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4．流感是一種由流感病毒引起的常見病。流感病毒有不同的亞型，

現(xiàn)有多種流感疫苗，有人注射了一種流感疫苗后，在流感流行期間未患流感，但流感再次流行時，卻患了流感。下列說法錯誤的是 （      ）

A．流感病毒可能發(fā)生了突變                         

B．抗體在體內存留的時間短

C．流行的流感病毒與注射的流感疫苗可能不是同種類型 

D．流感病毒使人的免疫系統(tǒng)受損

5．果園中同時種有許多不同品種的桃樹，開花時蜜蜂相互傳粉，但不同的果樹年年照樣結各自口味的果實，不會因互相傳粉而改變口味。這是因為  （      ）

    A．只傳粉而沒有受精                          B．傳粉受精但沒有改變種子的基因型

    C．桃子雌蕊不接受其他品種的花粉        D．傳粉受精并不改變果肉細胞的基因型

6． 一密閉體系中發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

A． t₀→t₁           B． t₂→t₃           C． t₃→t₄           D． t₅→t₆

7． 常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A． 0.1 mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B． 0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-l的NaOH溶液等體積混合后，得到的pH＞7的溶液中：c(Cl^- ) >c(Na⁺ ) >c(NH₄⁺ ) >c(OH^- ) >c(H⁺)

C． 濃度分別為0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^?離子濃度前者是后者的10倍

D． 濃度均為0.1 mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者

8．下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A．FeCl₃           B．Ca(HCO₃)₂            C．NaAlO₂          D．Na₂SO₃

9．硫酸銅遇到黃鐵礦(FeS₂)可以發(fā)生反應：CuSO₄＋FeS₂＋H₂O － Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，在該反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質的量之比為

A． 7┱3            B． 3┱7          C． 7┱5          D． 5┱7

10．有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致同種基團化學性質的不同表現(xiàn)。下列敘述不能說明上述觀點的是（     ）

A、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

B、乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

C、丙酮（CH₃COCH₃）分子中的氫比乙烷分子中的氫易被鹵原子取代

D、乙醇的羥基氫難電離而乙酸中的羥基氫能電離

11．有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、Fe³⁺、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是                                         

A．OH^-、S^2-                         B．OH^-、NO₃^-

C．SO₄^2-、NO₃^-                      D．S^2-、SO₄^2-

12．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質子能力的大小。按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是（    ）

A．HCO₃^－ 既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{不是酸堿反應}

_C．2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑ 是酸堿反應

D．堿性強弱順序為：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

13．下列有關物質的分類或歸類正確的是（    ）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀  ②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇  ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

A．①③④      B．③⑤    C．②③④    D．②④

14．關于氣體的壓強，下列說法正確的是（  ）

A． 氣體的壓強是由氣體分子間的吸引和排斥作用產生的

B． 氣體分子的平均速率增大，氣體的壓強一定增大

C． 氣體的壓強等于器壁單位面積、單位時間所受氣體分子沖量的大小

D． 當某一容器自由下落時，容器中氣體的壓強將變?yōu)榱?/p>

15．如圖所示，真空中一半徑為R、質量分布均勻的玻璃球，頻率為v的細激光束在真空中沿直線BC傳播，于玻璃球表面的C點經折射進入小球，并在玻璃球表面的D點又經折射進入真空中，已知∠COD＝120°，玻璃球對該激光的折射率為，則下列說法中正確的是（     ）

A．激光束在C點的入射角α＝60°

B．此激光束在玻璃中穿越的時間為(其中c為真空中的光速)

C．一個光子在穿過玻璃球的過程中能量逐漸變小

D．改變入射角α的大小，細激光束可能在球表面D處發(fā)生全反射

16．天文學家如果觀察到一個星球獨自做圓周運動，那么就想到在這個星球附近存在著一個看不見的星體――黑洞。星球與黑洞由萬有引力的作用組成雙星，以兩者連線上某點為圓心做勻速圓周運動，那么（    ）

A．它們做圓周運動的角速度與其質量成反比

B．它們做圓周運動的線速率與其質量成反比

C．它們做圓周運動的半徑與其質量成反比

D．它們所受的向心力與其質量成反比

17．一列簡諧波某時刻的波形如圖中實線所示，經過0.5 s后的波形如圖中的虛線所示。已知波的周期為T，且0.25 s<T<0.5 s，則（    ）

A．當波向+x方向傳播時，波速等于10 m/s

B．不論波向x軸哪一方向傳播，在這0.5 s 內，x=1 m處的質點M通過的路程都相等

C．當波沿+x方向傳播時，x=1 m處質點M和x=2.5 m處的質點N在這0.5s內通過的路程不相等

D．當波沿－x方向傳播時，經過0.1 s時，質點M的位移一定為零

18．某光電管的陰極是用金屬鉀制成的，它的逸出功為2.21eV，用波長為2.5×10^-7m的紫外線照射陰極，已知真空中光速為3.0×10⁸m/s，元電荷為1.6×10^-19C，普朗克常量為6.63×10^-34JŸs，求得鉀的極限頻率和該光電管發(fā)射的光電子的最大動能應分別是（   ）

