西南師大附中2008―2009學年度下期期中考試
高一化學試題
（總分：150分 考試時間：120分鐘）
注意事項：
1．答卷前考生務必將自己的班級、姓名、學號和考試科目用鋼筆、2B鉛筆分別填在機讀卡和第II卷密封線內。
2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把機讀卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3．第II卷用鋼筆或圓珠筆直接答在答題卷上。
4．考試結束，將機讀卡和答題卷上交（第I、II卷自己保留好，以備評講）
元素相對原子質量：H
第I卷 選擇題（共72分）
一、 單項選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）
1． 1.下列由事實得出的結論錯誤的是（ ）
A．1991年國際上第一次采用張青蓮測定的銦元素的精確原子量作為標準數據，說明中國人的科學水平具有國際競爭能力。
B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新
C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現的，體現了國際科技合作的重要性
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
2． 2.元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A．元素的相對原子質量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化
3． 3.下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵（ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數
1
2
3
4
5
6
7
A．d和f B．a和c C．d和g D．b和g
4． 4.下列說法正確的是（ ）
A．Br和Br―是兩種性質不同的粒子 B．H2和D2互為同素異形體
C．
H和
H是同一種原子 D．H2O和H2O2互為同素異形體
5． 5.18O3通入KI溶液中，當反應結束后，產物中含有18O原子的物質是（ ）
A．KOH與H2O B．O2與KOH C．O2與H2O D．只有O2
6． 6.0.75 mol RO32－共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期 B．第二周期 C．第Ⅳ族 D．第ⅥA族
7． 7.下列說法正確的是（ ）
A．作氧化劑時，1 mol O2總是得到4 mol e－
B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表現了H2O2的漂白性
C．由SO2導致的酸雨中含有H2SO4
D．由S的性質可推斷：Se與Fe化合生成Fe2Se3
8． 8.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）
A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－ B．Mg2＋、NH4＋、Cl－、NO3－
C．Na＋、K＋、HSO3－、F－ D．Ba2＋、K＋、S2－、ClO－
9． 9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。對于所示元素下列敘述中正確的是（ ）
A．f、i、l形成的簡單離子所帶電荷數值與其族序數相等
B．b與h、j、g形成的化合物每個分子均含有10個電子
C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質或化合物在日常生活中都很難見到
D．最高價氧化物對應水化物堿性：nOH > d(OH)2 > f(OH)3
10． 10.下列敘述中正確的是（ ）
A．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
B．CH4、SO2、H2O都是含有極性鍵的非極性分子
C．NH3、H2O2、N2分子中都存在三對共用電子對
D． H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性依次減弱
二、單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）
11． 11.一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2.34×l09個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關锎的說法錯誤的是（ ）
A．（98252Cf）原子中，中子數為154
B．锎元素的近似相對原子質量為252
C．（98252Cf）原子中，電子數為 98
D．（98252Cf）原子中，質子數為98
12． 12.下列操作或處理方法會導致空氣污染的是 （ ）
A．FeS和廢鹽酸同時倒入廢液缸里
B．用熱的濃NaOH溶液洗掉粘在試管內壁上的單質硫
C．廢堿性溶液與氫硫酸同時倒入廢液缸里
D．用O3對自來水進行消毒殺菌
13． 13.下列關于稀有氣體的敘述正確的是（ ）
A．它們的原子的最外電子層都有8個電子
B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數都為8
C．ⅠA、ⅡA族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布
D．氙與氖的原子序數差為44
14． 14.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．將少量SO3氣體通入NaHSO3溶液：SO3 + 2HSO3－＝H2O + SO42－+ 2SO2
B．將過量SO2氣體通入Ca(OH)2溶液：SO2 + Ca2＋+2OH―＝CaSO3↓+H2O
C．將少量SO2氣體通入CaCl2溶液：SO2 +Ca2＋+ H2O = CaSO3↓+2H＋
D．將少量H2S氣體通入NaOH溶液：H2S +OH― = HS―+ H2O
