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          2009年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測試
          26．（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
          粒子代碼
          a
          e
          H
          原子核數(shù)
          單核
          兩核
          四核
          粒子的電荷數(shù)
          一個單位正電荷
          一個單位負電荷
          0
          （1）請寫出H的電子式             
       。
          物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應。   
           
           
           
          （2）寫出②反應的離子反應方程式：                   
                    。
          （3）反應②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為      。
          （4）實驗室模擬工業(yè)反應②的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL
B氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。
          C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          C
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          J
          I
          K
          H
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          催化劑，加熱
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          D
          （5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
          （6）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO(NH2)
2 和HCl，則L的結(jié)構(gòu)式為           
。
          （7）E（溶液）能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為           
。
          26．（14分）
          （1）。                       
（2）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。
          （3）陽離子交換膜。                
（4）13。
          （5）8mol。        
（6）。 （7）N2H4。
          崇文區(qū)2008―2009學年度第二學期高三統(tǒng)一練習（一）
          26．（16分）X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素的原子序數(shù)是X元素的2倍。 Z單質(zhì)可發(fā)生如下反應Z +OH-=
Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M為Z的最高價氧化物對應的水化物。
          請回答：
          （1）X與M的濃溶液反應必須加熱，原因是                               
。
          （2）關(guān)于Y的有關(guān)敘述正確的是（填序號）         
               。
              ①Y單質(zhì)是光導纖維的主要原料
              ②Y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定
              ③Y的最高價氧化物形成的晶體為原子晶體
              ④Y的最高價氧化物可以和水作用生成相應的酸
          （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)X的原理是（用化學方程式表示）                         
  。
          寫出X的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式                
。
          （4）在少量W單質(zhì)與M的稀溶液反應后的溶液中，加入足量的H2O2，反應現(xiàn)象為
                    ，寫出反應的離子方程式                                           。
          （5）常溫下某單質(zhì)為液態(tài)，96g該單質(zhì)能與28gW單質(zhì)恰好完全反應，將所得產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金屬離子的濃度          
                   。
          26．（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分）
          
           （2）③（2分）
          
           （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）
                        
 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
                    
（4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）
                         
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
        （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）
                         
c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）
          北京市朝陽區(qū)高三化學一模試題
2009.4.4
          26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。
          請回答下列問題：
          （1）Z元素在周期表中的位置                       
。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是                   
（用元素符號表示）。
          （2）U與X形成的18電子化合物的電子式是             
。
          （3）ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是                                                
。
          （4）你認為U、W、X元素形成的化合物之間        
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應：
          WX + WU3UWX2
+ U2X， 得出此結(jié)論的理由是                             
。
          （5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是                         
，
          將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標準狀況），
          則Y單質(zhì)的質(zhì)量是           
g（用含a的代數(shù)式表示）
          （1）第三周期 ⅣA族                                                             
（2分）  
           O < N < Si < Mg                                                                （2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          （2分）
           
          （3）SiO2
+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O                                                 
（2分）
          （4）不能                                                                        
（1分）  
          在此反應關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì) （其他合理答案均給分）        
（1分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （5）2Mg + CO2
        2MgO
+ C                                              （2分）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  
  
            

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                  （2分）
                   
                  東城區(qū)理科綜合能力測試題學科網(wǎng)(Zxxk.Com)綜合練習（一）學科網(wǎng)(Zxxk.Com)學網(wǎng)
                  26.（15分）已知反應 ①、② 是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應：
                  


                  
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
 
                  

                  

 
                  ① 甲溶液            
A + B + C
                   
                  ② 乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
                   
                  其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：
                  （1）A的電子式是              
。     
                  （2）將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是                。 
                  （3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
                                                   
。
                  (4) 工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是               
 。
                  （5）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中： 
                  


                  
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
 
                  

                  

 
                   
                   
                   
                   
                   
                   
                  該過程中的化學方程式是                            
。
                  上述實驗裝置設(shè)計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
                    （6）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子， 
                         該反應的離子方程式是                      
。    
                  26.(15分) 
                  （1）                                                                 
（1分）
                   
                  （2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                                           
（2分）            
                             
                  （3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol                          
（2分）
                  （4）熱還原法                                                          
（1分）
                  （5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O =
BaSO4↓+ 4HCl                             
（3分）
                  


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                  （3分，答案合理給分）
                   
                   
                   
