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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

電化學(xué)

1．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線(xiàn)連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是 (  D  )

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即

有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向

移動(dòng)形成電流

D．該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

2.（安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考）(12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投

入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，

產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液

中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因

可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能       

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                        。

（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                              

                                                                    。

（4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負(fù)極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__          __(填序號(hào))由此推知金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)而且與__              有關(guān)。

答案 (1)D(2分)  (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分)  (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

3、（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨電極通直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比，（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案、⑴ 1：10

⑵ 4.5 mol/L

設(shè)：NaOH的物質(zhì)的量為x，H₂O的物質(zhì)的量為 y

16x+16y/40x+18y=80%     x/y=1/10

NaOH的物質(zhì)的量為1 mol則反應(yīng)前的水為11 mol

C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L

4、（09屆蚌埠二中10月考）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導(dǎo)線(xiàn)相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是                             ，若四種金屬之一是銅，銅可能是                  ，不可能是                  。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、D＞B＞A＞C，   A、C，   D、B

5、（09屆蚌埠二中10月考）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反應(yīng)的離子方程式為                              ，

（2）中的電極反應(yīng)：Fe：                            、Sn：                              、Sn極附近溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）中被腐蝕的金屬是                   、其電極反應(yīng)式為                                。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                              

答案、⑴ Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

⑵ Fe - 2e- = Fe²⁺ ，2H⁺ + 2e- = H₂↑ ，增大

⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn²⁺ ，⑵ ⑴ ⑶

6、（09屆蚌埠二中10月考）以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8 mL時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH范圍是[D ]

A、5~6                  B、7~8                   C、8~10                  D、10~12

7、（09屆蚌埠二中10月考）把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、AlCl₃的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為[D ]

A、1：2：3            B、3：2：1             C、6：3：1           D、6：3：2

8、（09屆蚌埠二中10月考）用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為[ B]

A、0.5 mol/L    B、1 mol/L                    C、2 mol/L              D、無(wú)法確定

9、（09屆蚌埠二中10月考）將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH₄ +10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列敘述正確的是[ C]

A、通入甲烷的一極為正極     

B、通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、該電池總反應(yīng)為：CH₄ + 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D、該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

10（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是            ，電解質(zhì)溶液Y是                           。

（2）銀電極為電池的      極，X電極的電極反應(yīng)式為                          。

（3）外電路中電子是從       （填電極材料名稱(chēng)，下同）電極流向         電極。

答案．（1）鋅；溶液（各1分）

（2）正（1分）；（2分）

（3）鋅；銀（各1分）

11．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）（7分）

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù)，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)潑產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

【實(shí)驗(yàn)2】向加有100 mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)上圖2。

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與                  有關(guān)。

（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)的用量大于時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是     （填字母）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B．加入反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化            D．需要加人更多的鐵粉來(lái)提高溫度

（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了的，則第時(shí)混合物的溫度最接近于      （填字母）。

      A．34℃                   B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是                                   。

答案．（1）鎂的表面積（1分）

（2）C（2分）

（3）D（2分）

（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池（2分）

12．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷）如圖用石墨電極電解粗鹽（含等雜質(zhì)）配制的食鹽水，下列說(shuō)法中正確的是[ C  ]

A．a(chǎn)電電解池的陰極                              B．a(chǎn)電極上發(fā)牛還原反應(yīng)

    C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)                D．b電極有黃綠色氣體產(chǎn)生

13．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（共9分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

   （1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                            。

   （2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                           ，     總反應(yīng)的離子方程式為                                              。

    有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）            。

  ①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

  ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   （3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                             。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）        導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為                       。

答案  （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O  ^電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　�、� D 　

③ H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大　　④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

14．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）柯?tīng)栘惙磻?yīng)是：2RCOOK+2H₂O → R-R + H₂↑+2CO₂↑+2KOH(R代表烴基)，該反應(yīng)要通過(guò)電解得以實(shí)現(xiàn),則下列說(shuō)法正確的是[ A ]

A．含碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成  B．含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成

C．含氫元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成  D．含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成

15.（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三） 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是[  B]

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說(shuō)明SO₂表現(xiàn)了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)明Ag⁺的還原性比Cu²⁺ 強(qiáng)

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

16．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線(xiàn)如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是[ A ]

  A．Cu極附近OH^―濃度增大

  B．Cu極為原電池負(fù)極

  C．電子流向是由C極流向Pt極

  D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1molO₂生成

17．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑發(fā)生的是【　C　】           

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鈉水溶液

D．用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅水溶液

18. （白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考） 有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解質(zhì)是KOH溶液，所以俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列說(shuō)法，正確的是【　C　】

①鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極? ②放電時(shí)，正極附近pH值上升?③放電時(shí)，負(fù)極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

       A．①     B．①②④     C．①②③     D．①②③④

19. （蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)

的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的

質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題下

（1）M電極的材料是         ，電極名稱(chēng)是          ，N的電極反應(yīng)式為    

              ，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                              。

   （2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為   

        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

   （3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表

示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                           。

答案.（12分）（1）鐵（1分）  陰極（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

20．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是（ A）

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ ―3e^― + 5 OH^― = FeO + 4H₂O

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn―2e^― +2OH^―= Zn(OH )₂

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

21．（蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試）某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為1┱1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是（ D）                                         

       A．陰極只析出H₂                                   B．陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水                      D．溶液pH不斷增大，最后為7

22．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）如圖所示接通線(xiàn)路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U型管可觀察到                  ，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生                                。

（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，問(wèn)燒杯C中負(fù)極的質(zhì)量減輕               克

答案（1）兩極上均有氣體產(chǎn)生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導(dǎo)入到a、b兩只小燒杯中。       2KCl + 2H₂O2KOH + H₂↑+ Cl₂↑

（2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍(lán)色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。

（3）0.13克

23．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（ B ）

A．一種反應(yīng)物                            B．催化劑                         

C．起導(dǎo)熱作用                       D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m