康杰中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第二次月考
化 學(xué) 試 題
2009．2
注：答案一律寫(xiě)在答案頁(yè)上�？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C
12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 P 31
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．2007年10月，我國(guó)第一條年產(chǎn)3000噸纖維乙醇的生產(chǎn)線在河南天冠集
團(tuán)工業(yè)園建成。這一項(xiàng)目打破了過(guò)去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，
使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長(zhǎng)的成品油需求
B．這一項(xiàng)目不僅使秸稈類廢物得到科學(xué)利用，而且能為國(guó)家節(jié)約大量糧食
C．乙醇能部分替代汽油作車(chē)用燃料是因?yàn)橐掖寂c汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似
D．摻入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車(chē)尾氣中一氧化碳排放量下降w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
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2．下列各組中的物質(zhì)，互為同位素的是
A．16O2與17O3 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B．甲醇與乙醇
C．2―甲基丁烷與戊烷 D．重氫與超重氫
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3．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度
和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：
①Cu與濃硝酸 ②Fe與濃硫酸 ③Na與氧氣 ④P2O5與水
由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A．②③④w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B．②③ C．①②③ D．③④
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4．要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是
A．CO2(SO2)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶后收集
B．Fe2+(Fe3+)：加KSCN溶液后過(guò)濾
C．Cl2(HCl)：通過(guò)盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集
D．氯化銨溶液(FeCl3)：加足量NaOH溶液后過(guò)濾w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
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5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：
Ba2+
+ 2OH－ + NH4+ + H+
+ SO42－ = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O
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B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：
SiO32－ + CO2 + H2O
= H2SiO3↓+ CO32－
D．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：
試題詳情
Ca2+
+ OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O
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6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為8NA
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B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
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C．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的數(shù)目為0.5NA
D．31g白磷分子中有NA個(gè)P―P鍵
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7．在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是
A．飽和H2S溶液 B．Ba(HCO3)2稀溶液
C．Na2SO3稀溶液
D．Ca Cl2飽和溶液
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8．下圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確
的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
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N2+3H2 
2NH3；△H＝－92kJ?mol－1
B．b曲線是加入鐵觸媒時(shí)的能量變化曲線
C．加入鐵觸媒,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．加入鐵觸媒可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高
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9．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．乙炔可以用于生產(chǎn)聚氯乙烯塑料
B．重油裂化可以提高汽油的產(chǎn)量
C．生產(chǎn)玻璃和水泥都需要用到碳酸鈣
D．工業(yè)上采用熱還原法制取金屬鋁
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10．下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是
A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－ B．Na+、NO3－、SiO32－、K+
C．K+、Cl－、AlO2－、CO32－
D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2＋
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11．高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)制得
2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―＝2FeO42―+3C1―+5H2O
在上述反應(yīng)中
A.FeO42―是還原產(chǎn)物
B．CIO―是還原劑
C．1molFe(OH)3失去3mol電子 D．沒(méi)有電子得失
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12．心酮胺是治療冠心病的藥物，它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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下列關(guān)于心酮胺的敘述錯(cuò)誤的是 A．1mol該物質(zhì)最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng) B．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng) C．在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng) D．在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)
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13．某溶液中只有NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，且濃度大小順序?yàn)椋?/p> c(NH4+) >c(Cl－)>c (OH－)
> c(H+)，該溶液可能是 試題詳情
A．由0.01mol?L－1的NH3?H2O溶液與0.01mol?L－1的HCl溶液等體積混合而成 試題詳情
B．由0.01mol?L－1的NH4Cl溶液與0.01mol?L－1的HCl溶液等體積混合而成 C．由10mLpH = 11的NH3?H2O溶液與1mLpH = 3的HCl溶液混合而成 試題詳情
D．由0.01mol?L－1的NH4Cl溶液與0.01mol?L－1的NH3?H2O溶液等體積混合而成 試題詳情
