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1、現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活需要消耗大量能量，下列活動(dòng)中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)提供能量的是

2、某飲料的配料表如下：純凈水、蔗糖、蘋(píng)果汁、維生素C、乳酸鈣。此飲料不含的營(yíng)養(yǎng)是

A、糖類(lèi)       B、維生素    C、水     D、油脂

3、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A、①②③      B、②③④       C、①②④      D、①③④

4、撲滅圖書(shū)檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)，不會(huì)留下任何痕跡而使物品損壞，最適宜的滅火器具是

5、“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一，為了減輕大氣污染，在汽車(chē)尾氣排放加裝“催化凈化器”，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒的混合氣體，該混合氣體是

A、CO₂、NH₃    B、O₂、CO₂    C、N₂、CO₂    D、NO₂、CO₂

6、某同學(xué)檢驗(yàn)剛從小商店買(mǎi)回的食鹽是否是加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素是以碘酸鉀KIO₃的形式存在）。他查閱資料得知加碘食鹽中的KIO₃在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成碘（I₂），I₂遇淀粉變藍(lán)色。現(xiàn)提供下列試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤純堿⑥米湯，該同學(xué)進(jìn)行檢驗(yàn)必須選用的試劑和物質(zhì)是

A、①②④      B、①③④     C、②③⑤     D、①④⑥

7、水是一種重要的自然資源。下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)或觀點(diǎn)中錯(cuò)誤的是

A、水分子可通過(guò)光學(xué)顯微鏡觀察到

B、天然降水潔凈清澈，提倡直接作為飲用水

C、盛開(kāi)水的熱水瓶底常沉積一層水垢，這說(shuō)明自來(lái)水不是純凈物

D、洗菜、淘米、洗衣的水用來(lái)澆花、拖地、沖廁所

8、經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)并授權(quán)，國(guó)家測(cè)繪局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”為8848.43m。與我國(guó)1975年公布的數(shù)據(jù)8852.13m相比，珠峰“身高”整整低了3.70m! 據(jù)悉，全球氣候變暖導(dǎo)致峰頂冰雪厚度變薄是珠峰變“矮”的主要原因之一。則與此相關(guān)的環(huán)境問(wèn)題是

A、溫室效應(yīng)   B、酸雨   C、臭氣層衰竭   D、白色污染

9、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

10、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al₂（OH）_nCl_m?yH₂O]_x，式中m等于

A、3-n           B、6-n           C、6+n          D、3+n

11、已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃ ^加熱 Na₂CO₃ + H₂O+CO₂↑），現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說(shuō)法正確的是

A、反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為12.4g

B、反應(yīng)后CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22∶9

C、原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8g

D、原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

12、有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等，下列關(guān)于這兩種粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、可能是一種分子和一種離子

B、可能是兩種不同離子

C、可能是一種分子和一種原子

D、可能是兩種不同的分子

13、在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

4

10

1

25

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

未測(cè)定

21

10

9

已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)（舊稱系數(shù)）的比為

A、1∶1         B、1∶2         C、1∶3         D、2∶1

14、某無(wú)色溶液中只含K^＋、 Na^＋、 NO₃^－、SO₄^2－四種離子，它們的離子數(shù)目之比為1∶6∶3∶2，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是

A、KNO₃、Na₂SO₄              B、K₂SO₄、KNO₃、NaNO₃

C、KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄      D、K₂SO₄、Na₂SO₄、NaNO₃

15、鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25g，則混合物的質(zhì)量可能為

A、2g         B、4g        C、8.5g        D、10g

16、（7分）2005年3月22日“世界水日”的主題是“與水共生”。水資源的保護(hù)和合理使用已受到人們的普遍關(guān)注，請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：

（1）水廠生產(chǎn)自來(lái)水常用適量的氯氣消毒，以殺死有害細(xì)菌，氯氣是有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下能溶于水，溶解的氯氣部分與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺死水里的病菌，也能使有機(jī)色素褪色。

①有些不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危�可選用的試劑是      。

A、酚酞試液    B、氯化鋇溶液   C、硝酸銀溶液   D、硫酸銅溶液

②某同學(xué)用滴管將飽和氯水加入到含有酚酞試液的燒堿溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去，紅色褪去的原因有兩種：一是                                   ，

二是                                                              。

（2）近幾年我國(guó)少水域多次發(fā)生“赤潮”、“水華”現(xiàn)象，這是水中的藻類(lèi)生長(zhǎng)繁殖過(guò)快導(dǎo)致的水質(zhì)惡化現(xiàn)象。

