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          高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――順序不同現(xiàn)象異
           
          化學(xué)上有一類反應(yīng)，將A滴入B中與將B滴入A中現(xiàn)象往往不同，此即所謂：順序不同現(xiàn)象異。
          ●難點(diǎn)磁場(chǎng)
          請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。
          向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是(   )
          A.NH3?H2O                B.BaCl2                                               C.NaOH                       D.HCl
          ●案例探究
          [例題]下列四組溶液，不論如何滴加，反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是________。
          A.NaOH和CuSO4                                                                                      B.Ca(OH)2與H3PO4
          C.NaOH與AlCl3                                                                                          D.NaAlO2與HCl
          命題意圖：考查學(xué)生對(duì)過(guò)量反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
          知識(shí)依托：無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)。
          錯(cuò)解分析：將A滴入B中，A不足，B過(guò)量；將B滴入A中，B不足，A過(guò)量。A、B比例不同，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往不同，對(duì)此認(rèn)識(shí)不清，往往造成錯(cuò)解。
          解題思路：逐項(xiàng)分析。
          (1)不論NaOH過(guò)量，還是CuSO4過(guò)量，二者只按下式反應(yīng)：
          Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓
          即過(guò)量的NaOH或CuSO4，都不與生成的Cu(OH)2反應(yīng)。A可選。
          (2)①將Ca(OH)2向H3PO4滴加，開(kāi)始時(shí)H3PO4過(guò)量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完畢。隨著Ca(OH)2的不斷增加，Ca(H2PO4)2中的H＋逐漸被中和掉，先后分別出現(xiàn)CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。即開(kāi)始不生成沉淀，后來(lái)生成沉淀。
          將H3PO4向Ca(OH)2中滴加，開(kāi)始時(shí)，Ca(OH)2過(guò)量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完畢。隨著H3PO4的不斷滴加，Ca3(PO4)2逐漸轉(zhuǎn)化為CaHPO4，最后轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(H2PO4)2。即開(kāi)始生成沉淀，后來(lái)沉淀溶解。B不可選。
          (3)將NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后來(lái)沉淀逐漸消失。將AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，后來(lái)產(chǎn)生沉淀不消失。C不可選。
          (4)將NaAlO2滴入稀鹽酸中，開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后來(lái)產(chǎn)生沉淀不消失。將稀鹽酸滴入NaAlO2溶液中，開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生，后來(lái)沉淀逐漸溶解�？梢�(jiàn)，D不可選。
          答案：A
          ●錦囊妙計(jì)
          順序不同現(xiàn)象異，其實(shí)質(zhì)是過(guò)量反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)的結(jié)果，做好過(guò)量分析是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵：
          將A溶液滴入B溶液中，開(kāi)始時(shí)，A不足，B過(guò)量，A完全反應(yīng)，B剩余。隨著滴加的進(jìn)行，B溶液將消耗殆盡。這時(shí)再滴入的A可能會(huì)與A、B反應(yīng)的產(chǎn)物C反應(yīng)。
          ●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
          1.(★★★)向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是(   )
          A.Na2SiO3                                       B.BaCl2                                               C.FeCl3                                                D.NaAlO2
          2.(★★★★)向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體，沒(méi)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是(   )
          A.H2SO4                                            B.Na2SO4                                                        C.HCl                          D.C2H5OH
          3.(★★★★)一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸餾水，沉淀不溶解的是(   )
          A.Na2SO4                                         B.(NH4)2SO4                                C.Pb(Ac)2                                         D.HNO3(△)
          4.(★★★★★)已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。
          現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選用的試劑有：
          A.硫酸    B.鹽酸    C.硝酸    D.氫氧化鈉溶液    E.氨水     請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?填寫時(shí)用字母代號(hào))
           
          離子組
          選用的試劑(代號(hào))
          沉淀物的化學(xué)式
          保留在溶液中的離子
          (1)Zn2＋和Al3＋
           
           
           
          (2)Zn2＋和Mg2＋
           
           
           
          (3)Zn2＋和Ba2＋
           
           
           
          (4)Fe3＋和Al3＋
           
           
           
           
           
          難點(diǎn)磁場(chǎng)
          解析：B、D中滴入AgNO3(aq)開(kāi)始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不穩(wěn)定，在溶液中發(fā)生分解反應(yīng)生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。A中滴入少量AgNO3，發(fā)生以下反應(yīng)：Ag＋＋3NH3?H2O====[Ag(NH3)2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故無(wú)沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)滴入AgNO3(aq)，至AgNO3過(guò)量時(shí)，總反應(yīng)如下：Ag＋＋NH3?H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀產(chǎn)生。
          答案：A
          殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
          1.提示：A、B中開(kāi)始生成白色沉淀，后來(lái)沉淀不消失；C中始終未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后來(lái)Al(OH)3沉淀溶解在過(guò)量硫酸中。
          答案：D
          2.提示：一定濃度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3膠體，相互反應(yīng)，分別生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，當(dāng)膠體過(guò)量時(shí)，它會(huì)在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里發(fā)生凝聚，生成沉淀。
          答案：AC
          3.提示：C、D能使蛋白質(zhì)變性，加入蒸餾水，蛋白質(zhì)不再溶解。
          答案：CD
          4.提示：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分開(kāi)，因?yàn)樯傻腪n(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3?H2O分開(kāi)，因?yàn)閆n(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。
          (2)Zn2＋和Mg2＋可用過(guò)量氨水分開(kāi)，因?yàn)樵谶^(guò)量氨水中，Zn2＋轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)，而Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；也可用過(guò)量NaOH(aq)分開(kāi)，因?yàn)樵谶^(guò)量NaOH(aq)中，Zn2＋轉(zhuǎn)化為ZnO，而Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。
          (3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分開(kāi)，因?yàn)镠2SO4(aq)與Zn2＋不反應(yīng)，但可使Ba2＋生成沉淀。
          (4)Fe3＋和Al3＋可用過(guò)量NaOH(aq)分開(kāi)，在過(guò)量NaOH(aq)中，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO。
          答案：(1)E    Al(OH)3      Zn(NH3)        (2)DMg(OH)2                ZnO或E    Mg(OH)2 
          Zn(NH3)    (3)A              BaSO4         Zn2＋                             (4)D              Fe(OH)3                  AlO
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          
				
          
	
          
		
          


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