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化學(xué)備案學(xué)案

31種解題方法讓我考試無(wú)憂（19）

平衡結(jié)果求取值

通常是由起始數(shù)據(jù)求平衡結(jié)果，反其道則難度增加，若由平衡結(jié)果求取值范圍，則更難。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

若273 K下，某容器容積為10.0 L，容器內(nèi)存在如下平衡：

2NO₂＋4SO₂ 4SO₃＋N₂

各物質(zhì)起始量分別是：NO₂：2.0 mol、SO₂：a mol、SO₃：4.0 mol、N₂：1.2 mol；平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量8.0 mol。只要a的取值合理，按上列數(shù)值投料平衡就不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)a為          。

●案例探究

[例題]在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器(如圖19―1)中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖19―1所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol 。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

圖19―1

 (1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于___________。

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?___________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是                       。

命題意圖：化學(xué)平衡移動(dòng)考題，以前是求x的某一個(gè)具體數(shù)值，本題是求x的一個(gè)范圍，這主要是對(duì)學(xué)生創(chuàng)新思維能力的考查。

知識(shí)依托：勒夏特列原理。

錯(cuò)解分析：通常平衡計(jì)算題是已知起始量求平衡結(jié)果，本題反其道而行之，已知平衡結(jié)果，求起始量的取值范圍，增大了試題難度，結(jié)果：(1)不少學(xué)生不會(huì)解。(2)問(wèn)答錯(cuò)的主要原因是忽視了左右兩容器內(nèi)溫度相同這一客觀條件。

解題思路：

(1)由于左側(cè)反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，左側(cè)氣體總物質(zhì)的量總是：4.0 mol＋4.0 mol＋4.0 mol=12.0 mol。當(dāng)x=4.5時(shí)，反應(yīng)起始時(shí)右側(cè)氣體總物質(zhì)的量為：6.5 mol＋4.5 mol＋2.0 mol=13.0 mol。要使隔板位于反應(yīng)器中間，右側(cè)反應(yīng)最終結(jié)果必須是：氣體物質(zhì)的總物質(zhì)的量與左側(cè)相等，即12.0 mol；這樣，右側(cè)反應(yīng)必須向氣體物質(zhì)的量縮小的方向，即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng)(評(píng)注：原題中說(shuō)成：“右側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向××方向進(jìn)行”是不確切的，因?yàn)橹灰�可逆反�?yīng)一開(kāi)始，就會(huì)同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行)

下面求x的最大取值。

方法①(列方程法)：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量消耗 a mol，則：

D(g)              ＋    2E(g)  2F(g)

n_始                    6.5 mol          x mol             2.0 mol

n_平            (6.5－a) mol      (x－2a)mol     (2.0＋2a)mol

(6.5－a)mol＋(x－2a)mol＋(2.0＋2a)mol=12.0 mol

那么，    (6.5－a)mol＞0 mol

      (x－2a)mol＞0 mol

解得：x＜7.0

方法②(極限思維)：由于起始時(shí)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則它的極限結(jié)果是n_D=0或n_E=0，二者具其一或其二，這時(shí)x可取最大值。

D(g)              ＋           2E(g)  2F(g)

n_始                    6.5 mol                 x mol             2.0 mol

極限①    0 mol                    (x－13)mol     15 mol

極限②    (6.5－x/2) mol              0 mol             (2.0＋x)mol

由極限①得：(x－13)mol＋15 mol=12.0 mol，解得：x=10，此時(shí)：n_E=(x－13) mol=－3 mol，顯然不合題意，應(yīng)舍去。

由極限②得：(6.5－x/2)mol＋(2.0＋x)mol=12.0 mol，解得：x=7.0 mol，可見(jiàn)，x的最大極限為7.0，即x＜7.0，因?yàn)楫?dāng)x=7.0時(shí)，n_E=0 mol，顯然不合題意。

(2)只要注意題設(shè)：“x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，…�！憋@然，當(dāng)x=4.5和5.0時(shí)，右側(cè)反應(yīng)的溫度是不一樣的，那么，整個(gè)反應(yīng)器的溫度也是不一樣的，這對(duì)于左側(cè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，是在不同的溫度下建立的平衡，A的物質(zhì)的量是不相等的。

答案：(1)正反應(yīng)   7.0

(2)不相等   因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以A物質(zhì)的量不相同

●錦囊妙計(jì)

由平衡結(jié)果求取值有兩種方法：

1.列方程法：根據(jù)反應(yīng)移動(dòng)的方向，設(shè)出某反應(yīng)物消耗的量，然后列式求解。

2.極限思維：有口訣如下：

始轉(zhuǎn)平、平轉(zhuǎn)始，欲求范圍找極值。

極限思維是解此類(lèi)問(wèn)題的常用方法。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)題設(shè)同例題，求右側(cè)平衡不移動(dòng)時(shí)x的取值。

