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化學(xué)備考學(xué)案

31種解題方法讓你考試無憂（13）

較難離子方程式的書寫

某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制，也就給書寫帶來了一定的困難，有的甚至很難寫出。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

1.將Al₂(SO₄)₃(aq)逐滴滴入Ba(OH)₂(aq)中，寫出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)__________________________________；

(2)__________________________________；

(3)__________________________________(可不寫滿，也可補(bǔ)充)。

●案例探究

[例題]已知Br₂水與FeCl₂(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：

3Br₂＋6FeCl₂====4FeCl₃＋2FeBr₃

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂通入10.0 mL 1.0 mol?Ｌ^－1的FeBr₂(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

命題意圖：考查學(xué)生離子方程式的書寫及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的能力。

知識(shí)依托：①物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較。②Cl₂的氧化性。③離子方程式的書寫。

錯(cuò)解分析：不進(jìn)行定量分析，誤寫出下列離子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂====2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

不進(jìn)行還原性比較，誤寫出下列離子方程式：

2Br^－＋Cl₂====2Cl^－＋Br₂

解題思路：通過題給反應(yīng)可比較出Fe^3＋與Br₂的氧化性強(qiáng)弱(Br₂強(qiáng))，從而明確Cl₂通入FeBr₂(aq)中先與Fe^2＋反應(yīng)，若Cl₂還有剩余再與Br^－發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl₂)＝＝5.00×10^－3 mol

n(FeBr₂)＝10.0×10^－3 L×1.0 mol?Ｌ^－1＝1.0×10^－2 mol

這樣，F(xiàn)e^2＋可失去1.0×10^－2 mol的電子，而Cl₂最多得1.0×10^－2 mol的電子，得失電子應(yīng)守恒，故Br^－不失電子。

答案：2Fe^2＋＋Cl₂====2Fe^3＋＋2Cl^－

●錦囊妙計(jì)

較難離子方程式的書寫要注意以下問題：

1.不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的，不能寫成離子的形式，包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，都必須寫成化學(xué)式的形式；這里特別需要指出的是某些易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若沒電離成自由移動(dòng)的離子，也不能寫成離子的形式，中學(xué)階段常見的有：

①Cl₂通入石灰乳中；

②用NaCl(或螢石)和濃H₂SO₄制取HCl(或HF)；

③加熱NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取NH₃。

2.離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循電荷守恒規(guī)律。水解相互促進(jìn)離子方程式的配平，可先進(jìn)行電荷守恒配平。

3.原電池和電解池兩極上的電極反應(yīng)式疊加不一定是電池總反應(yīng)的離子方程式。

4.多離子溶液中，離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的。如得電子能力：Br₂＞Fe^3＋＞I₂。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)將NaAlO₂(aq)和AlCl₃(aq)混合：                 (水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行到底，下同)；

(2)將10.00 mL 0.10 mol?L^－1的NaHCO₃(aq)與5.00 mL 0.10 mol?L^－1的KAl(SO₄)₃(aq)混合：                  。

2.(★★★★)

(1)向NaHSO₄(aq)中，逐滴加入Ba(OH)₂(aq)至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂(aq)，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式_______________。

3.(★★★★)已知還原能力：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，則：

(1)少量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是                         ；

(2)過量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是                         ；

(3)將1.2 mol Cl₂通入含有FeI₂ 1.0 mol的水溶液中：                      。

4.(★★★★★)鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH₃?H₂ONH₃↑＋H₂O，

(4)                                      。

難點(diǎn)磁場(chǎng)

提示：(1)開始滴入Al₂(SO₄)₃(aq)，Al₂(SO₄)₃不足，Ba(OH)₂過量，Ba^2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄↓，Al^3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋8OH^－====3BaSO₄↓＋2AlO＋4H₂O

該反應(yīng)持續(xù)至OH^－消耗完畢，溶液中含有的陽離子是Ba^2＋，陰離子是AlO，即為Ba(AlO₂)₂(aq)。

(2)繼續(xù)滴入Al₂(SO₄)₃(aq)，發(fā)生下列反應(yīng)：

12H₂O＋2Al^3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba^2＋====3BaSO₄↓＋8Al(OH)₃↓

因?yàn)锳l^3＋與AlO水解相互促進(jìn)，所以有H₂O參加反應(yīng)。

答案：(1)2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋8OH^－====3BaSO₄↓＋2AlO＋4H₂O

(2)12H₂O＋2Al^3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba^2＋====3BaSO₄↓＋8Al(OH)₃↓

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.提示：先根據(jù)電荷守恒配平。

答案：(1)3AlO＋Al^3＋＋6H₂O==== 4Al(OH)₃↓

(2)3HCO＋Al^3＋====Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

2.提示：

(1)Na^＋不參加反應(yīng)，溶液呈中性時(shí)，HSO中的H^＋與Ba(OH)₂中的OH^－皆無剩余：2HSO＋Ba^2＋＋2OH^－====2H₂O＋BaSO₄↓＋SO，或2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－====2H₂O＋BaSO₄↓。

(2)上面所得中性溶液，實(shí)為Na₂SO₄(aq)，繼續(xù)滴入Ba(OH)₂(aq)發(fā)生以下反應(yīng)：Ba^2＋＋SO==== BaSO₄↓。

答案：(1)2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－====2H₂O＋BaSO₄↓

(2)Ba^2＋＋SO====BaSO₄↓

3.提示：還原性強(qiáng)的，首先要失電子，故(1)中只有I^－失電子；而(2)中I^－和Fe^2＋都失電子，二者全部被氧化；(3)中I^－全部被氧化，F(xiàn)e^2＋部分被氧化：

n(氧化I^－的Cl₂)=n(I^－)=1.0 mol

n(氧化Fe^2＋的Cl₂)=n_總(Cl₂)－n(氧化I^－的Cl₂)=0.2 mol

n(被氧化的Fe^2＋)=0.4 mol

n_反(I^－)∶n_反(Fe^3＋)∶n_反(Cl₂)=2.0 mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。

據(jù)此，可寫出離子方程式。

答案：(1)2I^－＋Cl₂====2Cl^－＋I(xiàn)₂

(2)2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂====6Cl^－＋2Fe^3＋＋2I₂

(3)2Fe^2＋＋10I^－＋6Cl₂====2Fe^3＋＋5I₂＋12Cl^－

4.提示：先比較NH與Al^3＋結(jié)合OH^－的能力：若NH先與OH^－結(jié)合，則生成的NH₃? H₂O還是能與Al^3＋結(jié)合釋出NH，故結(jié)合OH^－的先后順序?yàn)椋合華l^3＋后NH。

再分析Al(OH)₃與NH結(jié)合OH^－的能力：由于NH₃?H₂O不能溶解Al(OH)₃，故NH先于Al(OH)₃與OH^－結(jié)合。NH完全變?yōu)镹H₃?H₂O后，隨滴加的進(jìn)行，c(OH^－)漸大，c(OH^－)至一定程度，Al(OH)₃沉淀開始溶解產(chǎn)生AlO：

Al(OH)₃＋OH^－====AlO＋2H₂O

答案：(1)Al^3＋＋3OH^－====Al(OH)₃↓

(2)NH＋OH^－NH₃?H₂O

(4)Al(OH)₃＋OH^－====AlO＋2H₂O

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