九江一中2008-2009學年上學期期中考試試卷
高 二 化 學
[說明]該試卷全卷滿分100分； 考試時間120分鐘 命題人:姜余斌
可能用到的相對原子質(zhì)量：H
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
選擇題部分共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。
1．2007年的諾貝爾化學獎授予在表面化學領域取得了杰出成就的德國科學家。該表面化學理論解決了汽車尾氣在鉑表面轉化的原理，下面有關尾氣凈化反應2NO+2CO
N2+2CO2的說法錯誤的是( )
A. 該反應屬于氧化還原反應
B. 生成1mol N2, 轉移的電子為4 mol
C. 反應生成了CO2,增加了空氣中CO2的濃度，更易形成酸雨
D. 該反應中NO表現(xiàn)了氧化性，N2是還原產(chǎn)物
2．能夠證明醋酸是弱酸的是( )
A. 能和Na2CO3反應生成CO2 B. 能與Cu(OH)2反應生成藍色溶液
C. 與鋅粒反應的速率比H2SO4慢 D. 醋酸鈉溶液的PH大于7
3．下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是( )
A. H2O+ H2O
H3O++
+ H2O
H3O++CO
C. CO2+ H2O
H2CO3
D. HCO+ H2O H2CO3+
4．現(xiàn)有下列溶液：①40ml 0.1mol/L CH3COOH 溶液 ②40ml 0.1mol/LHCl溶液 ③40ml 0.1 mol/LNaOH溶液 ④40 ml 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中溶液中c(H+)最小的是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
5．下列有關物質(zhì)的分類中，完全正確的一組是( )
編號
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
KNO3
CH3COOH
SO2
B
H2SO4
CaCO3
CO2
C
BaSO4
HClO
H2O
D
HClO
NH3?H2O
C2H5OH
6．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中, c(NH
)最大的是( )
A. NH4Cl B.
NH4HCO
7．取濃度相同的NaOH和HCl溶液以3┱2的體積比混合，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為( )
8．向四份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3、NaCl固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為( )
A. 減小、增大、減小、不變 B. 增大、減小、減小、增大
C. 減小、增大、增大、減小 D. 增大、減小、增大、不變
9．常溫時下列混合溶液的PH一定小于7的是( )
A. PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B. PH=3的硫酸溶液和PH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C. PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合
D. PH=3的硫酸溶液和PH=11氨水等體積混合
10．在某體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應： A(g)+B(g) 
A. 此反應的正反應是吸熱反應
B. 反應在t2溫度時氣體對容器的壓強比t3時大
C. t3溫度時正反應速率大于逆反應速率
D. t3溫度時正反應速率大于t1溫度時正反應速率
11．已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為NH4Cl、NH3?H2O、CH3COOH、NaCl中的一種，相同溫度下，甲與乙兩溶液PH相同，甲與丙中水的電離程度相同，則丙是( )
A. NH3?H2O B. NH4Cl C. CH3COOH D. NaCl
12．常溫下下列各組離子能夠大量共存,且溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4 mol/L.滿足該條件的離子組是( )
A. Ba2+、Na+、OH-、NO
B. Al3+、 Ca2+、 SO
、 Br-
、K+ 、 Cl- 、Fe3+
D. Na+ 、Fe3+、 NO 、H+
13． 將2 mol X和2 mol Y充入2Z(g)+aQ(g),達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯誤的是( )
A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C. 平衡時Y的轉化率為60% D. 平衡時Z的體積分數(shù)為20%
14．對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z,其他條件不變時，在t時刻增大壓 強，正逆反應速率（ν）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是( )
A. W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
B. X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體
C. X、Y或W、Z中只有一種為氣體
D. X、Y均為氣體, W、Z均為液體或固體
15．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是( )
A. PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(
B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等體積混合:
c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
=
C. 0.1mol/L的NaHA溶液,其PH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
D. 10ml 0.1mol/L的氨水與10ml 0.1mol/L的鹽酸混合 : c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(
16．
A. B點的橫坐標a=12.5
B. C點時溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(
C. D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
非選擇題部分共7小題。
17. 密閉容器中mA(g)+nB(s) pC(g),反應達到平衡，經(jīng)測定增大壓強時，A的轉化率隨壓強而變化的曲線如圖所示，則：
（1）增大壓強，A的轉化率______(填“增大” 、“不變”或“減小”,下同)。 平衡向_____移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)___ 。
（2）上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是_______,向上述平衡體系中加入B，則平衡____________
（3）當降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉化率_____, 正反應是_____熱反應。
18.（1）0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L的NaCN溶液等體積混合， 已知該混合溶液中c(Na+)＞c(CN-),（用“＞、＜、＝”符號填空）
①溶液中c(OH-)_____ c(H+) ②c(HCN)________ c(CN-)
③c(HCN)+ c(CN-)_______0.02mol/L
（2）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________.
