高一實驗班化學測試題
班別 姓名 序號
測試時間：50分鐘，總分100分
一．選擇題（每小題4分，共60分）。
1．下列說法中錯誤的是（ ）
A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量
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2．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是……………………（ ）
① 太陽能 ②
風能 ③
石油 ④
煤 ⑤
潮汐能 ⑥
木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
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3．下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比
D．化學反應速率的常用單位有mol?L-1?S-1和mol/(L?min)
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4．已知：每拆開（或形成）1 mol H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵需要吸收（或放出）的能量分別為436 kJ、243 kJ和431kJ，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應生成2molHCl時的反應熱是 （ ）
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A．放熱183kJ/mol
B．放熱91.5kJ/mol
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C．吸熱183kJ/mol
D．吸熱91.5kJ/mol
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5．下列說法中正確的是（ ）
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應
D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO2
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6．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol?L-1和5.4 mol?L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（ ）
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A．0.1 mol．L-1．min-1
B．0.3 mol．L-1．min-1
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C．0.2 mol．L-1．min-1
D．0.6 mol．L-1．min-1
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7．下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應
B．氫氣還原氧化銅的反應
C．鋅與稀硫酸的反應
D．生石灰變成熟石灰的反應
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8．下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）
（ ）
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Cu C Fe
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9．決定化學反應速率的主要因素是（ ） A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 B．催化劑
D．反應物的濃度 試題詳情
10．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是
（ ）
b b t t t t V V V V b b a a
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11．下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是（ ） A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度 B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 試題詳情
12．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（ ） A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃 試題詳情
13．鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（
） A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 試題詳情
14．可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)達到平衡的標志是 （ ） A、H2、I2、HI的濃度相等
B、H2、I2、HI的濃度保持不變 C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變 試題詳情
15．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是………………………………………………（ ） A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－= 4OH－ C．工作時，負極區(qū)溶液pH降低 D．工作時，溶液中的陰離子移向正極 試題詳情
二．填空題（每個空3分，共27分）。 16．石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應方程式分別為：C3H8+5O2→3CO2+4H2O;2CO+O2→2CO2 2H2+O2→2H2O燃氣灶是由灶體、進氣管、進風管、電子開關(guān)等部件組成。目前管道煤氣的用戶迅速增加。根據(jù)以上反應分析，一個使用石油液化氣的用戶，在使用管道煤氣后，應
（增大或減�。┻M風口；原因是
；面對石油、煤資源日趨減少的情況，人們正在積極開發(fā)新能源。你認為二十一世紀來源廣泛，燃燒放熱多、無污染的燃料的最佳能源制取方法是
。 試題詳情
17．某反應是吸熱反應，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到
的作用。 試題詳情
18．1991年我國首創(chuàng)以鋁―空氣―海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功，這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。
只要把燈放入海水數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20―50 倍。試寫出這種新型電池的電極反應式： 負極：
正極：
電池總反應式 試題詳情
19．一種新型微型電池叫鋰電池 ，它是鋰作負極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成，電池總反應為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
寫出該原電池的電極反應式。 負極：
正極：
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三．實驗題（13分） 20．利用下列反應：Cu＋FeCl3 ＝ CuCl2 ＋ FeCl2設計一個化學電池（給出若干導線和一個電流計，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。
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裝置圖 化學2第二章測試題答案 請你把選擇題的答案填到下列答題框相應的位置中： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 |
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答案 |
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一．（每題4分，共40分） 1.C 2.A
3.B 4.D 5.C
6.C 7.B 8.C
9.A 10.C 試題詳情
二．（每題4分，共20分） 11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 試題詳情
三．（每空2分，共10分） 16．Cu2+ ＋ 2e?＝ Cu； Zn ?2e?＝ Zn2+ 試題詳情
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Cu是正極，正極反應式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+
Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe2+
e? I Fe Cu
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FeCl3溶液 五．綜合題（10分） 20．由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。
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