2009高三實驗探究試題匯編（5）
1. (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考 ) (8分)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅�；顒舆^程如下：
（1） 寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（2） ；
；
。
（2）上述電解過程中的陰極材料是
（3）學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：
編號
實驗內(nèi)容
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+
②
檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+
2、(河北舞陽一高09高三10考) (11分)為了防治環(huán)境污染并對尾氣綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體，為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40．00mL，加熱至
實驗序號
樣品的質(zhì)量／g
NaOH溶液的體積／mL
氨氣的體積／L
I
7．4
40.00
1．68
Ⅱ
14.8
40.00
3．36
Ⅲ
22．2
40.00
1．12
Ⅳ
37．0
40.00
0．00
（1）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3．
為
（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
（3）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù)。由此求得的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 。
3、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)（15分）化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑。為此，他們進行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘。請你了解情況，參與交流討論。
[實驗操作]
① 準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體
② ②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取
③ ③將②所得
[查閱資料]
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5。
[分析猜想]
Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水后，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽）
[交流討論]
(1) [實驗操作]②中稱量操作至少進行 次；。
(2) 給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式加以說明：
；
(3) 猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
(4) 實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ；
實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。
4、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。
（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式） ，
固體殘渣的成分是（填化學(xué)式） 。
（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是
5、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（10分）
某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：
 |
（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為 。
（2）試劑1的化學(xué)式是 。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
；
（4）某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；
假設(shè)2： ；
②設(shè)計方案：
為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是
。
6．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填儀器序號）。
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）洗滌沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m
（5）若坩堝質(zhì)量是W
1. 答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+
（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）
（2）純銅（1分，粗銅不得分）
（3）
編號
實驗內(nèi)容
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液（1分）
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+（1分）
②
檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+（1分）
2. 答案：
（1）
（2）1：4 （3分）
（3）Ⅲ （2分） 5.0 mol/L（3分）
詳解：
（2）解：132x + 115y = 7.4 2x + y = 1.68/22.4
X = 0.0125 y = 0.05
（3）解：平均分子量為：（132+115×4）/5 ==118.4 則有 22.2/118.4==0.1875
所以 NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.1875×（4/5）
故[0.1875×（4/5）+ 0.05]/0.04 ==5 mol/L
3. 答案：
（1) 4（3分） (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3分）
|
S2- + H2O HS- +OH-（3分）
% 或 112（W2
--- W1）/