高溫 高溫 ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑ 該方案的目的是為了制備 （ ） A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
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二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 21．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氮?dú)鈺r(shí)，有14.6g氯化氫被氧化，將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分為氯化鈣和次氯酸鈣）的質(zhì)量為 （ ） 試題詳情
A．25.4g B．50.8g C．12.7g D．14.3g 試題詳情
22．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有 （ ） ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙 ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 ④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙 ⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多 A．全部可以 B．僅②可以 C．僅②⑤不可以 D．①③④可以 試題詳情
23．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO32- B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液一定有NH4 D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+ 試題詳情
24．m g H2和n g He（均為氣體）的下列說法中，正確的是 （ ） A．同溫同壓下，H2與He的體積比為m:2n B．同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為1：2 C．同溫同壓下，同體積時(shí)，H2與He的質(zhì)量比m/n>1 D．同溫同壓下，H2與He的密度比為1：2 試題詳情
25．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的是 （ ） A．常溫下都可用鋁制容器貯存 B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C．常溫下都能與銅較快反應(yīng) D．露置城空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 試題詳情
26．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是： 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8OH- 工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下： 濕法制備――2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 干法制備――2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng) B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子 C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子 D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降 試題詳情
27．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的陰離子有 （ ） A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．OH- 試題詳情
28．向某二價(jià)金屬M(fèi)的M（OH）2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù) （ ） A．M（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度 B．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C．MCO3的質(zhì)量 D．題給條件充足，不需要在補(bǔ)充數(shù)據(jù) 試題詳情
29．用含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 （ ） ①加鹽酸溶解； ②加燒堿溶液溶解；③過濾； ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀； ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀； ⑥加入過量燒堿溶液。 A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③ 試題詳情
30．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 （ ） 試題詳情
A．CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=+763.3kJ?mol-1 試題詳情
B．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-763.3kJ?mol-1 試題詳情
C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-675.3kJ?mol-1 試題詳情
D．2CH3OH(1)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-1526.6kJ?mol-1 第Ⅱ卷（非選擇題 共40分） 試題詳情
三、填空題（本題包括6小題，共40分） 31．（2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)） 。 （A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 （B）用滲析法分離淀粉溶液中混有的NaCl雜質(zhì) （C）無法用分液漏斗將酒精和水的混合液體分離 （D）為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比 （E）濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌 （F）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，可加稍過量的雙氧水 試題詳情
32．（10分）A、B、C、D、E五種元素，已知： （a）A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子M層上的電子比K層多5個(gè)。 （b）常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。 （c）C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。 （d）D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。 根據(jù)以上情況回答： （1）A是
、C是
、D是
（寫元素名稱）； （2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；F的電子式
；E2的電子式
。 （3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）E2與水反應(yīng)的離子方程式
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（5）室溫下，將2g苯和過量的B2混合，完全燃燒，放出83.6kJ的熱量，寫出表示苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 試題詳情
33．（8分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試題詳情
試回答： （1）寫出B的化學(xué)式
；D的化學(xué)式
。 （2）寫出上述轉(zhuǎn)化過程中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
。 （3）寫出上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的所有化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（有幾個(gè)寫幾個(gè)）；
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試回答下列問題： （1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
； 寫出途徑I中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式
。 （2）由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種，你認(rèn)為哪種途徑比較合理，說明理由 。 （3）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> （填寫字母），6號(hào)到12號(hào)元素的單質(zhì)可以導(dǎo)電的元素有
種。 （2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素的元素名稱是
。 （3）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的 族。 （4）現(xiàn)有甲、乙、丙三種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，丙元素為第三周期元素且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6。用元素符號(hào)將甲、乙、丙三元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。并用離子符號(hào)排出三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序
。
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36．（5分）將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； （2）原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。
20081201 1―5BCBAB 6―10BDCBB 11―15DDBCD 16―20DADCC
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二、（每題2分，部分分1分） 21．A 22．D 23．C 24．D 25．AD 26．A 27．AD 28．C 29．C 30．B 試題詳情
31．（2分）BCF（對一個(gè)給1分，對2個(gè)給2分，只要錯(cuò)一個(gè)即為0分） 試題詳情
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（3）2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2 （1分） （4）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO （用可逆號(hào)也可以 1分）
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（5）C6H6(1)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(1) △H=-3260.4kJ/mol 試題詳情
33．（8分）（1）FeCl2 KCl （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+2FeCl3=3FeCl2（方程式每個(gè)2分） 試題詳情
34．（7分）（1）2Al+2OH-‑+2H2O==AlO2-+3H2↑（2分） AlO2+4H+=Al3++2H2O（2分）
△ （3）2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）；
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35．（8分）（1）B 3 （2）氫 （3）IVA （4）位置略 Cl->Mg2+>Al3+ 試題詳情
36．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol 設(shè)Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，與CuSO4反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為y Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 試題詳情
可得：3x+y=0.1mol
6g-56x+8y=5.2g 試題詳情
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故得：生成銅質(zhì)量為0.04mol×64g/mol=2.56g 試題詳情
原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為 試題詳情
答：（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。 試題詳情
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