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1. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是                     

   A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色   

B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色                                         

   C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察   

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時(shí)火焰顏色相同

2. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)――“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga₃N₂   

  C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作還原劑

D．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的

3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說法中不正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H―Cl―O     B．－OH 與         都表示羥基

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：S^2－            D．苯分子的模型示意圖：

4. 下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

   A．CS₂               B．PCl₃             C．NO₂          D．CCl₄

5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化    B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

6. 離子間能大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中 時(shí)又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是

   A、                    B、        

   C、                   D、       

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.6N_A個(gè)碳原子

B．12.4g 白磷中含有的磷磷鍵數(shù)目為0.6 N_A 

C．1 mol Cu與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D．0.1L 3mo1?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3N_A

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（     ）

A．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：

NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

B．漂白粉溶液中通入適量的SO₂氣體

C a²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

AlO₂^―+4H⁺ ＝Al³⁺+2H₂O

D．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

9．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑ 對(duì)此反應(yīng)下列說法中不正確的是（     ）

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑　 

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

10、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是

A．Mg失火不能用CO₂滅火；Na失火也不能用CO₂滅火

B．Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成2PbO?PbO₂

C．不能用電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂

D．Fe與S直接化合生成FeS；Cu與S直接化合也可以得到Cu₂S

11、據(jù)報(bào)道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國(guó)因釙中毒而死亡。已知釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)－Po和－Po，釙元素有質(zhì)量數(shù)從192到218的全部核素，其常見化合價(jià)為＋2、＋4、＋6。下列關(guān)于釙的敘述錯(cuò)誤的是

A．釙元素是由居里夫婦發(fā)現(xiàn)并命名的放射性元素

B．－Po和－Po是釙元素的同素異形體

C．Po與Po互為同位素

D．釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由釙的各種核素的質(zhì)量數(shù)與其原子個(gè)數(shù)百分比的乘積求和得到的

12、固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A、1molNH₅中含有5N_A個(gè)N―H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B、NH₅中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C、NH₅的電子式為

D、它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₅+H₂O==NH₃?H₂O+H₂↑

13．淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在平衡：Fe²⁺+2H₂OFe（OH）₂+2H⁺，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色變化是

A．綠色變淺          B．綠色變深        C．變黃    D．不變

14. 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

   A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去中少量的CO：通過足量灼熱的粉末

   C、除去溶液中的少量：加適量溶液，過濾

   D、除去中的少量的：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

15. 有一未完成的離子方程式為 □    ＋XO₃^―＋6H^＋==3X₂＋3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為 

    A．+1             B．+4             C．+7             D．+5

16．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

D．氯水和活性炭使紅墨水褪色

答案表：

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

17．(11分)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。

（1）甲認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室快速制氧氣的發(fā)生器，

則裝置Ⅰ的a儀器中可加入                    b儀器中加入                ；

或a儀器中可加入                    b儀器中加入                。

裝置Ⅱ從             管口進(jìn)氣可作為O₂的收集裝置。

（2）乙認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：

                                                                   。

（3）丙認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ，可驗(yàn)證Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的          試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的                          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的結(jié)論。

18.( 12分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）、W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                               

（2）、W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為                           

（3）、證明為共價(jià)化合物的方法是                                           

（4）、比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用分子式表示）

（5）、W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是      >       >

           >       （用離子符號(hào)表示）

（6）、Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

19.（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①、取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。

②、另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

則原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是_____________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

20、(11分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）、鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）、鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）、放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                              

                                                                    。

（4）、某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

21（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物（其中C為常見的兩性氧化物）。試推斷：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

　　    A：_______    C：________    I：________

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

C→F的離子方程式                                               

　　H→I的化學(xué)方程式                                                 

安徽省合肥市潤(rùn)安公學(xué)部分高中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

化學(xué)答題卷

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

17、（1）則裝置Ⅰ的a儀器中可加入             b儀器中加入                ；

或a儀器中可加入                    b儀器中加入                。

裝置Ⅱ從             管口進(jìn)氣可作為O₂的收集裝置。

（2）乙認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡(jiǎn)述操作方法：

                                                                      。

（3）丙認(rèn)為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ，可驗(yàn)證Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中的a儀器中加入___________試劑，b儀器中加入________ 試劑，裝置Ⅲ中應(yīng)加入適量的          __________試劑，根據(jù)裝置Ⅲ中觀察到的                          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的結(jié)論。

18.（1）：                                                               

（2）                          

（3）                                           

（4）        >       （用分子式表示）

（5）      >       >       >       （用離子符號(hào)表示）

（6）                                                                  

19.__________________；___________________；______________。

20．（1）_______________；（2）___________________

   （3）_______________；_______________________________________________

_____________________________________________________________________；

（4）_____________________.

21、（1）、A：_______    C：________    I：________

   （2）______________________________________________；

      _________________________________________________.

參 考 答 案

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案

D

C

A

C

A

D

A

D

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

A

C

D

A

C

D

C

B

17（11分，第（2）小題2分，其余每空1分）

（1）H₂O₂溶液、MnO₂粉末；    或H₂O   Na₂O₂；   C。

（2）排水法收集-----------廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入

（3）濃鹽酸、KMnO₄、NaBr溶液（合理得分）、溶液由無色變橙色（黃色）

18.（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）。

（3）酸     Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl ＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

19．（ 6分） OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺ ；NH₄⁺、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、Al ³⁺ ；有Cl^-。

20. (1)D(2分)  (2)Cu(1分) (3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，

③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分)

21．（共5分）（1）A： Al；　　 C：Al₂O₃；　　I：Fe(OH)₃

（2）Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O（或Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O＝2[Al(OH)₄]^－）；

       4Fe(OH)₂+O₂+2H_2­O   4Fe(OH)₃（每空1分）