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        1. 化學(xué)備考學(xué)案

          31種解題方法讓你考試無憂(17)

          溶液的pH

          溶液的pH,教材內(nèi)容較為簡單,考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準(zhǔn)。

          ●難點磁場

          請試做下列題目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

          25 ℃時向V mL  pH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10  V mL時,溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量,則ab的值是

          A.13                                   B.14                                   C.15                                   D.不能確定

          ●案例探究

          [例題]常溫下,將100.10 mL 0.0010 mol?L1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 mol?L1的HCl(aq)混合均勻,然后滴入2滴酚酞試液,試通過計算說明溶液的顏色。

          命題意圖:考查學(xué)生計算pH的能力。

          知識依托:酸堿中和反應(yīng)及pH的變色范圍。

          錯解分析:只依據(jù)堿過量,而判定溶液變紅色。殊不知,pH小于8.2的酚酞溶液呈無色,pH介于8.2~10.0之間的酚酞溶液呈淺紅色,只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈紅色。

          解題思路:本題是一個有關(guān)pH的計算題,不是一個簡單的過量判斷題。由于堿過量,所以須先算出混合溶液的c(OH),再求pH。

          c(OH)=

             =1.0×106 mol?L1

          pOH=6

          pH=14-6=8

          滴入酚酞試液,溶液呈無色。

          答案:無色

          ●錦囊妙計

          溶液稀釋或混合時,pH的變化規(guī)律及求解方法

          (1)強酸溶液,每稀釋10倍,pH增加1,但所得值不能大于7;弱酸溶液,每稀釋10倍,pH增加值小于1,所得值也不能大于7。

          強堿溶液,每稀釋10倍,pH減小1,但所得值不能小于7;弱堿溶液,每稀釋10倍,pH減小值小于1,所得值也不能小于7。

          (2)酸酸混合,先求c(H),再求pH。

          (3)堿堿混合,先求c(OH),再求c(H)[或pOH],最后求pH。

          (4)酸堿混合,酸過量時,先求c(H),再求pH; 堿過量時,先求c(OH),再轉(zhuǎn)化為c(H),最后求pH。

          ●殲滅難點訓(xùn)練

          1.(★★★)為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,則下列敘述正確的是(   )

          A.中性溶液的AG=0

          B.酸性溶液AG<0

          C.常溫下0.1 mol?L1氫氧化鈉溶液的AG=12

          D.常溫下0.1 mol?L1鹽酸溶液的AG=12

          2.(★★★★)在25℃時,分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸,消耗氨水的體積分別為V1V2,則V1V2的關(guān)系是(   )

          A.V1=10V2                                      B.V1>10V2                                    C.V1<10V2                                    D.V210V1

          3.(★★★★)弱酸HY溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的pH范圍是(   )

          A.3.0~3.3                 B.3.3~3.5                   C.3.5~4.0                   D.3.7~4.3

          4.(★★★★★)20℃時,若體積為Va,pH=a的某一元強酸與體積為Vb,pH=b的某一元強堿相混合,恰好中和,且已知VaVba=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

          (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

          (3)a的取值范圍是_____________。

          難點磁場

          解析:根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)后的溶液中:

          c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)

          由于c(Na)=c(Cl)

          所以:c(OH)=c(H)

          即酸所提供的n(H)等于堿所提供的n(OH):

          10a mol?L1×V mL=10b14 mol?L1×10V mL

          解得:ab=13。

          答案:A

          殲滅難點訓(xùn)練

          1. AD

          2.解析:因為pH1=9,所以c1(OH)=105 mol?L1;因為pH2=10,所以c2(OH)=104 mol?L1

          根據(jù)題意得:c1(NH3?H2O)V1=c2(NH3?H2O)V2

          由于弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小,則>10,即V1>10V2。

          答案:B

          3.解析:(虛擬法):虛擬HY為強酸,則將其與等體積水混合后

          c(H)=×103 mol?L1          pH=3+lg2=3.3

          事實上HY為弱酸,隨著水的加入,還會有部分H電離出來,故

          c(H)>×103 mol?L1         pH<3.3

          答案:A

          4.解析:

          (1)若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾,故答案為:否。

          (2)若a=5,則ca(H)=105 mol?L1

          再由a=0.5b推知b=10,則cb(H)=1010 mol?L1,cb(OH)=104 mol?L1

          由于酸堿相混恰好中和,所以

          Va?ca(H)=Vb?cb(OH)

          =10>1

          這與題意VaVb不符,故答案仍為:否。

          (3)由題意知,Va?ca(H)=Vb?cb(OH),則

          =10ab14

          因為VaVb<1,則

          10ab14<1=100    ab-14<0

          a=0.5b代入得:a

          又因為pH=b=2a>7(堿性溶液)

          所以,a;

          總之,。

          答案:()

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