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浙江省五校2009屆高三第二次聯(lián)考理科綜合試題卷（化學）

可能用到的相對原子質量：       H:1  C:12  O:16   Ag:108

7．關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是       （     ）

A．裝置①中，c為陽極，d為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

8.下列圖示關系不正確的是                                             (      ) 

9．右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是

                          (      )

      A．Janusene的分子式為C₃OH₂₀。

      B．Janusene屬于苯的同系物

      C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

      D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

10．t℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是                                             (      )

    A．t₂時刻，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向逆反應方向移動

    B．t℃時，若密閉容器中X、Y、Z的起始濃度依次為：。保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為 0.4 mol•L^-1

    C．若圖(Ⅱ)中T₁>T₂，則正反應是吸熱反應

   D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

11. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是 （    ）

      A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^―)+c(OH^―)+c(C₂O₄^2-)     

        B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol?L^-1

      C．c(C₂O₄^2―)<c(H₂C₂O₄)  

    D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2―)

12. 取0.2mol?L^－1HX溶液與0.2mol?L^－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 8（25℃），則下列說法（或關系式）正確的是                          （     ）

    A．混合溶液中由水電離出的c(OH^¯)＜0.2mol?L^－1HX溶液中由水電離出的c(H⁺)

    B．c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol?L^－1

    C．c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol?L^－1

    D．c(OH^¯)－c(HX) = c(H⁺) = 1×10^－6mol?L^－1

13.某型號的氫鎳充電電池，反應為 ：

關于該電池的下列選項正確的是                                      （      ）

A．充電時的陽極反應為 2H₂O + 2e^- = H₂ + 2OH^-

B．該電池標“―”的一端放電時可以稱電池的負極，又可以稱電池的陰極

C．該電池標“―”的一端充電時接電源的負極

D．該電池的電解質既可是酸性的又可以是堿性的。

26．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的兩種或兩種以上物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中肯定不含有的物質是(填化學式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

   ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中用到的濃酸是_____（填化學式），能同時生成兩種氣體的化學方程式是___________________________。

   ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則反應Ⅰ中用到的濃酸是_________（填化學式），Z中兩種氣體的化學式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)______________ _______________________________________________。

(4)取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是___________________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)___________________ ____________________。

27．現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

  (1)  B的元素符號：            ；D原子的電子式                                       。

(2) 在一密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生了如下化學反應

500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入n mol C₂、3n mol A₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時C₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K=          。

  (3) BA₄在高溫下與A₂D反應的化學方程式為：。已知部分物質反應的熱化學方程式如下：

         △H= - 571.6 kJ/mol  

   △H= - 566 kJ/mol

   △H= - 890.3 kJ/mol

    又知1 mol A₂D(g)轉變?yōu)?mol A₂D(l)時放出44.0kJ熱量。寫出BA₄和A₂D(g)在高溫下反應的熱化學方程式                                                      。

  (4) 在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除BD₂，還要求提供充足的D₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：，BD可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：

 ，則陰極反應式為：                                    。

    有人提出，可以設計反應 (△H>0、△S<0)來消除BD的污染。請你判斷是否可行，并說出理由：                                                 。