A．5.3×10¹⁴Hz，2.2J           B． 5.3×10¹⁴Hz，4.4×10^-19J

C．3.3×10³³Hz，2.2J            D．3.3×10³³Hz，4.4×10^-19J

19．把一物體由地面豎直向上拋出去，物體能上升的最大高度為H，所受空氣阻力大小恒定。物體上升過程中，到高度為h₁處時，其重力勢能與動能相等，下降過程中到高度為h₂處時重力勢能與動能相等，則（    ）

A.h₁＜，h₂＜                   B.h₁＜，h₂＞

C.h₁＞，h₂＞                   D.h₁＞，h₂＜

20．如圖所示，空間有一垂直紙面向外的磁感應強度為0.5T的勻強磁場，一質量為0.2kg且足夠長的絕緣木板靜止在光滑水平面上，在木板左端無初速放置一質量為0.1kg、電荷量q=+0.2C的滑塊，滑塊與絕緣木板之間的動摩擦因數(shù)為0.5，滑塊受到的最大靜摩擦力可認為等于滑動摩擦力�，F(xiàn)對木板施加水平向左、大小為0.6N的恒力，g=10m/s²。則（     ）

A．木板和滑塊一直做加速度為2m/s²的勻加速運動

B．滑塊開始做勻加速運動，然后做加速度減小的加速運動，最后做勻速運動

C．最終木板做加速度為2m/s²的勻加速運動，滑塊做速度為10m/s的勻速運動

D．最終木板做加速度為3m/s²的勻加速運動，滑塊做速度為10m/s的勻速運動

21．如圖所示，四個線圈L₁、L₂、L₃、L₄，其中L₂、L₃連通且相距較遠，當滑動變阻器的電阻均勻減小時（    ）

A．電流計中無電流通過

B．電流計中有電流通過，方向從左向右

C．電流計中有電流通過，方向從右向左

D．條件不足，無法判斷

第Ⅱ卷  非選擇題（共174分）

22．(Ⅰ)甲、乙、丙三位同學在使用不同的游標卡尺測量同一個物體的長度時，分別測量的結果如下：

甲同學：使用游標為50分度的卡尺，讀數(shù)為12.045cm

乙同學：使用游標為10分度的卡尺，讀數(shù)為12.04cm

丙同學：使用游標為20分度的卡尺，讀數(shù)為12.045cm

從這些實驗數(shù)據中可以看出讀數(shù)肯定有錯誤的是_____同學

（Ⅱ）現(xiàn)有一表頭，滿偏電流Ig=500μA，內阻R_g＝200，用它作多用電表的表頭，要求多用電表具有下列各項量程：

①0～1mA的直流電流檔；

②0～10mA的直流電流檔；

③0～50V的直流電壓檔；

④0～500V的直流電壓檔；

⑤內阻為1.5k的歐姆檔；

給你5個不同阻值的電阻及連接用導線，一節(jié)干電池（內阻不計），一個單刀多擲轉換開關．試簡單設計此多用電表內部電路結構，畫出內部結構電路圖，并計算出連入電路電阻的阻值（不要求計算過程）．

23．一個質量0.2 kg的球用線吊在底角θ=60°的斜面體頂端，如左圖所示，斜面體靜止時球緊靠在斜面上，線與斜面行平，不計摩擦．當斜面以4m/s²的加速度水平向右作加速運動時，求線對球的拉力大小(g取10m/s²)．

24．如圖所示，兩個共軸的圓筒形金屬電極，外電極接地，其上均勻分布著平行于軸線的四條狹縫a、b、c和d，外筒的外半徑為r，在圓筒之外的足夠大區(qū)域中有平行于軸線方向的均勻磁場，磁感強度的大小為B。在兩極間加上電壓，使兩圓筒之間的區(qū)域內有沿半徑向外的電場。一質量為ｍ、帶電量為＋q的粒子，從緊靠內筒且正對狹縫a的S點出發(fā)，初速為零。如果該粒子經過一段時間的運動之后恰好又回到出發(fā)點S，則兩電極之間的電壓U應是多少？（不計重力，整個裝置在真空中）

25．如圖所示，在水平桌面上放有長木板C，C上右端是固定擋板P，在C上左端和中點處各放有小物塊A和B，A、B的尺寸以及D的厚度皆可略不計，A、B之間和B、P之間的距離皆為L，設木板C與桌面之間無摩擦，A、C之間和B、C之間的靜摩擦因數(shù)、動摩擦因數(shù)均為μ，A、B、C（連同檔板P）的質量相同，開始時，B和C靜止，A以某一初速度向右運動，試問下列情況是否能發(fā)生？要求定量求出能發(fā)生這些情況時物塊A的初速度v₀應滿足的條件，或定量說明不能發(fā)生的理由。

