昌吉市一中高一化學(xué)考試試卷
1選擇題答案必須填在答題卡上，考試時(shí)間：90分鐘 總分100分;
2.可能用到的原子量：H -
Ⅰ卷（選擇題 60分）
一.單項(xiàng)選擇題：（ 每小題2分，共30分）
1.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（ ）
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
2.石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)時(shí)不需要石灰石為原料的是
A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰
3.化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.一種原子變成另一種原子 B.一種分子變成另一種分子
C.一種離子變成另一種離子 D.一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)
4.下列敘述正確的是
Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3 Ｂ．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
Ｃ．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 Ｄ．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數(shù)
5.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有（ ）
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
6.關(guān)于反應(yīng)X2�。�2Y2 ＝ 2XY2 的敘述中，正確的是
A X2被氧化，Y2顯氧化性 B Y2被氧化，X2顯氧化性
C X2是還原劑，Y2被氧化 D Y2被氧化，X2＋是氧化產(chǎn)物
7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )
Ａ．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 �。拢矁r(jià)化合物中可能含有離子鍵
�。茫须x子鍵的就一定是離子化合物 �。模矁r(jià)化合物中不含離子鍵
8.下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4
9.某元素最外層上只有兩個(gè)電子，該元素 （ ）
A.一定是金屬元素 B.一定是IIA族元素
C.一定是過(guò)渡元素 D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
10.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也
有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是 （ ）
A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
11.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.它們相差一個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子半徑比鈉離子半徑大 D.鈉離子和鈉原子均為同一元素
12.下面敘述中正確的是( )
A.碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中
B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣
D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
13.能用離子方程H＋ ＋ OH－===H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B，氫氧化鉀與醋酸反應(yīng)
C，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)
14.已知元素Xm+、Yn－的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子核外電子排布相同，則下列關(guān)系中正確的是（ ）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n........................................... D．a(chǎn)=b-m-n
15.下列敘述中，正確的是( )
A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
16.下列離子方程式正確的是（ ）
A.將鈉投入水中 Na + H2O = Na+ + 0H- +H2↑
B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 MnO2 + 4H+ + 2CI- = Mn2+ + CI2↑+2H2O
C.氫氧化鈉與醋酸的反應(yīng) H+ + OH- = H2O
D．向石灰石中加入鹽酸 CO2-3 + 2H+ = CO2↑ + H2O
17.某的的自來(lái)水利用了氯氣消毒，一學(xué)生用該自來(lái)水來(lái)配制下列物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)不會(huì)發(fā)生
變化的是（ ）
A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl
18.下列溶液中Cl－濃度最大的是( )
A.
C.0.
19.下列各物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是（ ）
①Ca(CIO)2 ②Na2O2 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ca（OH）2溶液 ⑥CaCl2溶液
A.①③④ B.②⑤⑥ C.④⑥ D.①⑥
20.元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種
元素可形成的化合物為 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
21.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是 （ ）
A． 
R B．
Ｒ Ｃ．
R Ｄ．
R
22.已知HCl難溶于CCl4，下列裝置中，不適宜作HCl氣體尾氣吸收的是下圖中
23.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是
A 熱穩(wěn)定性：Na2 CO3<NaHCO3
B 與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C 106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2 CO3>NaHCO3
D 常溫時(shí)水溶性：Na2 CO3>NaHCO3
24.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
25.去年我國(guó)南方發(fā)生了半個(gè)世紀(jì)以來(lái)最嚴(yán)重的冰雪災(zāi)害。為使道路積雪消融，大量使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”。下列說(shuō)法正確的是
A．用“化冰鹽”融雪屬于化學(xué)變化
B．估計(jì)MgCl2也可用作“化冰鹽”
C．使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化
D．大量使用這些“化冰鹽”不會(huì)造成環(huán)境污染
26.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判斷正確的是---------------------------------------------（ ）
A.含氧酸的酸性:H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B.元素的負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小
C.非金屬性: X＞Y＞Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
27.有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c，則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 -------（ ） A.a.b.c B.b.a.c C.b.c.a D.c.b.a
28.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，最合理的是 （ �。�
A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
29.同溫同壓下，甲容器中的氫氣(H2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的分子個(gè)數(shù)相等，則這兩
種容器的體積比為( )A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：1
30.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（ ） A．HCl B．H2SO
答題卡
題號(hào)
1
2
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答案
題號(hào)
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答案
Ⅱ卷（40分）
二.填空題：（每空1分，共13分）
31.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y的化合價(jià)是 ；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是 .
