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        1. 江蘇省蘇州市2009屆高三教學(xué)調(diào)研測試

          化學(xué)試題(2009.1)

          選擇題(共48分)

          單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

          1.從化學(xué)的視角看,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

          A.鍍錫的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面更易被腐蝕

          B.化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的,而且又都是非再生資源

          C.用尿素、硝酸鈣、硝酸鎂制成的新型融雪劑還能起到施肥養(yǎng)護(hù)樹木的作用

          D.減少CO2排放有利于抑制酸雨形成

          2.下列說法正確的是

          A.遇FeCl3溶液均顯紫色

          B.乙酸、乙醇都可以和鈉發(fā)生置換反應(yīng),因此它們都屬于電解質(zhì)

          C.114號(hào)元素的一種同位素中子數(shù)為184,則該核素的質(zhì)量數(shù)為298

          D.由“Fe+I(xiàn)2=FeI2反應(yīng)可以推出“Fe+Cl2=FeCl2

          3.下列有關(guān)比較中,大小順序排列正確的是

          A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HBr>NH3                                        B.離子半徑:Ca2>K>Cl>S2

          C.物質(zhì)沸點(diǎn):碘化氫>溴化氫>氯化氫>氟化氫 D.物質(zhì)酸性:鹽酸>乙酸>碳酸>苯酚

          4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

          A.23g Na和O2恰好完全反應(yīng),一定失去NA個(gè)電子

          B.1.7g 羥基所含的電子數(shù)為NA

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氧單質(zhì)中所含的原子數(shù)一定為0.2NA

          D.1L濃度為1mol/L的NH4Cl溶液中,含有NA個(gè)NH4

          5.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(盛有KNO3瓊脂的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

          ①在外電路上,電流由銅電極流向銀電極

          ②正極反應(yīng)為:Ag+e=Ag

          ③鹽橋中的NO3移向AgNO3溶液、K移向Cu(NO3)2溶液

          ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

          A.①②                      B.②③                       C.②④                      D.③④

          6.下列溶液中的各組離子能大量共存的是

          A.pH=2的溶液中:Ca2、ClO、Na、SO32

          B.c(H)=1.0×10-12mol/L的溶液中:K、Ba2、Cl、Br

          C.由水電離產(chǎn)生的c(H)=10-13mol/L的溶液中:Fe3、NH4、NO3、Cl

          D.無色透明的溶液中:Al3、Na、SO42、HCO3

          7.氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個(gè)過程,下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:

          O3+4H+3e→NO+2H2O

          下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

          A.在具有上述還原過程的反應(yīng)中,硝酸只體現(xiàn)氧化性

          B.在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中,只有Cu2O能使上述反應(yīng)進(jìn)行

          C.上述還原過程中若產(chǎn)生0.2mol NO,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol

          D.要使上述還原過程發(fā)生,硝酸的濃度不宜過大

          8.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程和能量關(guān)系如右圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.紅磷與氯氣反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是:P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H1=-306kJ/mol

          B.PCl5分解的熱化學(xué)方程式是:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)s △H2=-93kJ/mol

          C.PCl5分解是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度升高時(shí),它的分解百分率增大

          D.紅磷和氯氣分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的焓變與紅磷和氯氣一步反應(yīng)生成1mol PCl5的焓變相同

          不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

          9.下列離子方程式正確的是

          A.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4

          B.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

          C.NH4HSO3溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合加熱:

          NH4+HSO3+2OH+Ba2NH3↑+BaSO3↓+2H2O

          D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+HCO3

          10.乙烯雌酚是人工合成的激素藥物,能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài),其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A.乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

          B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)

          C.每1mol該有機(jī)物最多可以與含5mol Br2的溴水反應(yīng)

          D.該有機(jī)物分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

          11.關(guān)于下列圖示裝置的描述中,錯(cuò)誤的是

          A.裝置①中,c為陰極,d為陽極

          B.裝置②可用于收集H2、CO2、O2、NH3等氣體

          C.裝置③中的X為CCl4時(shí),可用于吸收氯化氫氣體,并防止倒吸

          D.裝置④可用于收集氨氣,并吸收尾氣

          12.已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),且K300>K250,在一定溫度下,將一定量的NO和O2充入2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng),測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示:

          時(shí)間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)/mol

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

          0.007

          下列有關(guān)說法中正確的是

          A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          B.用O2表示的0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.003mol/(L?s)

          C.當(dāng)v(NO)=2 v(O2)=v(NO2)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

          D.為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可適當(dāng)升高溫度或增大O2濃度

          13.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

          A.在Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

          B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na)-c(B)=0.99×106mol/L

          C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中,c(NH4)大小順序:①=②>③

          D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性:則混合液體積V≥20mL

          14.將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸,在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2L,將溶液蒸干、灼燒得固體W2g。下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是

          A.35.5aV2=W2-W1                                          B.23n(Na)+27n(Al)=W1

          C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4                       D.a(chǎn)V2=V1/11.2

          非選擇題(共72分)

          15.(10分)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時(shí),+2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:

          文本框: Cu2Cl2產(chǎn)率%試填空:

          ⑴ 加入的A是          ,通入的B是          。

          ⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是                           。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目的是              。

          ⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時(shí),Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),Cu2Cl2產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是                           

          16.(10分)下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期元素。

          元素

          A

          B

          C

          D

          E

          關(guān)

          在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料。

          工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。

          植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。

          室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

          它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等。

          根據(jù)上述信息填空:

          ⑴ B在元素周期表中的位置是                ,畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖              

          ⑵ 寫出D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱反應(yīng)的離子方程式                                  。

          ⑶ C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1:2)一起用作火箭助推劑,寫出兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

          ⑷ 某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物,它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

          ⑸ 以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽,該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5:56:7:16:14。請寫出該化合物的化學(xué)式           。其水溶液的pH     7(填“>”、“=”或“<”)。

          17.(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

          ⑴ 請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):

          Au2O3+        +        →        +        +       ;

          ⑵ 反應(yīng)中,被還原的元素是          ,還原劑是              。

          ⑶ 當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),得到氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量是       mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是       

          ⑷ 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為     。

          18.(10分)在一定溫度下,向某帶活塞的密閉容器中通入0.60mol A、0.20mol C和一定量的B三種氣體,此時(shí)容器的體積為2L,發(fā)生的反應(yīng)為:3A(g)B(g)+2C(g),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:

          時(shí)間/s

          c(A)/mol?L-1

          c(B)/mol?L-1

          c(C)/mol?L-1

          t0=0

          c1

          c2

          0.10

          t1=5

          0.18

          c3

          0.18

          t2=15

          0.12

          0.10

          0.22

          t3=25

          c4

          0.10

          c5

          在反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻t4時(shí)改變?nèi)萜髦械哪骋粭l件,則反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示(四個(gè)時(shí)段都只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、正催化劑中的一種條件,且所用條件均不同)。

          試填空:

          ⑴ 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                    。

          ⑵ 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為                %。

          ⑶ t6~ t7階段改變的條件是                    。

          ⑷ 起始時(shí)B的物質(zhì)的量為            mol。

          ⑸ t7~ tN階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共增加0.06mol,而此過程中容器與外界交換的熱值總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      

          19.(12分)下圖是合成一種高分子的部分流程,反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行,某些含N雜環(huán)的化合物性質(zhì)類似于苯環(huán)。

          試填空:

          ⑴ 乙與苯酚的關(guān)系是              (選填字母序號(hào))。

          A.互為同系物      B.互為同分異構(gòu)體     C.同屬芳香族化合物 D.均屬芳香烴

          ⑵ 寫出反應(yīng)類型:①           ,④          

          ⑶ 寫出消去反應(yīng)②的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件)                                 。

          ⑷ 寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式(兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1:1,不必注明反應(yīng)條件)               。

          ⑸ 下列說法正確的是           。(選填字母序號(hào))

          A.甲物質(zhì)屬于酯類化合物

          B.丙物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴的四氯化碳溶液褪色

          C.乙分子的1H-NMR的特征峰的面積比為6:3:2:2:2:1:1:1

          D.乙分子中有兩個(gè)手性碳原子

          20.(10分)近來,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下:

          試填空:

          ⑴ 操作a的名稱是         。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                      。

          ⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽,它們的化學(xué)式分別是                      。

          ⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是           (選填字母序號(hào))。

          A.NaOH溶液、酚酞試液                              B.氨水、酚酞試液

          C.碘水、淀粉溶液                                         D.KMnO4溶液、稀硫酸

          ⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液,使其完全反應(yīng)(加少量對(duì)苯二胺作抗氧化劑),得到鈉鹽23.0g,計(jì)算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

          21.下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題都做,則按A題評(píng)分。

          A.(12分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題:在極性分子中,正電荷重心與負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d?q。例:CO2分子中d=0,所以μ=0,H2O分子中d≠0,所以μ>0。

          試填空:

          ⑴ HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中,μ=0的是                  。

          ⑵ 實(shí)驗(yàn)測得:μ(PF3)=1.03、μ(BCl3)=0。由此可知,PF3分子的空間構(gòu)型是              。BCl3分子的空間構(gòu)型是              。

          ⑶ 治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),鉑處于四邊形中心,氨和氯分別處在四邊形的四個(gè)角上。已知該化合物有甲、乙兩種同分異構(gòu)體,甲的固體呈綜黃色,μ>0,乙的固體呈淡黃色,μ=0。

          ① 試寫出這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式。甲                、乙                。

          ② 相同溫度下,                (選填“甲”或“乙”)在水中溶解度較大。

          B.(12分)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊試題:電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水的方法,右圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時(shí)間,在A電極附近有深色沉淀物沉積下來,A、B電極附近都有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層,積累到一定厚度時(shí)刮去(或撇掉),即起到了浮選凈化的作用。試填空:

          ⑴ 圖中的A極為            極。

          ⑵ B電極材料的物質(zhì)X的名稱是            。

          ⑶ 深色沉淀具有            性,可以將水中的污物沉積下來。

          ⑷ 寫出A電極附近可能發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式(至少三個(gè)):                    

                                                                      。

          ⑸ 若污水導(dǎo)電性不良時(shí),可以加入適量鹽溶液,試寫出其中一種溶質(zhì)的化學(xué)式           

           


          同步練習(xí)冊答案