（1）物塊A與B發(fā)生碰撞。

（2）物塊A與B發(fā)生碰撞（設為彈性碰撞）后，物塊B與檔板P發(fā)生碰撞。

（3）物塊B與檔板P發(fā)生碰撞（設為彈性碰撞）后，物塊B與A在木板C上再發(fā)生碰撞。

（4）物塊A從木板C上掉下來。

（5）物塊B從木板C上掉下來。

26．（12分）合成氨對工、農業(yè)生產和國防都有重要意義。

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H= -92.4 kJ?mol^-1，請回答：

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是          （填字母）。

 a．用鐵觸媒加快化學反應速率            b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N₂的轉化率а₁=        ，此時，反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂     а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。鈀電極A是電解池的      極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是                                       。

27．（18分）“凱氏定氮法”是通過測試含氮量（氮元素的質量分數(shù)）來估算奶品中蛋白質含量的一種方法。為了提高氮的檢出量，不法分子將三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產生結石，嚴重影響了嬰幼兒的健康。

（1）三聚氰胺的結構簡式如下圖，關于它的下列說法正確的是           （填字母序號）。

A． 屬于有機物             B． 屬于高分子化合物   

C． 分子式為C₃H₆N₆        D． 三聚氰胺的含氮量高于蛋白質的含氮量

（2）三聚氰胺遇強酸或強堿發(fā)生一系列水解反應，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過加成反應得到的環(huán)狀分子，則氰酸的分子式是                。

（3）異氰酸是氰酸的同分異構體，二者同為鏈狀結構，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結構，則異氰酸的結構式是                     。

異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物。以NO₂轉化為例，已知1 mol異氰酸與NO₂完全反應時，失去電子的物質的量為3 mol，則異氰酸與NO₂反應的化學方程式是

                                                                    。

（4）為測定某牛奶樣品中蛋白質的含量進行如下實驗：①稱取2.50g樣品，用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；  ②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；  ③用過量硼酸吸收所得的氨

[ 2 NH­₃ + 4 H₃BO₃ = (NH₄)₂B₄O₇ + 5 H₂O ]；④然后加入指示劑并用標準的鹽酸滴定[ (NH₄)₂B₄O₇ + 2 HCl + 5 H₂O = 2 NH₄Cl + 4 H₃BO₃ ]，消耗鹽酸10.00mL；⑤另取0.214g純的NH₄Cl，重復②~④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00 mL。

步驟②中反應的離子方程式是                                                 ；

此牛奶中蛋白質的百分含量是（已知奶品中的蛋白質平均含氮量16%）            。

28．（15分）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件未標出，部分產物可能省略），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是                            。

（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是               ；已知1 g D與F反應生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                            。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C與F反應的化學方程式是                                       。

（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有顏色氣體生成，反應④的化學方程式是                                                 。

29．（15分）一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：

已知：；同一個碳上連有多個羥基，會自動脫水形成碳氧雙鍵：

（1）寫出B、E的結構簡式：B                  ，E                    。

（2）反應①～⑤中屬于取代反應的有               。

（3）反應②方程式為                                      。

（4）反應⑤方程式為                                    。

30．（22分）石刀板是一種名貴蔬菜，為XY型性別決定雌、雄異株植物。野生型石刀板葉窄，產量低。在某野生種群中，發(fā)現(xiàn)生長著少數(shù)幾株闊葉石刀板（突變型），雌株、雄株均有，雄株的產量高于雌株。

（1）要大面積擴大種植突變型石刀板，可用                     來大量繁殖．有人認為闊葉突變型株是具有雜種優(yōu)勢或具有多倍體的特點的緣故．請你設計一個簡單實驗來鑒定突變型的出現(xiàn)是基因突變所致，還是染色體組加倍所致？（簡述實驗方法步驟、結果與結論）

（2）若已證實闊葉為基因突變所致，有兩種可能：一是顯性突變．二是隱性突變，請你設計一個簡單實驗方案加以判定（要求寫出雜交組合，雜交結果，得出結論）

（3）若已證實為闊葉顯性突變所致，突變基因可能位于常染色體上，還可能位于Ｘ染色體上。請你設計一個簡單實驗方案加以判定（要求寫出雜合組合，雜交結果，得出結論）

（4）野生石刀板生種群歷經百年，窄葉基因頻率由９８％變?yōu)椋保埃�，則石刀板是否已發(fā)生了生物的進化，為什么？

31．（20分）某轉基因作物有很強的光合作用強度。某中學生物興趣小組在暑假開展了對該轉基因作物光合強度測試的研究課題。設計了如下裝置