、T互為同素異形體

          B.氨氣分子構(gòu)型為正四面體型

          C.NH4Cl的電子式為:

            D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:

           

          3、現(xiàn)有①K2SO4;②Ba(NO3)2;③Al2(SO4)3;④ KOH;⑤CuCl2五種溶液。不用其他任何試劑,把它們一一鑒別出來(lái)的順序是

          A.①②③④⑤                        B.②③④①⑤  

          C.⑤④①②③                      D.⑤④③②①

          4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

              A.1 molFe3+完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA

          B.將含有NA個(gè)SO2和SO3分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4L

          C.1 mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NA

              D.1 molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA

           

          5、下列離子方程式正確是

          A.氧化銅與硝酸溶液反應(yīng):  O2-  +  2H+  =  H2O

          B.鐵與稀硫酸反應(yīng):       2Fe + 6H+  = 2Fe3+ + 3H2

          C.氫氧化鎂溶于鹽酸:     Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

          D.鈉放于水中:             Na + H2O = Na+ + OH + H2

           

          6、據(jù)最新報(bào)道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價(jià),對(duì)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是         

          A.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑

          B. O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

          C. O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵

          D.在此反應(yīng)中,每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子

           

          7、鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的,電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2 == 6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是 

          A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 

          B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

          C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i 2SO3

          D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

           

          8、將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的是

          ①SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,②CO2通入NaAlO2溶液中,③CO2通入到氯化鈣溶液中,

          ④Cl2通入NaBr稀溶液中,⑤氨氣通入到MgCl2溶液中。

          A. ①②③           B. ①②⑤           C. ②③⑤            D. ①②④⑤

           

          9、某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子,該模型圖可代表一種  

           

           

              A.鹵代羧酸         B.酯       

           

          C.氨基酸            D.醇鈉

           

          10、下列敘述不正確的是

          A.乙醛或硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性

          B.將乙烯和二氧化硫分別通入酸性KMnO4溶液中,均能使KMnO4溶液褪色

          C.反應(yīng)AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中進(jìn)行,是因?yàn)锳gI比AgBr更難溶于水

          D.常溫下濃硝酸可貯存在鐵制或鋁制容器中,說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硝酸不反應(yīng)

           

          11、用1.0 mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液,其pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是 

              A. 1.0mol?L-1、 60mL

                 B. 0.5mol?L-1、 80mL

                 C. 0.5mol?L-1、 40mL                         

                 D. 1.0mol?L-1、 80mL   

           

          12、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

               A. 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

                   c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)

               B. 常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

               C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

               D. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

          13、下列敘述正確的是

          A.等質(zhì)量的銅分別和過(guò)量的濃硫酸、濃硝酸充分反應(yīng),則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

          之比為1 : 1

          B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氧化性也越強(qiáng)

          C.已知C和CO的燃燒熱分別為Q1 、Q2 kJ/mol,則1 molC與0.5 molO2完全反應(yīng)生成(相同條件下)CO時(shí)的△H為:(Q2―Q1)kJ/mol

          D.凡有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

           

          14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)        2C(g);ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一個(gè)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

          下列判斷合理的是

          A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

          B. 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高

          C. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

          D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

           

          15、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分,其結(jié)構(gòu)如下圖:

          關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法正確的是      

                ①該化合物屬于芳香烴

          ②分子中最多有7個(gè)碳原子處于同一平面

          ③它的部分同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          ④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

          A.①③       B.①②④         C.③           D.②③④

           

          第Ⅱ卷(共55分)

          16、(12分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì),其余為化合物,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去,

          (1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:B __________ ,F(xiàn)_____________, H__________   

          (2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是_______劑

          (3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A的化學(xué)式為          ,該物質(zhì)的晶體類(lèi)型為                ;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A的化學(xué)式為             __,

          其電子式為                      .

          (4)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式 __________________     _______ _____

           其中1molB參加反應(yīng)的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為          mol.

           

          17、(10分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:

          H2A  =  H+ + HA            HA-          H+ + A2         回答下列問(wèn)題:

          (1)Na2A溶液顯            (填“酸性”,“中性”,或“堿性”),理由是:                                (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明表示)                                         。

          (2)常溫下,已知0.1mol?L-1NaHA溶液pH=2,則0.1 mol?L-1  H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是             0.11 mol?L-1,(填“ 大于 ”、“ 等于 ”或“ 小于 ”),理由是                                                                        。

          (3)0.1 mol?L-1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                   。

           

          18、(12分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

          步聚1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;

          步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進(jìn)行過(guò)濾,濾去不溶物,再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH;

          步聚3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽;

          請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

          (2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲_____________________________________;

          (3)步聚2中,判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是:

          ________________________________________________;

          (4)步聚2中,若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾,將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是:

          ________________________________________________;

          (5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的兩處錯(cuò)誤是:

                                                                

                                                           

          若在定容時(shí)仰視,則所配溶液的濃度           0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超過(guò)刻度線(xiàn),應(yīng)采用的處理方法是:                            

           

           

           

           

          19、(13分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 

          性質(zhì)\元素

          8O

          16S

          34Se

          52Te

          單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)

