2009屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三第四次月考
化學(xué)試卷
時(shí)量：90min 滿分：108分
命題：長(zhǎng)郡中學(xué)高三化學(xué)備課組 關(guān)中巖
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，
Fe～56，P～31
一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）。
A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正．逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
2．北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為
A．硫酸銅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液
3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO2的催化氧化過(guò)程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件
B．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B
C．制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
D．氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
4．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A．N5+離子中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同位素
C．C60屬于原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體
5．可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是（ ）。
A．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2
B．用銅和稀硝酸制備NO
C．用30% H2O2水溶液和MnO2制備O2
D．用鋅和稀硫酸制備H2
6．下列判斷正確的是（ ）。
A．冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
B．白磷與紅磷在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的變化屬于物理變化
C．酸性氧化物在固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體
D．三氧化硫晶體熔化時(shí)，一定沒(méi)有破壞化學(xué)鍵
7．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的體積比乙的體積大
D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
8．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液的pH下降的是（不考慮溶劑揮發(fā)）（ ）。
①氫硫酸；②硫酸鈉；③澄清石灰水；④氯水；⑤亞硫酸鈉；⑥漂白粉溶液
A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥
9．
H＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（ ）。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變
10．已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
B．
C．常溫常壓下，
D．
11．有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③
B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
D．若分別加入25mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①
12．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無(wú)中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）。
A．XY2與ZY2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同
B．ZY2為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．XW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子
D．常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)
13．如圖所示，下列敘述正確的是（ ）。
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D．X與濾紙接觸處變紅
14．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為
xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（
）。
A．x=1
B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?(L?min)－1tesoon
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
15．將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（ ）。
A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(
16．銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入
A．0.045 mol B．0.03 mol C．0.0225 mol D．0.02mol
二、非選擇題（共60分）
17．（6分）如圖所示，某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，根據(jù)下列要求填空：
 |
⑴溫度不變下，固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A容器壓強(qiáng)為PA，B容器壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的壓強(qiáng)是PA PB (填“＜”、“＞”、“＝”，下同)，A中SO2的濃度 B中SO2的濃度。
⑵若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y (填“＜”、“＞”、“＝”)。
18．（8分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
⑴已知NF3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NF3分子的空間構(gòu)型為
；
⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 ；
⑶若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個(gè)。
19．（12分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴四種溶液中由水電離出的OH―濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
。
⑵四種溶液中pH由小到大的順序是（填序號(hào)） 。
⑶將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
。
⑷已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時(shí)pH＝11的NaOH溶液50mL與 mL與該溫度下pH=1的鹽酸溶液反應(yīng)后，溶液恰好呈中性。
20．（12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
（1）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測(cè)得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）若W的單質(zhì)是有毒氣體，則它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
；
由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為 。
（3）若W的單質(zhì)為黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。
①XW2為 結(jié)構(gòu)式為 ；
②Z的單質(zhì)在XY2氣體中燃燒的現(xiàn)象為 。
（4）若W的一種單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實(shí)驗(yàn)室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在 中。
21．（14分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2體積為 mL。
（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中 （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
。
22．（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取
⑴寫(xiě)出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
。
⑵樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) 。
⑶煅燒
能制得98%硫酸_________kg。
長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第四次月考化學(xué)試卷答案
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
D
D
D
B
A
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
C
C
A
D
A
B
17．（6分） (1) <（2分） = （2分）；(2)< （2分）
18．（8分）
（1）三角錐形（2分）
（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF（2分） 1:2（2分）
（3）0.4NA或2.408×1023 （2分）
19．（12分）
（1）④②③①（3分）
（2）②④③①（3分）
（3）c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)（3分）
（4）5（3分）
|
（2分）