2.(★★★★)題設(shè)同例題，求右側(cè)平衡起始時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的x的取值范圍。

3.(★★★★)若n_D=3.0 mol，不論平衡如何移動(dòng)，其他條件同例題，求x的取值范圍。

4.(★★★★★)在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：

A＋4B  2C＋D(正反應(yīng)放熱)

此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol。

(1)改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在d/2到2d之間變化，則a的取值范圍            (用a和d的關(guān)系式表示)。

(2)如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是              (從下面列出的選項(xiàng)中選擇)。

A.升高反應(yīng)溫度                                       B.增大反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng)

C.增大反應(yīng)容器容積                                D.降低反應(yīng)溫度

E.減小反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng)                         F.減小反應(yīng)容器容積

難點(diǎn)磁場(chǎng)

提示：273 K下，SO₃是固體。

答案：4.8 mol

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.解析：右側(cè)平衡不移動(dòng)，表明起始時(shí)，右側(cè)氣體總物質(zhì)的量與左側(cè)相等，為12.0 mol。則：

6.5 mol＋x mol＋2.0 mol=12.0 mol

x=3.5

答案：x=3.5

2.解析：仿照例題，本題有以下兩種解法。

方法①：設(shè)右側(cè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D物質(zhì)的量增大b mol。則：D(g)         ＋  2E(g)              2F(g)

n_始                                  6.5 mol            x mol                        2.0 mol

n_平                                  (6.5＋b) mol         (x＋2b) mol              (2.0－2b)mol

由n_始得：6.5 mol＋x mol＋2.0 mol＜12.0 mol

解得x＜3.5

    (6.5＋b)mol＋(x＋2b)mol＋(2.0－2b)mol=12.0 mol

由n_平得：

    (2.0－2b)mol＞0 mol

解得：x＞2.5。

可見(jiàn)x的取值范圍是：2.5＜x＜3.5

方法②：

D(g)         ＋  2E(g)2F(g)

n_始                                               6.5 mol       x mol       2.0 mol

極限                            7.5 mol       (x＋2.0) mol   0 mol

6.5 mol＋x mol＋2.0 mol＜12.0 mol

由題意得：

7.5 mol＋(x＋2.0) mol＋0 mol＞12.0 mol

解得：2.5＜x＜3.5

答案：2.5＜x＜3.5

3.解析：仿照例題，本題有兩種解法。

方法①：設(shè)反應(yīng)向右移動(dòng)而達(dá)平衡時(shí)，n_D減少a mol，反應(yīng)向左移動(dòng)而達(dá)平衡時(shí)，n_D增加b mol。

D(g)              ＋    2E(g) 2F(g)

n_始                                                              3.0 mol          x mol          2.0 mol

n_平①                    (3.0－a) mol     (x－2a)mol  (2.0＋2a)mol      

n_平②                    (3.0＋b) mol     (x＋2b) mol   (2.0－2b)mol

(3.0＋b)mol＋(x＋2b)mol＋(2.0－2b)mol=12.0 mol

由n_平②得：

(2.0－2b) mol＞0 mol

解得：x＞6.0

可見(jiàn)，6.0＜x＜10.0

方法②：                            D(g)              ＋           2E(g)           2F(g)

n_始                                                                            3.0 mol                 x mol                           2.0 mol

極限①                                0 mol                    (x－6.0)mol                 8.0 mol

極限②                                (3.0－x/2) mol              0 mol                           (2.0＋x)mol

極限③                                4.0 mol                 (x＋2.0)mol                  0 mol

由極限①：(x－6.0)mol＋8.0 mol=12.0 mol      x=10.0

由極限②：(3.0－x/2)mol＋(2.0＋x)mol=12.0 mol    x=14.0 (×)

由極限③：4.0 mol＋(x＋2.0)mol=12.0 mol      x=6.0

則：6.0＜x＜10.0

答案：6.0＜x＜10.0

4.提示：

(1)          A     ＋    4B                2C          ＋           D     (ΔH＜0

已知平衡              a mol      a mol                         a mol                    d mol

極限①           (a＋d/2)mol   (a＋2d)mol                  (a－d)mol             d/2 mol

極限②           (a－d)mol      (a－4d)mol                  (a＋2d)mol           2d mol

(橫線上式子可不列出)

由極限①：a－d＞0；由極限②：a－4d＞0，且a－d＞0；   則：a＞4d。

(2)不知道A、B、C、D聚集狀態(tài)，可排除B、C、E、F選項(xiàng)，從而選D。

答案：(1)a＞4d     (2)D

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