高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題四――書寫化學(xué)方程式大賽
班級(jí) 姓名 得分
寫出下列方程式或補(bǔ)充完全，并配平（注：如果沒有特別說明，都寫化學(xué)方程式）。
1. 工業(yè)上制取氨氣的方法：
2. 在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：
3. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：
4. 二氧化氮溶于水：
5. NO2 + O2 + H2O ====
6. NO + O2 + H2O ====
7.
P+ O2 
8.
P2O5+ H2O 
H3PO4
9.
P+ Cl2(不足)
10.
P+ Cl2(足量)
11. 氨溶于水顯堿性的原因：
12. NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：
13. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：
14. 氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：
15. 將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是：
16. NH4HCO3 受熱時(shí)的分解反應(yīng)：
17. (NH4)2SO4溶液和NH4NO3溶液，分別與NaOH溶液加熱反應(yīng)：（寫離子方程式）
18. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：
19. 濃硝酸呈黃色的原因是：
20. 銅和稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（并改寫成離子方程式）：
21. 銅和濃硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（并改寫成離子方程式）：
22. 木炭與濃硝酸的反應(yīng)：
23. 氧化鐵被CO還原：
24. 將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：
25. 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：
①CH3COOH：
②NH3 ?H2O：
③H3PO4：
④Cu (OH)2：
⑤Al(OH)3
⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離：
⑦NaHSO4在水中電離：
⑧NaHCO3 ：
⑨明礬溶于水電離：
⑩CH3COO NH4：
26. 寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的離子方程式：
①NH4NO3：
②Fe2(SO4)3：
③CH3COO Na：
④Na2S：
⑤NaAlO2：
⑥AlCl3
27. Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：
28. 明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：
29. 配置FeCl3溶液時(shí)加鹽酸（結(jié)合離子方程式，用文字說明）：
30. 配置FeSO4溶液時(shí)加鐵釘和少量硫酸（結(jié)合離子方程式，用文字說明）：
31. 泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式 ：
32. AlCl3和NaHCO3溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式：
33. 在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：
34. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
35.
鎂與
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
36.
實(shí)驗(yàn)室制取
離子反應(yīng)方程式：
37.
把
溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：
38.
把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過量（用離子方程式表示）：
39.
溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：
40.
把過量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
41.
把通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
42. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
43. 氮?dú)夂玩V反應(yīng) ：
44. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
鐵過量：
鐵不足：
45. FeO溶于稀硝酸的離子方程式：
46. Fe3O4溶于濃鹽酸的離子方程式：
47.
把
放入鹽酸中的離子方程式：
48.
實(shí)驗(yàn)室制取
，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生， 但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式：
49.
溶液與氨水混合的離子方程式：
50. 拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2－離子，卻存在[Al(OH)4]－離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
51. 寫出下列的鋁熱反應(yīng)：
①鋁粉與氧化鐵：
②鋁粉與磁性氧化鐵：
③鋁粉與二氧化錳：
52. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
53. Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是：
54. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成 的煙，加水振蕩后生成 色溶液：
55. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：
56. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：
57. 將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：
58. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：
59. 氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，寫出相關(guān)的離子方程式：
60. 將H2S通入氯化鐵溶液中，有黃色固體析出，寫出相關(guān)的離子方程式：
61. 如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：
62. 工業(yè)上制取金屬鋁、金屬鈉、金屬鎂、金屬鐵，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
63. 寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： 正極：
原電池反應(yīng)：
64. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：
負(fù)極： 正極：
65. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：
負(fù)極： 正極：
66. 以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： 正極：
原電池反應(yīng)：
67. 以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： 正極：
原電池反應(yīng)：
68. 以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： 正極：
原電池反應(yīng)：
69. 有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。
負(fù)極： 正極：
70. 電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。
負(fù)極： 正極：
答案
班級(jí) 姓名 得分
寫出下列方程式或補(bǔ)充完全，并配平（注：如果沒有特別說明，都寫化學(xué)方程式）。
1、 
工業(yè)上制取氨氣的方法：N2 + 3H2 
2NH3
71. 在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2 + O2 2NO
72. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2NO + O2 ==== 2NO2
73. 4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO3
74. 4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4HNO3
75.
4P+5O2 2P2O5
76.
P2O5+3H2O
2H3PO4
77.
2P+3Cl2(不足) 2PCl3
78.
2P+5Cl2(足量) 2PCl5
79.
氨溶于水顯堿性的原因：NH3+H2O 
NH3?H2O
NH4++OH－
80.
NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3?H2O
NH3↑+H2O
81. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：
NH3 + HCl == NH4Cl
82.
氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：4NH3 + O2 
4NO + 6H2O
83.
將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是：
NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH3
+ HCl == NH4Cl
84.
NH4HCO3 受熱時(shí)的分解反應(yīng)：NH4HCO3
NH3 + H2O
+ CO2
85. (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應(yīng)：
(NH4)2SO4
+ 2NaOH Na2SO4
+ 2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑+H2O
86.
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3
↑+ 2H2O↑
87. 濃硝酸呈黃色的原因是：4HNO3 2H2O + 4NO2↑ +O2↑
88. 銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，請(qǐng)寫出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO2
89. 木炭與濃硝酸的反應(yīng)：4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
90. 將CO2通入水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫出上述過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3-
91.
氧化鐵被CO還原：Fe2O3
+ 3CO 
2Fe + 3CO2
92. 工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來制取硫酸，主要的反應(yīng)為：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3
+ SO2 2SO2
+ O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
93.
將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）
94. 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：
①CH3COOH： CH3COOH H+ + CH3COO-
②NH3
?H2O： NH3? H2O NH4+
+
③H3PO4：H3PO4 H+ + H2PO4－ H2PO4－ H+ +
HPO42－
HPO42－ H+ + PO43－
④Mg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH－
⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離：NaHSO4==Na+ + HSO4－
⑥NaHSO4在水中電離：NaHSO4==Na+ + H+ + SO4－
⑦明礬溶于水電離：KAl（SO4）3 ：KAl（SO4）3 == K+ + Al3+ + SO42－
95. 寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的離子方程式：
①NH4NO3： NH4+ + H2O
NH3?H2O
+ H+
②Na2S:
S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH-
③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
96. Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：
CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3
+ OH-
97. 明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
98. 泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式 ：
Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
99. 在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：
NH4+ + H2O NH3?H2O
+ H+ Mg + 2 H+
== Mg2+ + H2↑
或者是 
100. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
101. 鎂與反應(yīng)的化學(xué)方程式：
102. 實(shí)驗(yàn)室制取離子反應(yīng)方程式：
103.
把溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：
104.
把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過量（用離子方程式表示）：
105.
溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：
106.
把過量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
107.
把通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
108. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
109.
氮?dú)夂玩V反應(yīng) ：
110. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
鐵過量：
鐵不足：
111.
在空氣中加熱FeO：
112.
把放入鹽酸中的離子方程式：
113.
實(shí)驗(yàn)室制取，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生， 但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式：
4Fe(OH)2
+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
114.
溶液與氨水混合的離子方程式：
115. 拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在[Al(OH)4]－離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3+ + 4OH－ == [Al(OH)4]－
116. 寫出下列的鋁熱反應(yīng)：
①鋁粉與氧化鐵：2Al + Fe2O3 Al2O3
+ 2Fe
②鋁粉與磁性氧化鐵：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3
+ 9Fe
③鋁粉與二氧化錳：3MnO2 + 4Al 2Al2O3
+ 3Mn
117. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
118. Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因(Al(OH)3的電離方程式)是：
H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
119. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：
2Fe
+ 3Cl2 2FeCl3
120. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：
3Fe
+ 4H2O Fe3O4
+ 4H2↑
121. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
122. 將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
123. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：
2Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
124. 如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
125. 工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2O3
4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + Cl2↑
126. 寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： Zn － 2e－== Zn2＋
正極：2H＋ + 2e－ == H2↑
原電池反應(yīng)：Zn + 2H＋== Zn2＋ + H2↑
127. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：
負(fù)極： Fe － 2e－== Fe2＋
正極：2H＋ + 2e－ == H2↑
128. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：
負(fù)極： 2Fe － 4e－== 2Fe2＋
正極：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
129. 以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： 2H2 + 4OH- － 4e－== 4H2O
正極：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
原電池反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O
130. 以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： 2H2 － 4e－== 4H＋
正極：4H＋ + O2 + 4e－ == 2H2O
原電池反應(yīng)：2H2 + O2 == 2H2O
131. 以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：
負(fù)極： CH4 + 10OH- － 8e－== CO32- + 7H2O
正極：4H2O + 2O2 + 8e－ == 8OH－
原電池反應(yīng)：CH4 + 2O2 + 2OH－ == 3H2O + CO32-
132. 近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Na2SO3
+ SO2 + H2O === 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ +
H2O
133. 有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。
負(fù)極：2Zn ? 4e－ == 2Zn2+
正極：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH－ 4OH－ + 4H+ == H2O
134. 電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。
負(fù)極：Zn ? 2e－ == Zn2+
正極：Ag2O + H2O + 2e－ == 2Ag + 2OH
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