江蘇金陵中學2008―2009學年度高三第一學期期中試卷
化 學 試 題
相對原子質量：H―
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷（選擇題）部分請在
答題卡上填涂，第Ⅱ卷（非選擇題）部分請在答卷紙上作答。本卷滿分120分，考試用
時100分鐘。
第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．2008年的諾貝爾化學獎被三位科學家（見下圖）共同獲得，以表彰他們在“發(fā)現(xiàn)和研究
綠色熒光蛋白（green fluorescent protein 簡稱GFP）方面做出的貢獻”。GFP需要在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強化還原劑能使GFP轉變?yōu)榉菬晒庑问剑坏┲匦卤┞对诳諝饣蜓?/p>
氣中，GFP熒光便立即得到恢復。下列說法不正確的是 （ ）
A．GFP是有氨基酸構成的能發(fā)出熒光的一類特殊蛋白質
B．可用GFP標記需要研究的蛋白質，研究特定的反應
C．GFP的發(fā)光是將化學能轉化為光能
D．GFP產(chǎn)生熒光不受外界環(huán)境影響
2．下列藥品保存方法正確的是 （ ）
A．白磷保存在煤油中 B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉
C．金屬鉀保存在CCl4中 D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中
3．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是 （ ）
A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023
B．
C．0.88gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.2×6.02×1023
D．
4．下述實驗能達到預期目的的是 （ ）
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
金屬鈉投入硫酸銅溶液中
置換出銅
B
向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水
制取氫氧化鋁
C
將氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)
制氯化鐵晶體
D
把銅和銀用導線連接后插入稀硫酸中
組成原電池驗證銅比銀活潑
5．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+
B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應：Fe+4H++NO3―===Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++
===CaCO3↓
D．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO3―+OH―====SO32-+ H2O
6．在含有大量Ba2+和
的溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）
A．H+ K+ ClO― Cl― B．H+ NH4+ Fe2+ Br―
C．NH4+
K+ Cl― 
D．K+ Na+ Cl― OH―
7．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，則X、W可能是 （ ）
①C、O2 ②AlCl3、NaOH
③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
8．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O；
后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe+4NaOH Fe3O4
+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是 （ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為：
2OH―+2e―==H2↑+O2↑
B．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反
應中轉移的電子總數(shù)也相同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖）
電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，
只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0
分）
二、不定項選擇（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符
9．“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員
使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結構如右所示。下列說法不正確的是
（ ）
A．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
B．1molX 與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物
D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面
10．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 （ ）
A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、
Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當向該溶液
中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)
現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變
化的圖象如右所示，下列說法正確的是 （ ）
A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4
12．下列離子反應方程式正確的是 （ ）
A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl―+2H2O 2HO―+H2↑+Cl2↑
B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．Ca（HCO3）2溶液中假如過量KOH溶液：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
13．一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下
列說法正確的是 （ ）
A．儲存H2的碳納米管作電池正極
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：
NiO(OH)+H2O+e―==Ni(OH)2+OH―
D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O
14．多硫化鈉Na2Sx(
)在結構上與Na2O2，
FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可
被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原
成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為
