2007-2008學年下期高一年級第一次月考
化學試卷 命題人：李永升 審題人：王艷芬
第I卷
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分共57分)
1美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差
A 57 B
2下列關(guān)于電子運動的描述中，不正確的是( )
A.核外電子繞核作高速的圓周運動 B.核外電子運動沒有確定的軌跡
C.電子的質(zhì)量小，運動的空間也很小 D.核外電子的運動速度接近光速
3下列微粒中與OH-離子具有不相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微�？赡転椋� ）
A、F- B、Ca2+ C、NH2- D、CH4
4相同狀況下，等體積的N17O和14CO分子中所含中子總數(shù)
A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定
5下列說法正確的是
A、 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等
C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類
D 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質(zhì)不一定相同
6在離子RO3n-中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量為A, 則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )
A A-x+n+48 B
A-X-n
7某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為( )?
A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n
8、X元素原子的L層比Y元素的L層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是
A. 離子化合物Y3X2 B. 離子化合物Y2X3
C. 共價化合物Y3X2 D. . 共價化合物XY2
9.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中105B的質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是( )?
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
10下列說法正確的 ( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
11．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是（ ）
A．XY3一定是離子化合物 B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4
C．X和Y一定屬于同一周期 D．X和Y一定不屬于同一主族
12下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是( )
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的
13下列敘述中，正確的是( )
A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B.核外電子總是先排在能量低的電子層上.
C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
14．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑
B.
A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C. A的氧化物的熔點比C的氧化物高 D. A與C可形成離子化合物
15．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
16某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)
A.處于第三周期 B.具有二層電子
C.最外層電子數(shù)為5 D.最外層電子數(shù)為3
17．已知aAn+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于A、B、C、D四種元素的敘述正確的
A. 原子半徑：A>B>C>D B. 原子序數(shù)：b>a>c>d
C. 離子半徑：D>C>B>A D. 金屬性：B>A；非金屬性：D>C
18．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 ( )
A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
19若某氖原子的質(zhì)量是ag,
A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是
B.wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是w/(a)mol
C.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
D.wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10w/a
第Ⅱ卷
20(14分)現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－離子核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+離子核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個。
① 寫出四種元素的名稱和符號
② 畫出C和D原子及A－離子的結(jié)構(gòu)示意圖。
21（16分）． 下面是元素周期表的一部分，請回答下面問題
二、填空題
⑴ 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。
（a）A （b）B （c）C （d）D
⑵ 有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是______________。
⑶ 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，且其氧化物顯兩性，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是______________（填名稱）， 可以驗證該結(jié)論的實驗是_____________________________。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
4請寫出B元素的氧化物及氫氧化物與強酸和強堿反應(yīng)的離子方程式
22．（8分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是_________________，乙物質(zhì)的電子式是______________________?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是___________________________（用元素符號填寫）。
（3）用電子式表示碳的最高價氧化物的化學鍵形成過程
_______________________________________________________________________。
23(5分)己知Cl的平均相對原子質(zhì)量為:35.5.（Cl由37Cl和35Cl組成）
求:NaCl晶體
（Na的質(zhì)量數(shù)為23）
（選做題8分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)（該題不計入總分）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑(10―
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
――
+3
+4
+5
+7
+1
+5
――
最低價態(tài)
――
――
-2
――
-4
-3
-1
――
-3
-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能
是
（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10―
|
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na