湖南省雅禮中學2008屆高三年級第五次月考
理科綜合能力測試
本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁，第Ⅱ卷5至11頁。全卷共300分。考試時間150分鐘。
★祝考試順利★
6．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶
液，下列有關敘述正確的是
①負極反應為4OH--4e- =O2↑+2H2O
②負極反應H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時正極區(qū)PH升高，負極區(qū)PH降低
④工作時溶液中陰離子移向正極
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
7．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是
① 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗
② 實驗室用 MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗
③ 用新制的FeSO4溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )2操作中的膠頭滴管
④ 將氯氣溶于水制取氯水時的導氣管
⑤ 蒸餾石油時的溫度計
A、③ ⑤ B、① ③ ④ C、② ④ ⑤ D、全部
8．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式
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A、方框中的物質應為 Cu2S
B、O2只作氧化劑
C、SO2 既是氧化產物又是還原產物
D、若有 1 molSO2生成，則反應中有4 mol 電子轉移
9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
10．對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A、點a的反應速率比點b的小
B、點 c處的正反應速率比逆反應速率大
C、點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大
D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出
的兩根平行線間的距離將一定會變大
11．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
① 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2；
② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；
③ 向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；
④ 向石灰水中通入過量的CO2； ⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。
A、①②③ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、①③⑤
12．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，其晶體結構如下圖所示，有關說法正確的是
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學式為Ba2O2
C、該晶體晶胞結構與CsCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個
13．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：
編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質量/g
18.0
9.6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
下列計算結果正確的是
A、硝酸的濃度為4mol/L B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu D、④中V=6720mL
26．(15分)(1)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c(H+) _________0.2mol?L-1 HCl溶液中電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：
c(Cl-) ?c(M+) = ________ mol?L-1； c(H+) ? c(MOH) = _______ mol?L-1
(2)室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。
27．(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學反應中的一種常見物質，工業(yè)上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質， E 為有色氣體， J 是空氣中含量最多的氣體， X 是一種常見的金屬單質。部分產物和反應條件已略去。
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填寫下列空白：
(l) 寫出 A 溶液電解的化學方程式：___________________________________。
(2) 若將 a mol D 全部轉化為 C ，則 B 的物質的量的取值范圍為____________。
(3) C + D →I 的離子反應方程式為：__________________________________。
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(4) 一定條件下， H 可進行如下轉化： 。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________。
28．(18分)為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球
(1) 實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。
其中第一步實驗操為：___________________________。
如何確定E中空氣已被趕盡：_____________________。
(2) 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，
在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為：
____________________________________。
(3) 如何證明E中收集到的是NO而不H2
__________________________________。
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是：
______________________________________。
(4) 裝置D的作用是：____________________________________。
29．(15分)到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1) 化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol
E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol
則E(H－Cl)＝ _______________ ；
(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)，ΔH＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)， ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)， ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________ ；
(3)有下圖所示的裝置：該裝置中Cu極為：_________極；當銅片的質量變化為
(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定
濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得
的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢
復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶
解)。則電解過程中共轉移的電子數(shù)為：
______________ moL。
6、B 7、B 8、D 9、C 10、B 11、D 12、A 13、A
26。(15分)(每空3分)
(1) ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8
(2) < c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
27．(12分)(每空3分)
( 1 ) 2NaCl + 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH
( 2 ) ≥
( 3 ) 3 AlO2-＋ Al3+ 十 6H2O====4Al (OH)3↓
( 4 )先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀逐漸增多再慢慢減少，最后消失
28．(18分)
(1) 將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應產生CO2；(3分)
當C處出現(xiàn)白色沉淀時(3分)
(2) 3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3分)
(3) 用F向E中鼓入空氣，E內顏色加深；(3分)
NO2進入C生成HNO3使CaCO3溶解 (3分)
(4) 吸收過量的氮的氧化物，防止污染空氣 (3分)
29．(15分)
(1) 434 kJ?mol－1 (3分)
(2) FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ，ΔH＝－11 kJ?mol－1 (3分)
(3)
陽 (3分)
(4) 0.6moL(3分)
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