2007-2008學年度江蘇省秋實學苑期中考試
化學試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分120分�？荚嚂r間100分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C-
12 O-16 N -14 Na-23 Cl 35.5 K-39 Ca-40 Ba 137
I卷選擇題（共57分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）
1．自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來。金屬是當今社會最不可缺少的材料之一。下列有關金屬的說法不正確的是 （ ）
A．銅比鋁先獲得成功冶煉原因是，銅礦較易還原，鋁礦很難還原。
B．目前已制得的純金屬只有90多種，但制得的合金已達幾千種，大量使用的不是純金屬而是它們的合金。
C．生鐵易生銹不耐蝕,但純鐵具有耐蝕性，所以不銹鋼應是最純的鐵。
D．廢棄鋁質(zhì)包裝既浪費金屬材料又造成環(huán)境污染
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2．利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的
A．耐腐蝕性 B．還原牲 C．熱傳導性 D．延展性
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3．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是 （ ）
A．溫室效應――二氧化碳 B．光化學污染――二氧化氮
C．酸雨――二氧化碳 D．臭氧層破壞――氟氯烴
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4．小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（內(nèi)含NaClO），小華利用上述用品不能完成的任務是
A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗自來水中是否含有Cl－
C．除去保溫瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
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5．“空對空”響尾蛇導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是 �。� ）
A．“紅外眼睛”對熱非常敏
B．“紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)
C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化
D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同
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6．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是
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A
B
C
D
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7．下面有關硅的敘述中，正確的是（ ）
A．光導纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料
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8．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：
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下列推斷不合理的是
（ ）
A．直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循環(huán)使用
D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
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9．澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒＝10－15秒）激光技術研究了氰化碘（ICN）的分解反應ICN→I+＋CN-，發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關ICN的敘述中正確的是（ ）
A．ICN不能和NaOH溶液反應 B．ICN是一種共價化合物
C．將ICN加入到氯水中可生成I2
D．ICN的晶體是離子晶體
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10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：
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①
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②
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③
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④
熔點（℃）
40～50
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100.1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是
A．① B．② C．③ D．④
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二、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題有一或兩個選項符合題意）
11．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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12．下列離子方程式，正確的是
（ ）
A．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合
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B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O
D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O
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13．某同學用一小塊鋁片和鹽酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象如下表：
時間
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
現(xiàn)象
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
鋁片耗盡
反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率變化的可能原因是
（ ）
A．該反應是放熱反應，溫度升高 B．反應過程中鹽酸的濃度增大
C．隨著反應的進行，鋁片表面積變小 D．Cl-離子是該反應的催化劑
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14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
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A．0.36 g水中所含中子數(shù)一定為0.2 NA
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B．4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2 NA
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C．6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
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D．標準狀況下，2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2 NA
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15．實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L－1。下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－
B．Cu2＋、K＋、SO42―、NO3―
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl― D．Mg2＋、Na＋、Cl―、SO42―
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16．已知酸性條件下有如下反應：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下 （ ）
加入試劑
稀硫酸
濃硫酸、加熱
稀硝酸
濃硝酸
實驗現(xiàn)象
紅色固體
和藍色溶液
無色氣體
無色氣體
和藍色溶液
紅棕色氣體
和綠色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是
A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
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17．t℃時CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關系式正確的是（ ）
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A．
B．
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C．
D．
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18．有10
g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①MgCO3
②K2CO3 ③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（ ）
A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含②
C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含①
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19．某學生用NaHCO3，和KHCO3，組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
50mL 鹽酸
50mL 鹽酸
50mL 鹽酸
m（混合物）
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A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
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D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
|
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20．（6分）某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”，如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗。為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通。 試題詳情
（1）“空氣導入管”下口應在____ ，上口應在_______ 。 A．濾紙邊沿下方 B．濾紙邊沿上方 C．待過濾液液面上 D．待過濾液中 E．A和B項均可 F．C和D項均可 （2）試簡要說明自動加液過濾的原理。__________________________ 試題詳情
21．（6分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖1所示的裝置。 試題詳情
⑴檢查圖1裝置氣密性的方法是______________________________________。 ⑵若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量___________________________________。 ⑶實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如上圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是_______________________________________。 四題（共2小題,23分） 試題詳情
22．（11分）、某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。 （1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有
性的次氯酸，相關反應的離子方程式為
； 試題詳情
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。下圖是該小組測定的每天19∶00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全 ； 試題詳情
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈 ，說出一種理由是 ； （4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法
。（選填序號） A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處 B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處 C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處 D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處 （5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由
； （6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑（至少寫三種,否則不得分）
請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因。 選擇
原因
試題詳情
23．（12分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時； ②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是 （填化學式）；乙中含有的主要化學成份是 （填化學式）。 （2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
。 （3）三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_____ ____。 寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式_____________________。 （4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）2在高溫下分解為MgO）。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比： 試題詳情
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol?L―1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體 ②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應） 試題詳情
③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。 則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）＝_________。 五題（共2小題,25分） 試題詳情
24．（14分）某研究性學習小組探究下列化學反應的特征： （I）KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O （Ⅱ）FeS＋HNO3→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋NO2↑＋N2O4↑＋NO↑＋H2O （Ⅲ）CuSO4→CuO＋SO3↑＋SO2↑＋O2↑ （Ⅳ）CO2＋KOH→KHCO3＋K2CO3＋H2O ⑴大多數(shù)化學反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是固定的，但上述化學反應的化學計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學計量數(shù)有多組。根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學計量數(shù)有多組的化學反應的特點： 。 ⑵反應（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是 ，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應的化學計量數(shù)也隨之確定。 ⑶有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的：______________________________________、_____________________________。 在反應（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)_______和 的物質(zhì)的量之比是固定的。 ⑷若將16gCuSO4固體粉末按反應（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是： 。 ⑸若反應（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應的化學計量數(shù)的化學方程式是 。 試題詳情
25．（11分）下圖中所有物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀。 試題詳情
（1）寫出X、E、I的化學式。X
E
I
。 （2）寫出Y的電子式
。 （3）關于Y的說法正確的是
。 A．Y是氧化物
B．Y是過氧化物 C．Y是含有非極性鍵的離子化合物 D．Y是堿性氧化物 （4）寫出B和Y反應的化學方程式：
。 （5）X和G的溶液能反應嗎？如能反應，寫出反應的離子方程式；如不能反應，請說明理由：
六題（共1小題,9分） 試題詳情
26．（9分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生反應的反應均為放熱反應）。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-離子的反應為： 6Ca（OH）2+6C12
5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。 試題詳情
試回答： （1）t2時，Ca（C1O）2與Ca（C1O3）2的物質(zhì)的量之和為
mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
g。 （2）據(jù)分析，生成Ca（C1O3）2的反應是由溫度升高引起的，通過氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后 試題詳情
 將 2（填“>”“<”或“=”）；若=a，則n（C1-）=
mol（用含a的代數(shù)式來表示）。 附加題：本題僅供有有興趣的同學參考，不計入本次考試的成績中。 試題詳情
27．（14分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。 （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取。 試題詳情
①步驟I中反應的化學方程式為： 試題詳情
 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是
。
A．升高溫度
B．通入過量的空氣
C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量 ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是
、
。 ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是
。 ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：
。 （2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過程。 序號 實驗步驟 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 過濾、干燥 得到K2Cr2O7晶體 試題詳情
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