20090506 溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
8.8 請你幫助乙同學完成下列內容： （1）乙同學對產生上述現象原因的預測之一是：加熱時NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3。 原因預測之二是
。
（2）查閱資料發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學對第一種情況的預測是 （填“正確”或“不正確”）。判定預測二的方法是
。 解析：本實驗將定性分析和定量考查進行了有效融合，可很好的考查分析或處理實驗數據，得出合理結論以及知識遷移和再加工的能力。 Ⅰ.由模擬實驗的目的，結合NH3和CO2在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知，應先向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽和，然后再通入CO2，這樣可吸收大量的CO2，利于形成NaHCO3。結合裝置可知A裝置產生CO2中�；煊蠬Cl，應通入D裝置中洗氣，除去CO2中混有的HCl雜質后在通入C裝置；裝置B產生NH3可直接通入C裝置，但因NH3極易溶解，應防止倒吸，故應接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故裝置的連接順序為：a→f→e→d；b→c。（5）本實驗是通過測量液體的體積求出一定量的Na2CO3樣品產生CO2的體積，進而求出Na2CO3樣品的純度。裝置A、B是長進短出，故無法排出液體；D中Na2CO3可與CO2作用，故應選C裝置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促進了HCO3-的水解；（2）因NaHCO3分解需要150℃，故在煮沸的條件下，NaHCO3不分解，所以預測一不正確；可利用再將熱溶液冷卻至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，從而判斷預測二的正誤。 答案：I．（1）f e
d c （2分，錯一項不得分） （2）飽和NaHCO3溶液 （1分） 、防止發(fā)生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分） （3）生石灰與水反應，放出大量熱，生成物是強堿，都使 試題詳情
NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH-平衡向左移動，有利于NH3揮發(fā)放出。 （4）NH3+CO2+NaC1+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1 （5）C II．（1）溫度升高，促進NaHCO3水解 試題詳情
（2）不正確 （1分）、 將50℃的NaHCO3溶液冷卻到30℃（或20℃或10℃）測溶液的pH為8.5（或8.4或8.3），證明是促進鹽的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分） 試題詳情
三、試題重視對學生實驗探究能力的考查，落實《考綱》中“化學實驗與探究能力”的能力要求 3．（13分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。 （1）提出假設：該反應的氣體產物全部都是二氧化碳 （2）設計方案：如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測量參加反應的碳元素與氧元素的質量比 試題詳情
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式_______________________： （4）實驗操作及實驗現象； 試題詳情
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻。放入48.48g的硬質玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁； 試題詳情
④待反應結束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g 試題詳情
（5）數據處理：經計算，參加反應的碳的質量為0.48g，氧元素質量為0.96g。得出原假設不成立，理由是_________________________________________________。 （6）得出結論：根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體是_____________________， 該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。 （7）實驗優(yōu)化：根據實驗得出的結論應對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進___________________________________。 試題詳情
解析：本題以常見碳與氧化鐵的反應為知識背景，通過實驗探究的形式，綜合考查了探究實驗的分析、評價、改進實驗方案等以及數據的處理、分析能力，該類試題將是今后實驗命題的趨勢。 （3）由題中信息知N2的NH4+與NO2-中N元素間的歸中反應，故離子方程式為：NH4++NO2-＝N2↑+2H2O
；（4）由參加反應的碳、氧的質量比1：2可推知其物質的量之比為：n(C)：n(O)＝2:3，與CO2中碳、氧物質的量之比1：2不符，可見產物一定不是CO2；（6）由參與反應的碳、氧物質的量的比推知得到的氣體產物是CO和CO2的混合物，且CO和CO2的物質的量之比為1：1，故可寫出反應方程式：略。（7）因氣體產物中混有有毒氣體CO，應進行尾氣處理，處理方法可利用CO的可燃性，采用點燃法，故可在原裝置最后連接上C裝置來處理CO。 答案：（3）NH4++NO2-＝N2↑+2H2O （2分） （5）反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質的量比不相符 （3分）
20090506 （7）在原裝置最后連接上C裝置 （3分） 及時訓練
試題詳情
1．（16分）某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現列表如下： 表一 廢水中各物質的含量 物質 FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2(SO4)3 污泥 質量分數/（%） 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
5.0 表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
52.2 該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、 燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag。 （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案： ①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
； ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用； ③
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag； ④
，目的是分離出Ag； （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4?7H2O晶體： ⑤將第 步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3~4，
濾出FeSO4?7H2O晶體； ⑥
得到較純凈的FeSO4?7H2O晶體。 （3）步驟②中能否用變通自來水洗滌濾渣？
（填“能”或“否”），理由是
（4）步驟③中有關化學反應的離子方程式是
（5）在步聚⑤中，加少量硫酸調整pH的目的是
。 試題詳情
2．（10分）某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。 試題詳情
|
|
回答： （1）燒瓶B中盛
，大試管C中盛
。 （2）C中發(fā)生反應的化學方程式
。 （3）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣？ ①能否省去乙裝置
（答“能”或“不能”），理由是
； ②能否省去丙裝置
（答“能”或“不能”），理由是 。
|
試題詳情
各裝置中試劑或物質分別是：（A）2mol/L H2SO4 （B）Zn （C）2mol/L H2SO4+CuSO4 （D）Zn （E）CuSO4溶液 （F）NH3?H2O （G）30% H2O2 （H）H2S溶液 （I）NaOH溶液。已知：Cu2++4NH3?H2O====[Cu(NH3)4]2+4H2O，該反應的產物可作為H2O2分解的催化劑，請回答下列問題： （1）進行實驗前必須進行的操作是
（2）B與D兩容器中反應速率相比較：B
D（填“>”、“<”或“=”），其原因是
（3）H中的現象是
（4）I的作用是（用化學方程式表示） （5）A和B之間的導管a的作用是 （6）在該反應中不涉及的反應類型是
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 試題詳情
4．（13分）已知實驗室常用無水醋酸鈉粉末和堿石灰共熱制取CH4氣體，該反應發(fā)生的原理可簡單表示如下： 試題詳情
試題詳情
（2）試寫出
固體與堿石灰共熱所發(fā)生的主要化學反應方程式：
試題詳情
①寫出下列物質的化學式： X
Y
②寫出物質B和b的電子式： B
b
③反應Ⅰ的化學方程式
。 ④反應Ⅱ的離子方程式
。 ⑤在上述各步反應中，有兩種物質既做氧化劑又做還原劑，它們是： ， 。
試題詳情
（1）如何檢查裝置A的氣密性：
。 （2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，其目的是
。 （3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須
。 （4）裝置B的作用是
，裝置C中裝的液體是
，所起的作用是
。 （5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是：
。
試題詳情
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為
g。 （7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （8）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質量將
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”。）
|
|
|
試題詳情
1．（16分） （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。 （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分） 2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分） （共2分） （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O （2分） （3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性 （2）（1分）< （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。 （3）（2分）產生黃色（乳白色）渾濁 （4）（2分）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。 （6）（2分）①
. . ③4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） ④3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ⑤Na2O2（1分），NO2（1分） 5．（1）關閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
△ △ （5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O（2分） （6）16（2分） （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分） 偏大（2分） 偏�。�2分）
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 
（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒裝置。你還能說出其