①已知藻類(lèi)含有C₁₃₄H₂₄₃O₁₁₀N₁₆P的物質(zhì)，則工業(yè)和生活污水中導(dǎo)致藻類(lèi)生長(zhǎng)過(guò)快的營(yíng)養(yǎng)元素是               （填名稱）；

②河水的微生物使有機(jī)物（假設(shè)以C₆H₁₀O₅表示）轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水的過(guò)程所需氧氣的量叫生化需氧量（簡(jiǎn)稱BOD），BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。寫(xiě)出C₆H₁₀O₅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               ；

某水質(zhì)量監(jiān)測(cè)站測(cè)得某河水段水體的BOD為7.2mg/L，該河段所含有機(jī)物的質(zhì)量折合成C₆H₁₀O₅為mg/L。

17、（6分）小明和小華兩同學(xué)進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。小華用較稀的鹽酸與鋅反應(yīng)，小明用較濃的鹽酸與鋅反應(yīng)。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并從反應(yīng)的開(kāi)始每隔一段時(shí)間測(cè)定。燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因有：

_         、         、          。

（2）表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖示中的曲線     ；

（3）請(qǐng)比較圖示中的曲線①與曲線②的不同，說(shuō)明原因：                                          

                                             。

18、（2分）某氣體由SO₂、H₂、CO₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)測(cè)知該氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，則該氣體可能有的組成為1：             2：              。

19（2分）（1）發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。肼和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

（2）2005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑中ClO₂溶液的消毒效果較好。用Na₂SO₄在H₂SO₄的酸性條件下，還原NaClO₃來(lái)制ClO₂，同時(shí)生成硫酸鈉和水，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式或表示為                                                   。

20、（7分）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+Cl₂==2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）     ；

A、2Mg+O₂==2MgO            B、CaO+H₂O==Ca（OH）₂

C、2KClO₃==2KCl+3O₂↑        D、CaCO₃==CaO+CO₂↑

E、H₂+CuO==Cu+H₂O           F、HCl+NaOH==NaCl+H₂O

（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的               是，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是                       ；

（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                                ；

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是（寫(xiě)化學(xué)式）           ，濾液中的溶質(zhì)是           （寫(xiě)化學(xué)式）。

21、（6分）已知明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中可解離出K^＋、Al^3＋和SO₄^2－。小萍同學(xué)為探究明礬中何種離子起凈水作用，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫她完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在一杯渾濁的水中加少量Al₂（SO₄）₃，靜置

①

Al₂（SO₄）₃起凈水作用

在一杯渾濁的水中加少量KCl，靜置

燒杯中的水仍然渾濁

②

有同學(xué)認(rèn)為以上方案中只是證明了：Al₂（SO₄）₃可以凈水，K^＋能否凈水，不夠完善。請(qǐng)你仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告并將你完善實(shí)驗(yàn)所用的試劑及目的填入下表中：

使用的試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

③

④

⑤

⑥

22、（4分）利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置的氣密性完好）。

（1）止水來(lái)a打開(kāi)時(shí)，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象是                     ；引起該現(xiàn)象的原因是                                 。

（2）當(dāng)試管Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)，夾緊止水夾a，可觀察到的現(xiàn)象是                                           ，試管中Ⅱ的反應(yīng)方程式為                                                 。

23、（4分）有一種白色固體可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一種或幾種。對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾。得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

③在無(wú)色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）原白色固體中一定不含有               ；一定含有               ；

（2）實(shí)驗(yàn)①得到的無(wú)色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是               ；

（3）原白色固體中可能含有                                   。

24、（5分）A物質(zhì)是某地剛出文物刮下來(lái)的固體物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)證明它有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)是一種用途十分廣泛的爭(zhēng)白色金屬，G是一種黑色的化合物，D、E、F、H均為單質(zhì)，I可作溫室的氣體原料。

（1）組成A的元素有                           （寫(xiě)元素符號(hào)）；

（2）物質(zhì)I的化學(xué)式為                      ；

（3）①②③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①                                                ；

②                                                ；

③                                                。

25、（5分）某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至溶液完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；

③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為bg；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填寫(xiě)序號(hào)）              。

（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)驗(yàn)產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為      ×100%。

（3）為保證Cu^2＋沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10，簡(jiǎn)述pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：                                              。

（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①~④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）                   。

a、過(guò)濾     b、烘干      c、溶解      d、洗滌      e、稱量

（5）但有的同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是             。

26、（6分）某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵礦的純度（假設(shè)礦石不含其他與CO反應(yīng)的成分），并除去尾氣。

CO用H₂C₂O₄（乙二酸）=====CO₂↑+CO↑+H₂O來(lái)制取。與Fe₂O₃反應(yīng)的CO需純

凈、干燥。

（1）若所制的氣體的流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，下列儀器組裝連接的順序是（用a,b……表示）：                         ；

