豫南七校08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考
化學(xué)試卷
考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H
Al
27 S
第Ⅰ卷（選擇題 共51分）
一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
2．下列描述中正確的是（ ）
A、1個(gè)白磷分子中存在12對(duì)共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
3． 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，?和○分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類不正確的是( )
A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)
C．可逆反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)
4．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是（ ）
A．將0.1mol氨充分溶解在
B．將
C．將
D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成
5．在含有等物質(zhì)的量Na+、K+、HCO3-、SO32-、CO32-五種離子的溶液中加入一定量的Na2O2,溶液中的離子數(shù)一定不變的是（ ）
A．K+、CO32- B．K+、SO32- C．K+ D．K+、SO32-、CO32-
6．中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是（ ）
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A．Na2O2與H2O反應(yīng)生成
B．1L 0.1mol?L―1的NaHSO3溶液中含陽(yáng)離子的數(shù)目小于0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子的體積等于
D．
8．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等
B．晶體中一定有離子鍵也可能有共價(jià)鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期
D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑
9．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
溶液
A
通入SO2，溶液變渾濁。再加入足量濃HNO3加熱，溶液變澄清。
H2S溶液
B
通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液變渾濁。再加品紅溶液，紅色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入SO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
Ca(OH)2溶液
10.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2++Z==X+ Z2+；Y+Z2+==Y2++Z。這幾種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序符合（ ）
A．R2+ >X2+ >Z2+ > Y2+ B．X2+> R2+ >Y2+ >Z2+
C．Y2+>Z2+ > R2+ >X2+ D．Z2 > X2+> R2+ >Y2+
11．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．若M（甲）>M（乙），則分子數(shù)：甲>乙
B．若M（甲）<M（乙），則氣體摩爾體積：甲>乙
C．若M（甲）<M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙
D．若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲<乙
12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
C．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O
D．將小蘇打溶液和乙酸混合：HCO3―+CH3COOH CH3COO-+CO2↑+H2O
13．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C．氮化鋁晶體屬于分子晶體
D．AlN的摩爾質(zhì)量為
14．向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是 （ ）
A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1
C．V=50mL時(shí)，混合液的pH>7
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
15．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4分子是非極性分子
C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
D．0.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
16．X+、Y+、M2+、Z2-均勻含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單核離子，離子半徑大小關(guān)系：Z2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是( )
A．原子半徑：Z可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、Z2―核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
C．原子序數(shù)：Z >M >X >Y
D．堿性：M（OH）2 >YOH
17．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
8：1
9：2
8：1
2：9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度（mol?L-1）
3.4
1.1
1.8
1.3
豫南七校08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考
座號(hào)
化學(xué)試卷
得分欄
題 號(hào)
選擇題
18
19
20
21
22
總 分
得 分
第I卷答題欄
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答 案
題 號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
答 案
第II卷（非選擇題 共49分）
18.（8分）A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但具有一種相同的化合價(jià)。它們的一些物理常數(shù)如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃
444.6
4827
2355
－195.8
（1）A元素在元素周期表中的位置為 。
（2）在常溫下，B和C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是
。
（3）含D元素的兩種常見共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式為
、 、 （寫出3種即可）。
19．（8分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
②
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體
③
加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為6.
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)C1―是否存在的判斷是： （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③判斷混合物中一定不存在的離子是 。
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
（3）試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是
。
20、（10分）A、B、C、D、均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式
，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。
當(dāng)A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為： 。
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；氣體C的燃燒熱為1300kJ?mol－1，則B的化學(xué)式為 ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為
。
21．（13分）硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。
|
試管b中得到的主要產(chǎn)物是_________________，
N2O4)。