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1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是                             （     ）

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來(lái)表示

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?（L?S）^-1就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol?L^-1

D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

2、用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu²⁺）降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是                                         （     ）

A.無(wú)水CuSO₄      B.CuO  C.Cu(OH)₂            D.CuSO₄?5H₂O

3、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是                                          （     ）

A  氯化鈉       B  固體硝酸銨       C  固體氫氧化鈉          D  生石灰

4、下列化學(xué)反應(yīng)，從反應(yīng)類型看，與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是                （     ）

A．用石墨電極電解水      B．氯酸鉀與二氧化錳混合共熱

C．苛性鈉與稀鹽酸的反應(yīng)  D．濃硝酸見(jiàn)光發(fā)生的反應(yīng)

5、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是                            (    )

6、下列關(guān)于銅電極的敘述  正確的是                                   （     ）
A．銅鋅原電池中銅是正極        B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

7、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極                                               （     ）

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加  

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

8、已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃，常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣11.2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是                     （     ）  A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂    C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.2Q₂

9、在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；         △H =-566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為   （     ）

A．2912kJ                B．2953kJ            C．3236kJ            D．3867kJ

10、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是                             (     )

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)  ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時(shí)放出大量熱量                    

A．①②③          B．①②④         C．①③④        D．②③④

11、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是                                         （     ）

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

12、近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                     （     ）

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極      B．電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KIO₃晶體

第Ⅱ卷（非選擇題  共45分）

13、（9分）（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)     熱量，△H      0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量      生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)       熱量，△H       0。

（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并用字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

①液態(tài)燃料甲醇（CH₃OH）完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水                ；

②焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成水煤氣                                    ；

③焦炭不完全燃燒，生成CO                                                ；

④甲烷完全燃燒，生成CO₂和水蒸氣                                         ；

14、（6分）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是               。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH        B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂                  D． Na(g) ―e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄                F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)寫(xiě)出ΔH₁與ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式                  。

15、（8分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ?mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是        KJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                     。

16、（9分）沼氣是一種廉價(jià)的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來(lái)點(diǎn)火做飯。

（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O       3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。請(qǐng)?jiān)O(shè)想出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)際價(jià)值與意義：                                             。

（2）煤的主要成分是碳，寫(xiě)出煤和沼氣中的主要成分燃燒過(guò)程的化學(xué)方程式：      ，

并指出哪一種燃料對(duì)環(huán)境的污染��？                                      

（3）我國(guó)農(nóng)村大約有700萬(wàn)個(gè)沼氣發(fā)生池，如果每個(gè)沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計(jì)算每天可節(jié)約燃燒值為3.36×10⁷J?kg^-1的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？

（4）若建立沼氣發(fā)電站，則可以實(shí)現(xiàn)把           轉(zhuǎn)化為電能，沼氣被稱為       能源。

17、（6分）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P―P：198   P―O：360  O=O：498  P=O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的Q 

P₄（白磷）(g)  +  5O₂(g)  =  P₄O₁₀(g)； ΔH=―Q kJ/mol

（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P₄O₁₀時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）

18、（7分）化肥廠有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ?mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=―393kJ?mol^-1

假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使?fàn)t溫回到原來(lái)的溫度？

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試（B卷）

1.D  2.B  3.B  4.C  5.A  6.AC  7.AC  8.B  9.B  10.D  11.D  12.D     

13.（1）放出   小于  小于  吸收  大于  （2）略

14.A    △H₁ = △H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

15.(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.63KJ?mol^-1 (2)408.815 產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染等.

16.(1)有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生。(2)C+O₂ =  CO₂，CH₄+2O₂ =CO₂+2H₂O；甲烷對(duì)環(huán)境污染小。 (3)1.66×10⁷kg. (4)生物質(zhì)能；新

17.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 則Q=2982

18.3.2×10³kg