20070126 C．分離出的這種酯分子式為C7H14O2 D．分離出的這種酯不易揮發(fā)，易溶于水
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二、選擇題（本題共9小題，每小題4分，共36分。每小題有一或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。） 10．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是 序號(hào) 物 質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 滴入稀鹽酸，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉并過濾 ③ H2
CO2 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 ④ Na2SO4 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 試題詳情
11．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 試題詳情
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L N2和O2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA 試題詳情
B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA C．1mol /LCH3COONa溶液中含有CH3COO―的總數(shù)為NA D．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為9NA 試題詳情
12．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大 B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>② C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7 試題詳情
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳： Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO B．向明礬KAl(SO4)2溶液中滴入過量的氫氧化鋇溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．將碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(HI)中：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O 試題詳情
14．下圖是778K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 試題詳情
 A．此反應(yīng)N2+3H2  2NH3為放熱反應(yīng)
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的△H變大 D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變 試題詳情
15．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小 B 改變體積，增大壓強(qiáng) X的濃度變小 C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小 試題詳情
16．某混合溶液可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-，現(xiàn)分別取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，得到一種刺激性氣味的氣體 ③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量鹽酸洗滌，沉淀不溶解。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是 A．一定含有Cl- B．一定含有SO42- C．可能含有K+ D．可能含Ba2+ 試題詳情
17．如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是 試題詳情
 A．甲中a的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅。 C．當(dāng)d電極產(chǎn)生2g氣體時(shí)， b極有32g物質(zhì)析出。 D．電解后向乙中通入適量HCl氣體， 溶液組成可以恢復(fù)到原電解前的狀態(tài)。 試題詳情
18．某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為： 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛反應(yīng)后再加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20．00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 試題詳情
A．8．97％ B．89．7％ C．7．13％ D．71．3％ 第Ⅱ卷 （非選擇題共87分） 試題詳情
三、（本題包括3小題，共34分） 19、（12分）鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取SrCO3，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。 方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時(shí)與過量的碳在還原氣氛中反應(yīng)制得SrS。向SrS溶液中通入CO2，過濾，得到SrCO3，。 方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱l～2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到SrCO3。 （1）方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________；寫出用過量的碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；分離SrS的方法是
（2）方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明________________________________________。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，采取的措施是_____________并
。 （3）兩種方法中得到的SrCO3純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。 （4）下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。 A．離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B．堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2 C．SrCO3高溫分解可以制取SrO D．SrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)2 試題詳情
20、（10分）某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實(shí)驗(yàn)，來研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無銹的鐵釘數(shù)個(gè)，食鹽水、碳酸水、植物油各多量，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同、液體體積相同且足量、用大小相同的試管實(shí)驗(yàn)。 （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 試管內(nèi)取用液體 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> ① 298 食鹽水 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對(duì)鐵釘 腐蝕快慢的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 探究鐵釘是否 接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響） ② ③ ④ (2)請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說法正確的是
（填字母）。 A.在鐵門、鐵窗表面涂上油漆 B.自行車各部件因有防護(hù)涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方 C.家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處 D.把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可較少鐵閘門的腐蝕速率 試題詳情
21、（12分）有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)如下方案。 方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加過量鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，若測(cè)得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。 ⑴用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：___________________。 ⑵方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會(huì)兒紅色消失。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想： ①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失； ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。 ⑴為驗(yàn)證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后再向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞。“加熱”和“滴入植物油”目的分別是___________、______________。結(jié)果紅色又消失，表明猜想①
（填“正確”或“不正確”）。 ⑵因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，為驗(yàn)證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論： 結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈______ 性（填“酸”、“堿”或“中”）； 結(jié)論2：表明猜想②