1：16，則x值是 （ ）
A．5 B．4
C．3 D．2
第Ⅱ卷 （非選擇題 共72分）
15．甲、乙、丙三個實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的實驗。
（1）甲組：沉淀分析法
把m g混合物溶解后假如過量BaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體
質量為w g，根據(jù)沉淀質量計算原混合物中Na2CO3質量分數(shù)為 。寫出反應的
離子方程式 。如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液
中殘留的CO32-的質量的量濃度是 。（Ksp(BaCO3)=2.58×10-9）
（2）乙組：氣體分析法
把m g混合物與過量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2
的溶解，B中溶液應是 ，選用該溶液后實
驗結果還是不準確，原因是 。針對上述問題，
乙組同學改用測定反應結束后容器A中溶質質量的方
法測定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，如果
在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺，則測出
的樣品中Na2CO3的質量分數(shù)將 。（填“偏大”或“偏小”）
（3）丙組：滴定分析法
稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl
標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl)，消耗HCl
溶液V1mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由
黃色變?yōu)槌壬∟aHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O），消耗HCl溶液V2mL。則樣品中
Na2CO3的質量分數(shù)為 。
16．下圖表示的反應關系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢
復到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，X、D的焰色反應均為
黃色，G是一種常見金屬。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：X： J：
（2）寫出下列物質的電子式：C： D：
（3）寫出B+D→E+F反應的化學方程式
（4）寫出下列反應的離子方程式
G+E→I+H：
C+I→J+A：
17．KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過
液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再
用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、
Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因
、 。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式
陰極： ；陽極： 。
在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質是 。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，配平方程式
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工
藝相比，電解法的優(yōu)勢是 、 。
18．（1）向含有0.1mol明礬的溶液中，逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當NaOH的體積
是30mL和190mL時，反應體系中沉淀的質量相等，則NaOH溶液的質量的量濃度是
；若繼續(xù)加入上述NaOH溶液，當NaOH溶液的體積為 mL時，反應體系中的沉淀恰好完全溶解。
（2）如果上述明礬溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，請在下圖中畫出反應體系中產(chǎn)生的兩種沉淀的總物質的量隨Ba(OH)2溶液體積V的變化曲線。當溶液中沉淀的總物質的量最大時，沉淀的質量是
g，體系中能出現(xiàn)的沉淀的最大質量是
g。
19．阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線
路。
（1）寫出下列反應類型：① ，④ 。
（2）寫出下列物質的結構簡式
E： F：
（3）反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是-CN的完全水解反應形成-COOH，
請寫出第二步反應的方程式。
（4）在上述反應步驟中涉及到的有機物A~G中沒有手性碳原子的是 （填化合物
的序號）
（5）化合物E的滿足下列要求的同分異構體共有 個。（1含有基團 ，
②含有對位二取代苯環(huán)）
（6）為了促使反應進行，反應⑤要在 條件下進行。（填“酸性”或“堿性”）
20．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土
礦（主要成分Al2O3，雜質SiO2、Fe2O3）→Al(OH)3→Al2O3→Al。
從鋁土礦到Al(OH)3的轉化有兩種方案：
（1）過濾①、②的濾渣成分分別是 、 ；過濾④，⑤的濾渣成分分別是 、 。
A．Al2O3 B．SiO
D．Al(OH)3 E．H2SiO
（2）“Al(OH)3→Al”的一般的生產(chǎn)方法是 ， 。
A．蒸發(fā) B．灼燒 C．熱還原
D．溶解 E．過濾 F．電解
（3）如果鋁土礦中的Al2O3的質量分數(shù)是85%，生產(chǎn)過程的產(chǎn)率是90%，1噸鋁土礦可
生產(chǎn)鋁 千克？
21．①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們
的主要化合價如表所示。其中⑦是過濾金屬，且M曾排滿，未成對電子數(shù)為1，其余為
主族元素。
代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
半徑（pm）
30
64
66
70
106
108
128
186
232
主要化合價
+1，-1
-1
-2
-3，+5
-2，+4，+6
-3，+5
+2
+1
+1
（1）元素②在周期表中的位置是 ，②③④中第一電離能最小的元素符號是 。
（2）元素⑤的氫化物的空間構型是 ，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是 ，
元素④⑥的氫化物的非典由高到低的順序是 （填分子式），理由是 。
（3）元素⑨單質晶體的原子堆積方式是 。
（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的
水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是 。
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是 。
參 考 答 案
1―5 D B C B C 6―10 D A
D BC A C 11―
三、填空題
15．（1）
，Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L
（2）飽和NaHCO3,CO2帶出HCl與NaHCO3反應生成CO2
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 偏小
|
16．（1）X：NaHCO3
Y：Al(OH)3
18．（1）2mol/L ， 200 
19．（1）①取代反應，④還原反應