②向上述混合溶液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。
19.(1)配平化學方程式：____ Na3AsO4+_____ HI= ____Na3AsO3+______ I2+ _____H2O
(2)當PH為5～9時,上述反應中的氧化反應為HI→ I2;當PH?4時反應反方向進行,此時反應中的氧化反應為_________→_________.如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等,則兩個反應中氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________.
20. 如圖所示， 將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中， 在一定溫度下發(fā)生如下反應 ：2 X(g)+Y(g) 
2Z(g),當達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a mol、b mol、c mol表示，請回答下列問題：
(1)達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為 ，向達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。
(2)若起始時a=3.2mol,且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相 同，則起始時b、c的取值分別為 。
(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是 。
21.(1)在溫度t℃下,某溶液中c(H+)=10-a mol/L, c(OH-)=10-b mol/L.已知a+b=12,該溫度下水的離子積 Kw=__________; t___________25(用“＞、＜、＝”符號填空)
(2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入PH=x的鹽酸,測得如下數(shù)據(jù):
序號
氫氧化鋇的體積/ml
鹽酸的體積/ml
溶液的PH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
則x=__________, Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L .
(3)常溫下,向100ml PH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入300 ml上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達最大量,此時溶液的PH__ 7(用“＞、＜、＝”符號填空);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為__ mol/L.
22.某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答。
（1）實驗步驟為：
①用托盤天平準確稱量
②將樣品配成250ml待測液，需要的玻璃儀器有__________________________。
③用________式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。
④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010 mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。
（2）實驗過程中，下列操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高的是_______________。
①量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
③未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管 ④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
⑤滴定前盛裝標準鹽酸溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
⑥滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（3）該小組測得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)
待測液體積/ml
標準鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml
滴定后讀數(shù)/ml
第一次
10.00
0.20
22.60
第二次
10.00
0.50
20.40
第三次
10.00
4.00
24.10
第四次
10.00
0.00
20.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。
23.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，
2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數(shù)表示）_________。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為_______克。
高二化學答案
選擇題 （每小題3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
D
A
C
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
A
C
B
B
C
C
非選擇題 (共52分)
17．（1）減小。逆反應方向（或左），減小。（2）m＜p, 不移動。
（3）增大, 放。（每空1分）
18．（1）①＞ （1分） ②＞ （1分） ③＝ （1分）
（2）①c(Na+)＞c(A-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) (2分).②0.08mol。(2分)
19． (1) 1 Na3AsO4 + 2 HI = 1 Na3AsO3 + 1 I2 + 1 H2O(2分)
(2) Na3AsO3 → Na3AsO4 (2分) 1┱1。(2分)
20．(1)80%，(2分)減小。(2分) (2)b=1.6,c≥0。(2分) (3)4.8＜c≤6。(2分)
21．(1) 10-12 （1分） ＞ （1分）(2) 2 , （1分） 0.005。（1分）(3)＞；（1分）0.01。（1分）
22．(1) ②250ml容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管，燒杯，量筒。(2分)
③堿。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,（1分）
（2） ②③⑤ (2分)（3）98%。(2分)
23.（1）b、c。 (2分) （2） b 。(2分)
（3）94.7%。(2分) （4） 10.5g。(2分)
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