                  （6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+
+ 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O           
（3分）
                  海淀一摸
                  26．（16分）
                     （1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸（H2S的水溶液）的是     （填字母）。
                          a. 亞硫酸受熱時易分解
                          b. 相同條件下，亞硫酸的導電能力強于氬硫酸
                          c. 亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
                          d. 常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1的H2SO2溶液和H2S溶液的pH分別是2：1和4：5
                     （2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO4和N3H4（肼）。
                               ①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氫氣和液態(tài)水時，放熱354.84kJ，該反應的熱化學方程式是           
                              。
                            ②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是                 （填最簡整數(shù)比）
                     （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是                     。
                     （4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）                    。
                     （5）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O（摩爾質(zhì)量252g?mol-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
                             ①測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說明）
                                                               。
                             ②Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                   。
                  26．（共16分）
                     （1）b、d（2分）    （2）①N3H4（1）+O2（g）=N2(g)+2H2O(1);  △H=-709.74kJ?mol-1（2分）
                      ②63.8（2分）      （3）1：2（2分）
                    
（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明發(fā)生了氧化還原反應（3分，合理答案可給分）
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                      高溫
                             ②4Na­2SO3        3Na2SO4+Na2S（2分）
                      豐臺
                      26．（13分）現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)X、Y、甲、乙、丙、丁，它們之間的反應關(guān)系為(反應條件略去)：
                      ①單質(zhì)X + 化合物甲
→ 單質(zhì)Y +化合物乙；②單質(zhì)Y + 化合物丙
→ 化合物丁。請針對以下不同情況回答：
                      （1）若乙為有磁性的化合物，反應①的化學方程式是                           
。
                      （2）若X、Y為不同金屬，甲為紅棕色固體，工業(yè)上常用電解乙來制取X，X陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       ，反應②的離子方程式是                                
。
                      （3）若X、Y為不同主族非金屬氣態(tài)單質(zhì)，甲常溫下呈液態(tài)，丁溶于水形成的溶液呈強酸性，則X的化學式是        ，反應②的化學方程式是                           
。
                      （4）除上述給定的情況外，請再寫出一組同時符合反應①、②轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式。
                      反應①：                                        
反應②：                                                           

                      26．（共13分）(1) 
3Fe + 4H2O(g) =高溫= 4H2+ Fe3O4　……………………………………………2分
                      (2)  
Al3+   ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 
……………………………各2分，共4分
                      (3)  F2　　 ………………………………………………………………………………2分
                      2SO2+O2 催化劑EMBED ChemWindow.Document 2SO3  或2NO＋O2＝2NO2（其它合理答案均可）…………2分
                      (4)   ①C + H2O ==
CO + H2     
②H2 + CH3CHO==CH3CH2OH
                      或：①Fe + HCl = FeCl2
+ H2↑   ②H2 + CH3CHO == CH3CH2OH
                      …………………………………（其它合理答案均給分）只寫對1個不得分，全對得3分
                      北京大興區(qū)理綜一�；瘜W部分2009年3月
                      26．（16分）X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素的原子序數(shù)是X元素的2倍。 Z單質(zhì)可發(fā)生如下反應Z +OH-=
Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M為Z的最高價氧化物對應的水化物。
                      請回答：（1）X與M的濃溶液反應必須加熱，原因是                               
。
                      （2）關(guān)于Y的有關(guān)敘述正確的是（填序號）         
               。
                          ①Y單質(zhì)是光導纖維的主要原料
                          ②Y的氣態(tài)氫化物比硫化氫穩(wěn)定
                          ③Y的最高價氧化物形成的晶體為原子晶體
                          ④Y的最高價氧化物可以和水作用生成相應的酸
                      （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)X的原理是（用化學方程式表示）                         
  。
                      寫出X的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式                
。
                      （4）在少量W單質(zhì)與M的稀溶液反應后的溶液中，加入足量的H2O2，反應現(xiàn)象為
                                ，寫出反應的離子方程式                                           。
                      （5）常溫下某單質(zhì)為液態(tài)，96g該單質(zhì)能與28gW單質(zhì)恰好完全反應，將所得產(chǎn)物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金屬離子的濃度          
                   。
                      26．（15分）（1）鋁與濃硫酸在常溫下鈍化（2分）
                      
           （2）③（2分）
                      
           （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）
                                    
 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
                                
（4）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2分）
                                     
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
                      
           （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）