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1、2007年lO月24日l(shuí) 8時(shí)05分，就在這天與山、山與水的環(huán)擁之中，“嫦娥奔月”，一個(gè)流傳了千年的神話(huà)，中國(guó)首顆探月衛(wèi)星發(fā)射，在有著“月亮城”之稱(chēng)的高原航天城夢(mèng)想成真。發(fā)射嫦娥一號(hào)衛(wèi)星的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭一二級(jí)常規(guī)燃料為液氧和液氫。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的 是

A．液氧和液氫要分裝加注到火箭燃料箱中。   

B．氧氣比氫氣較易液化

C．火箭一二級(jí)常規(guī)燃料燃燒產(chǎn)物對(duì)發(fā)射環(huán)境沒(méi)有污染。

D．用液氧和液氫做火箭燃料，主要是因?yàn)闅錃馊紵��?/p>

放出大量的熱量。

2、2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家哈德?埃爾特生日當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究結(jié)果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是

    A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

    B．將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

    C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

    D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

3、某無(wú)色溶液中可能含有，①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置

層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

   A．肯定含有的離子是①④⑤    B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

   C．不能確定的離子是①    D．不能確定的離子是③⑤

4、亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

    A．HClO₂是有機(jī)酸

    B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

    C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶1

5、下列說(shuō)法正確的是

   A．15 g乙烷含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×lO²³

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×10²³

   C．常溫下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×10²³

   D．一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

6、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原了質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)

   A．M(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度             B．與M CO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

   C．MCO₃的質(zhì)量                           D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

7、要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作合理的是         

A．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，

沉淀用蒸餾水洗滌

8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A、兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D、等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同

9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,

反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂   

C．l0lkPa 時(shí),2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,

H₂的燃燒熱為571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

10、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱(chēng)取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過(guò)量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過(guò)氧化氫水溶液

11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)

K

L

M

Q

R

T

N

原子半徑／nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合價(jià)

+1

+2

+3

+6、－2

+2

－2

+1

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl₂分子中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:

    A．FeBr₂溶液中加入過(guò)量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

    B．向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

    C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

    D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13、某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)   4 C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說(shuō)法正確的是

A．若為恒容容器，當(dāng)a∶b∶c為2∶2∶1時(shí)，平衡不移動(dòng)

B．若為恒容容器，當(dāng)a∶b =9∶10，且c=0時(shí)，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C．若為恒壓容器，當(dāng)a∶b為9∶10，c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%

D．若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

14、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N_前<N_后

第II卷（選擇題，共72分）

15、（12分）甲酸(CH₂O₂)，俗稱(chēng)蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：         

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

  實(shí)驗(yàn)II：（步驟如圖12所示）；

  回答下列問(wèn)題：

⑴ 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：               、             ；

⑵ 請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸：                                    ；

⑶ 依圖12所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 ，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                                         ；

⑷ 在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：

① 你提出的猜想是                                                           ；

② 你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

  實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

16、過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線(xiàn)如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列問(wèn)題：

（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是                                     。

（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是                    。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                 。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是                                                      。

（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有          ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有                                         。

17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。

    （1）寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

（2）由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。

    （3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903 kJ?mol^－1，寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，   某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如右圖：

（I）X的化學(xué)式是______________。

（Ⅱ）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________。

（Ⅲ）該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。

（Ⅳ）反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是______________。

五、本題共一小題

18、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖19所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

        B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                   。

   （2）含有B形成的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

   （3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是                 。