32.有同溫同壓下的CO和CO2氣體。
（1）若質(zhì)量相同，體積之比為_(kāi)_______，所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；
（2）若體積相同，質(zhì)量之比為_(kāi)_______，所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；
（3）同溫同壓下的密度之比為_(kāi)________。
33.（6分）中國(guó)目前所藏最早的玻璃制品是戰(zhàn)國(guó)時(shí)代的遺物。玻璃與人們的生產(chǎn)生活密切聯(lián)系。
（1）一般住宅的窗玻璃是普通玻璃,工業(yè)上將純堿(Na2CO3)、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）粉碎后放入玻璃窯中在高溫下反應(yīng)生成玻璃。普通玻璃的主要成分為 。
（2）在玻璃中加入某些金屬氧化物，可以制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈藍(lán)色。日常生活中見(jiàn)到的普通玻璃一般呈淡綠色，其原因是原料中混有 的緣故。
（3）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量之比為31┱28┱180，此玻璃的組成為
（填選項(xiàng)）。
A．Na2O?CaO?6H2SiO3 B．Na2O?CaO?6SiO2
C．2Na2O?2CaO?9SiO2 D．6Na2O?6CaO?SiO2
三.實(shí)驗(yàn)題（共10分）
34.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是_________________________ 。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是 。
B中應(yīng)放置的液體是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol?L―1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，
直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_______________
。
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液
四.推斷題（共8分）
35.(6分)已知A是非金屬單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，根據(jù)下圖中所示變化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出Ａ、C各物質(zhì)的化學(xué)式：A 、C 。
（2）寫(xiě)出Ａ→C的離子方程式：
。
五。計(jì)算題（37題4分，38題5分，共9分）
36.用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
回答下列問(wèn)題：
（1） 2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol
（2） 產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L;
37.取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加過(guò)量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g用過(guò)量的稀硝酸處理后得沉淀
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積。
下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)
C．氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀
D．氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性
去年我國(guó)南方發(fā)生了半個(gè)世紀(jì)以來(lái)最嚴(yán)重的冰雪災(zāi)害。為使道路積雪消融，大量使用了氯化鈉、氯化鈣等“化冰鹽”。下列說(shuō)法正確的是
A．用“化冰鹽”融雪屬于化學(xué)變化
B．估計(jì)MgCl2也可用作“化冰鹽”
C．使用“化冰鹽”可使水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化
D．大量使用這些“化冰鹽”不會(huì)造成環(huán)境污染
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA
一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．曲線a為K，b為Na
B．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
C．投入的Na、K一定等質(zhì)量
D．稀鹽酸的量一定是不足量的
把7.4 gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進(jìn)Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是
A、它是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B、它是一種硅酸鹽
C、它是一種新型化合物 D、它是一種合金
A、B、C、D、E五種元素,C的核電荷數(shù)最小，其余的按A、B、D、E順序增大,C、D都能分別與A按照原子個(gè)數(shù)為1：1或1：2形成化合物,CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,請(qǐng)回答：(10分)
(1)A、B、C三種元素的符號(hào)
； ； 。
(2)畫(huà)出E原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。
(3)寫(xiě)出EB4的電子式： 。
（4）用電子式表示D2A的形成過(guò)程 。
(5)寫(xiě)出單質(zhì)D與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
(1) O ； F ； H 。
(2) 。
(3) 。
（4）
。
(5) 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 ↓+ H2↑+2Na+ 。
或分開(kāi) 2Na ＋ 2H2O＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋H2↑ Cu2＋ ＋2OH－＝Cu（OH）2↓
已知A是非金屬單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，根據(jù)下圖中所示變化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出Ａ、C各物質(zhì)的化學(xué)式：A 、C 。
（2）寫(xiě)出Ａ→C的離子方程式： 。
(1) Si Na2SiO3 （2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑
有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種（每種離子只能用一次）
(1) 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色
(2) 若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體放出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
A 、B 、C 、D 。
BaCI2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉的化合物。其中有一種為淺黃色，其余均為白色或無(wú)色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①B＋H2O＋CO2→A ②D＋H2O→C＋O2↑ �、跘＋C→B＋H2O �、蹺＋H2O→C
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