（填“正確”或“不正確”）。 (3)通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，可能重新褪至無色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大： 實(shí)驗(yàn)方法 觀察到的現(xiàn)象 試題詳情
四、（本題包括3小題，共33分） 22、（12分）廣東沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。 ⑴海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 ⑵某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。 難溶電解質(zhì) Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS Ksp 試題詳情
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⑶火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO 2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示： ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 （任寫一個(gè)）。 試題詳情
 ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議： 。 ③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是 （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。 試題詳情
23、（10分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示： 試題詳情
圖甲
圖乙 ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。 ⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 試題詳情
則CO2的轉(zhuǎn)化率＝ 。在溫度不變的條件下的，若開始加入足量鐵粉和充入0.75mol/L的CO2氣體，使其達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D乙上畫出CO2氣體濃度與時(shí)間的關(guān)系圖（標(biāo)出必要的數(shù)據(jù)）。 ⑶下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序號(hào)）。 A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量CO
D．再加入一些鐵粉 試題詳情
⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法：Fe＋2NaOH＋2H2O  Na2FeO4＋3H2↑。 ②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。 試題詳情
24、（11分）通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0．050％時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室 效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。 ⑴目前，推廣用超臨界CO2(介于氣態(tài)和液態(tài)之問)代替氟利昂作致冷劑，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義是___________________。 ⑵科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。流程如下�?/p> 試題詳情
①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。 試題詳情
②合成塔中，若有4．4gCO2與足量H2恰好反應(yīng)，放出4．95kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。 試題詳情
⑶某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積K(sp)分別為4．96×10-9、2．58×10-9。他最好將空氣通入足量的__________溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測(cè)定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需要測(cè)定_____________。 五、（本題包括1小題，10分） （3）不能與布洛芬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
（填字母） A、CH3CH2OH B、金屬鈉 C、溴水 D、H2 六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27 題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題�？忌�只能選做一題。若兩題都做，一律按26題計(jì)分） 試題詳情
26、（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： 試題詳情
已知： ； R―Br+NaOH→R―OH+NaBr 試題詳情
 ⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________；
⑵反應(yīng)④的類型為：_________________反應(yīng)； ⑶D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：_______________________________。 試題詳情
⑷ 與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 ⑸B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、___________________。 試題詳情
 27、（10分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴銅原子的核外電子排布式是 。 ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為 。 ⑶Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。 A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵 ②[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為 。 試題詳情
 ③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH＝CH2
CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
σ鍵和 π鍵。 2009屆廣東五校高三第三次聯(lián)考 試題詳情
一、二選擇題（共63分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C D D C A A D 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B AD B BC AB A BC AD D 19、(共12分) （1）增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率（2分） 4C＋SrSO4 SrS＋4CO↑（2分） 溶解、過濾（干燥）（2分）。 （2）碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度（1分） 水浴（油浴、液體�。┘訜�、攪拌（各1分，共2分） （3）方法一（1分） （4）ABCD（2分，少答一個(gè)扣1分） 20、（共10分）（1）（每空1分） 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/K 試管內(nèi)取用液體 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> ① 298 食鹽水 （Ⅱ）③ （Ⅲ）④（只要與前面③、④對(duì)應(yīng)即可） ② 298 碳酸水 ③ 308 食鹽水 ④ 298 植物油 (2) AC （2分） 21、（共12分）方案一：(1)取一片pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(3分) (2)方案二：(1)趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣；不正確(3分) (2)堿，不正確(2分) (3) 實(shí)驗(yàn)方法 觀察到的現(xiàn)象 取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀釋（或取上述NaOH溶液稀釋后再加入酚酞溶液） (2分) 出現(xiàn)紅色且不褪去 (2分) 22、(共12分) ⑴MgCl2(熔融)  Mg＋Cl2↑ ⑵Na2S ⑶①CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速） ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（每空2分，共12分） 23、(共10分) ⑴  ⑵66.7%或66.67% 作圖要點(diǎn)：①起點(diǎn)（0，0.75） ②平衡點(diǎn)（8之后，0.25） ③走勢(shì)逐漸減小（下弧線）；（根據(jù)等效平衡理論或K計(jì)算） ⑶A （因c(CO)／c(CO2)=k，只受溫度影響） ⑷②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O （每空2分，共10分） 24、(共11分) (1)保護(hù)臭氧層 (2分) (2)①2KHCO3  K2CO3+CO2↑+H2O(2分) ②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝―49.5kJ／mol (3分) (3)Ba(OH)2 (或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分) ； 生成沉淀的質(zhì)量(2分) 25、（共10分）（1）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（每空1分，共2分） （2）
（2分，缺少乙酸不給分） （3）C （2分） （4）R―CH(CH3)OH + CO → R―CH(CH3)COOH （R代表左側(cè)苯環(huán)部分） （2分）； （5） （2分） 26、（共10分） (1) CH3CHBrCH3 (1分)；
(2) 取代反應(yīng) (1分) ⑶ （2分） ⑷ （2分） (5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO (寫其中任意2個(gè))(每空2分，共4分) 27、（共10分）⑴1s22s22p63s23p63d104s1
⑵ 1:5 ⑶①A、C ②平面正方型 ③9； 1
（每空2分）
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A．Z的氣態(tài)氫化物和Z的最高價(jià)氧化物的水化物的 