14．2008年北京奧運(yùn)會(huì)期間，我國(guó)發(fā)生了大面積的毒奶粉事件。據(jù)質(zhì)監(jiān)部門(mén)調(diào)查，這種毒奶粉過(guò)量添加了一種被稱為三聚氰胺的化學(xué)物質(zhì)。由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測(cè)試方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)，因此三聚氰胺也常被稱為“蛋白精”。其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示： 試題詳情
 下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法正確的是
A．三聚氰胺的熔點(diǎn)可能很高 B．三聚氰胺的含氮量高達(dá)67％ 左右 C．三聚氰胺屬于無(wú)機(jī)化合物 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上 試題詳情
15．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)為： 試題詳情
 ; 。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
A．通氧氣的電極為正極 試題詳情
B．參加反應(yīng)的 與 的物質(zhì)的量之比為7：2 C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 試題詳情
D．在電解質(zhì)溶液中 向正極移動(dòng) 試題詳情
16．以Fe為陽(yáng)極，石黑棒為陰極，對(duì)足量的Na2SO4溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到1molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 試題詳情
A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol 試題詳情
二、（本題包括2道小題，共15分） 17．（6分） （1）指出下列實(shí)驗(yàn)儀器和用品（已洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作： ①紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的性質(zhì)
； ②滴定管（中和滴定）
。 （2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有：
（填序號(hào)） ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁； ②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀； ③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離； 試題詳情
④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液； ⑤在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在； ⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯。 試題詳情
18．（9分） 某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 試題詳情
（1）甲裝置常常浸在溫度為70~80的水浴中，目的是
。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。 （3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 （4）控制鼓氣速度的方法是 ，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)
。 （5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）；乙接 、 接丙。
試題詳情
三、（本題包括2道小題，共20分） 19．（9分） A、B、C、D都是短期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同 周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì) 子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答： （1）寫(xiě)出元素的名稱：A
、C
。 （2）寫(xiě)出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：
、
。 （3）C的固態(tài)氧化物屬于
晶體。寫(xiě)出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途
。 （4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是
（寫(xiě)水化物的的化學(xué)式）。 （5）寫(xiě)出C的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)的離子方程式：
。 試題詳情
20．（11分）A―K分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。已知A、I為單質(zhì)，F(xiàn)為紅褐色固體,A至F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 試題詳情
（1）A至F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置為 周期
族。 （2）寫(xiě)出C、K物質(zhì)的化學(xué)式：C
K
。 （3）寫(xiě)出③、④反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)③：
反應(yīng)④：
（4）圖中B、I的混合物通常叫
（填名稱），每生成1molA，轉(zhuǎn)移電子
mol。 試題詳情
四、（本題包括1道小題，共10分） 21．（10分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如： 試題詳情
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（1）HX+CH3―CH CH2 （X―鹵素原子）
試題詳情
 （2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。 試題詳情
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
。 （2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
、 、
。 （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： 。 （4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)三種）： 。 五、（本題包括1道小題，共7分） 試題詳情
22．A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.1molA在6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6g。再在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1 ：10。： （1）寫(xiě)出通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 （2）求出A的分子式為
。 （3）寫(xiě)出屬于不同類別的兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
、
。 康杰中學(xué)高三化學(xué)月考試題 試題詳情
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分） 1.C 2.D 3.B
4.C 5.A 6.A
7.C 8.B 9.D
10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C 二、（本題包括2道小題，共15分） 17．（6分）（1）①用蒸餾水濕潤(rùn)（1分）
②檢查是否漏水（1分） （2）①②⑤⑥（4分，每對(duì)一個(gè)給1分，每寫(xiě)錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，扣完為止）  18．（9分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快
（3）放熱 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O（2分） （4）控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度 （5）b a （其它每空1分）
19．（9分）（1）硼、鋁 （2）Na+[ ]2－Na+
Na+[
]2－Na+（可顛倒） （3）離子。作耐火材料或電解冶煉鋁 （4）H3BO3（前面每空1分） （5）Al2O3+2OH－ 2AlO2－+H2O（2分） 20．（11分） （1）四或4 （1分） VIII（1分） （2）C： FeCl2 （1分） K： Al(OH)3 （1分） （3）Al3++3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （2分） （4）鋁熱劑 （1分）
8/3（2分） 四、（本題包括1道小題，共10分） 21．（共10分）   （1）（各1分 共2分）
（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；水解或取代反應(yīng) （各1分 共3分） （3） （2分）
（4）（各1分 共3分）
 
 
五、（本題包括1道小題，共7分） 22．（7分）（1）2Mg + O2  2MgO
2Mg + CO2 2MgO + C （各1分 共2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
（2）C2H4O2(3分)
（3）CH3COOH HCOOCH3 OHCCH2OH等。（2分） www.ks5u.com
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