          -218.4

          113

           

          450

          單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

          -183

          444.6

          685

          1390

          主要化合價(jià)

          -2

          -2,+4,+6

          -2,+4,+6

           

          原子半徑

          逐漸增大

          單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

          點(diǎn)燃時(shí)易化合

          加熱化合

          加熱難化合

          不能直接化合

          請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題:

          (1) 硒的熔點(diǎn)范圍可能是______________(2) 碲的化合價(jià)可能有_________________

          (3) 硫、硒,碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_________________(填化學(xué)式)。

          (4) 氫硒酸有較強(qiáng)的_________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

          (5) 右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(△H)示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則:b代表________________ (寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))。

          (6)硫的最高價(jià)含氧酸(H2SO4)是一種有廣泛用途的化學(xué)試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時(shí)通常要經(jīng)過(guò)①含硫物質(zhì)的氧化  ②SO2催化氧化成SO3   ③SO3的吸收三個(gè)主要過(guò)程。已知SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為                               ,為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,試寫(xiě)出兩種可以采用的措施                                                                 。吸收SO3時(shí)若反應(yīng)過(guò)快會(huì)形成酸霧,則是否可以用水直接吸收                           。

           

          20、(8分) 關(guān)于芳香族化合物A的有關(guān)信息如下:

          ①A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.77%,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.40%,其余為氧;

          ②光譜法測(cè)定時(shí)波譜圖反映出A的相對(duì)分子質(zhì)量為108;

          ③A可以與乙酸在濃硫酸加熱條件下生成有水果香味的產(chǎn)物;

          ④A可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,但不能與氫氧化鈉反應(yīng);

          試回答:

          (1)測(cè)A的相對(duì)分子質(zhì)量的光譜為             (填代號(hào))

          A.  紅外光譜            B.  質(zhì)譜           C.  核磁共振譜

          A物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有                 

          (2)A通常有三種不同類(lèi)別的芳香族同分異構(gòu)體,試寫(xiě)出另兩種不同類(lèi)別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各寫(xiě)一種):                                                            

          (3)A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  

          (4)已知灼熱的銅絲伸入裝有液體A的試管中反復(fù)幾次會(huì)聞到一種刺激氣味,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                                                                

           

           

           

           

           

           

           

           

          海南僑中2008屆化學(xué)科第一次模擬考試

          (第Ⅱ卷)答題紙

           

          (1) B __________ ,F(xiàn)_____________, H__________   

          (2) __                                               _

          (3) __                                _                                  

          (4)                                                 電子為              

           

           

          (1)Na2A溶液顯           ,理由是                                      

                                                                                    

                                                                                    

          (2)                0.11 mol?L-1 ,理由是                                          

                                                                                    

          (3)                                                                    

           

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          2. <legend id="7kcht"></legend>

                   

                  (1)                 ___________ 

                  (2)_________________________

                  (3)                                                                    

                  (4)                                                                   

                  (5)                                                                    

                                                                                               

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                  (1) ____________   (2) ____________   (3)                      

                  (4) _________                                                         

                  (5) _________

                  (6)                                             ,  

                                                                                        

                   

                   

                    1.  

                                                     

                                                                                           

                                                                                           

                                                                                           

                       

                       

                       

                       

                      海南僑中2008屆化學(xué)科第一次模擬考試題

                      選擇題(每題3分,共45分)

                      題號(hào)

                      1

                      2

                      3

                      4

                      5

                      6

                      7

                      8

                      9

                      10

                      11

                      12

                      13

                      14

                      15

                      答案

                      A

                      D

                      D

                      C

                      C

                      D

                      D

                      B

                      C

                      D

                      B

                      B

                       A

                      C

                      A

                      16、(12分)

                      (1)HCl      Fe3O4     FeCl3 (3分) (2)催化劑   氧化劑 (2分)

                      (3)KClO3      離子晶體   H2O2                (4分)

                      (4)MnO2  + 4H+ 2Cl  =Mn2+  + 2 H2O  + Cl2↑ (2分)      0.5  (1分)        

                       

                      17、(10分)(每空2分)

                      (1)堿性    A2 + H2O      HA + OH

                      (2) <  H2A第一步電離出的H+,對(duì)HA的電離起到抑制作用,使HA更難電離出H+

                      (3)  c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(A2) > c(OH)

                       

                      18、(12分)

                      (1)玻璃棒  漏斗(2分) 

                      (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→NaOH→Na2CO3       (2分)

                      (3)取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量(其它答案合理即給分)    (2分)

                      (4)在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度   (2分)

                      (5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶(2分) 小于  重新配制  (2分)

                       

                      19、(13分)

                      ⑴ 113 ~ 450℃  (1分)  ⑵-2、+4、+6  (2分)  ⑶H2Te>H2Se>H2S(1分)

                      ⑷ 還原性  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se   (3分)         ⑸  硒   (1分)

                      ⑹      (2分)  通入過(guò)量氧氣、增大壓強(qiáng)(或降溫)   不可以  (3分)

                       

                      20、(8分)

                      (1)       B        三   (2分)

                      (2)                             (2分)

                       

                      (3)   (2分)

                      (4)   (2分)