（2）裝置乙的作用是                                         ；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅          處的酒精燈，再熄滅      處的酒精燈，其主要原因是                                                  ；

（4）為了保護(hù)環(huán)境，怎樣處理儀器末端導(dǎo)出的CO（寫(xiě)出具體方法）：            

_                                                       ；

（5）實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末的質(zhì)量為ag，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙和丙的質(zhì)量分別增加了yg和zg，則氧化鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。

27、（6分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）

（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸與生成的CO₂的質(zhì)量比為36.5∶11；石青則為109.5∶44。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石                ；石青               ；

（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，到兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量的鹽酸，生成CO₂ 6.6g；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的質(zhì)量之比為                  。

28、（10分）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)分析數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：

甲

乙

丙

丁

所取固體樣品的質(zhì)量

25

25

20

20

加入硫酸溶液質(zhì)量

50

100

100

120

反應(yīng)剩余固體質(zhì)量

21

17

12

12

反應(yīng)掉固體的質(zhì)量

4

8

8

（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，樣品中有         g的          參加了反應(yīng)（填名稱或化學(xué)式）；

（2）四位同學(xué)中，              兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫(xiě)）；

（3）計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

天津市直屬中學(xué)2009年中考考前診斷試題（四）

答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

C

B

C

D

AB

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

答案

BD

B

BD

A

B

CD

B

16、（最后一空2分，其它每空1分，共7分）

（1）①C  ②燒堿被反應(yīng)掉；產(chǎn)生的次氯酸使紅色褪去

（2）①氮、磷  ②C₆H₁₀O₅+6O₂==6CO₂+5H₂O ；6.1

17、（6分）

（1）反應(yīng)放出氫氣、HCl揮發(fā)、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)（3分）

（2）②（1分）

（3）線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開(kāi)始曲線下降較快（1分）曲線②鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置比較低（1分）

18、（2分）（每空1分）

1、只有SO₂；2、H₂和CO₂；（或SO₂、H₂、CO₂三種都有）

19、（2分）

（1）2N₂H₄+2NO₂==3N₂+4H₂O

（2）Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄==2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

20、（7分）

（1）ACE（2分）

（2）置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)（2分）

（3）①2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂（1分）②Cu、Zn（1分）ZnCl₂（1分）

21、（6分）（每空1分）燒杯中的水變澄清 K⁺（或鉀離子）不能起凈水作用

AlCl₃[Al（NO₃）₃等，寫(xiě)名稱一樣]   驗(yàn)證Al³⁺（或鋁離子）的凈水作用

Na₂SO₄等（寫(xiě)名稱也可）   驗(yàn)證SO₄^2―（或硫酸根郭子）的沒(méi)有凈水作用

22、（4分）（每空1分）

（1）有氣泡生成  鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣

（2）試管I中反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀。

     FeCl₂+2NaOH==Fe（OH）₂+2NaCl

23、（4分）（每空1分）

（1）CuSO₄、Na₂SO₄；BaCl₂、Na₂CO₃ （2）NaCl （3）NaCl

24、（5分）（每空1分）

（1）Fe、H、O （2）CO₂

（3）①2H₂O ^通電 2H₂↑+ O₂ ↑ ② 3H₂ + Fe₂O₃ ^加熱 2Fe + 3H₂O

③3Fe + 2O₂ ^{點(diǎn)燃} Fe₃O₄

25、（5分）（每空1分）

（1）①②③    （2）25b/8a 

（3）用干燥干燥的玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)陣字庫(kù)在pH試紙上并和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)   

（4）cadbc

（5）另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體，不加氧化銅直接加熱，對(duì)比放出氫氣的速率快慢

26、（6分）（每空1分）

（1）abcfghide或adefghibc

（2）吸收CO₂，

（3）戊（0.5分）甲（0.5分）防止還原產(chǎn)生的Fe受熱時(shí)被氧化

（4）點(diǎn)燃 （或用氣囊收集）

（5）40y/33x×100%或40z/33x×100%

27、（6分）（每空2分）

（孔雀石CuCO₃?Cu（OH）₂     石青2CuCO₃?Cu（OH）₂  （2）111∶173

28、（10分）

解：（1）8   CuO……………………每空1分

   （2）甲、乙……………………2分

   （3）氧化銅的質(zhì)量：20g-12g=8g

    氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g/20g ×100%=40%………………3分

   （4）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為X

    CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

    80     98

    8g     X              

    80∶8g=98∶X

    X=9.8g               ……………………2分

    硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.8%……………………1分

答：略（注：無(wú)“設(shè)”和“答”共從得分中扣去0.5分）

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