15． 15.下列是對目前人類已發(fā)現的非金屬元素(稀有氣體除外) 的相關判斷：①除稀有氣體外共有16種非金屬元素；②都是主族元素，最外層電子數都≥4；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸；⑤單質在反應中都只能作氧化劑（ ）
A．只有②③④正確 B．只有③④正確
C．只有①正確 D．只有①③④⑤正確
16． 16.已知a>b，Ca＋、Db＋、Ea－、Fb－具有相同的核外電子排布，則下列說法正確的是（ ）
A．原子序數：C > D > E > F B．氧化性：Db＋< Ca＋
C．還原性：Ea－<Fb－ D．離子半徑：Fb－> Ea－> Db＋> Ca＋
17． 17.下列敘述中，正確的是（ ）
A．金屬元素不能形成陰離子
B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。
C．氣態(tài)物質中不一定存在著共價鍵
D．分子內原子間的作用都是化學鍵
18． 18.下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y
Z
短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。下列說法正確的是（ ）
A．Z的元素符號是S, 原子結構示意圖為
B．W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．Y有兩種常見的同素異形體，化學式分別為Y2與Y3
D．W、X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
第II卷 非選擇題（共78分）
三、填空題（本題包括4個小題，共46分）
19． (11分) 按要求填空：
(1) 含有18種元素的周期是第____________周期。
(2) 周期表中最活潑的金屬元素位于第_____________縱行。
(3) 寫出分子具有雙核18電子的物質與水反應的化學方程式
_______________________________________________________________________。
(4) 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式：（至少寫4種）_______________。
20． (11分) 某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、FeCl3、FeCl2、HCl。
(1) 該反應的還原劑是______________。
(2) 該反應的還原產物是________________。
(3) 寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
_____________________________________________________________________
(4) 若反應過程中轉移了0.2 mol電子，則生成HCl的質量是_____________g。
21． (10分) 元素A、B、C、D為短周期元素，已知A原子可以形成A＋陽離子，A與D可形成含有3原子核或4原子核的兩種分子；B原子可以形成B＋陽離子，但不能與其他原子以共價鍵結合，當B與D化合時可以形成兩種不同的固體化合物，它們的陽離子和陰離子的個數比均為2∶1。C原子可以形成C－陰離子，當C－與B＋結合時，每摩爾物質BC中含有28mol電子，當C原子與A原子形成AC化合物時，每摩爾物質中含有18mol電子。
(1) 畫出B＋和C－的結構示意圖：B＋_________________，C－_____________________。
(2) A也可與D形成帶一個單位正電荷的多核離子，其電子式為___________________；B與D形成的化合物的電子式為： ，_____________________。
(3) 畫出A與D形成的兩種分子的結構式：__________________，_________________。
以上兩種分子中的一種，能使酸性KI―淀粉溶液變藍，請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。
22． (14分) 已知下列關系所涉及的物質僅含有4種短周期元素，A、B、C、G均為單質，G的水溶液和D都有漂白作用，E與D在常溫下能反應生成A與F。E為共價化合物，Mr(E) = 34。
(1)
四種元素的符號分別為______、_______、________、_______，化合物I的名稱是____________。
(2)
A能與Na反應生成Na
(3) 請寫出D+F+G→I+J的離子反應方程式______________________________________，將D、G同時通入品紅溶液，若溶液的顏色無明顯變化，則可能的原因是_______________。
(4) 舉出實例說明G單質的氧化性比A單質的氧化性強(用化學方程式表示)。
______________________________________________________。
四、實驗題（本大題共2個小題，共21分）
23． (5分) 驗證周期表中元素性質的變化規(guī)律：（1）同一周期內從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現象，上下對應地填寫在答案的空格中。（不一定全選，也可重復選擇）
實驗方法（Ⅰ）
實驗現象（Ⅱ）
A．鈉與冷水反應
a．溶液變紅色
B．向NaOH溶液中滴加酚酞
b．觀察不到明顯現象
C．鎂帶空氣中燃燒
c．反應不十分劇烈，有無色氣泡產生
D．NaBr溶液中加入氯水
d．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振蕩靜置
e．生成白色膠狀沉淀，后又溶解
F．鎂帶與沸水反應
f．溶液變橙色
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液
g．溶液分為兩層，下層顯紫紅色
H．鋁片與沸水
h．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ
24．
(16分) 某化學興趣小組利用下圖I探究銅和濃H2SO4
反應生成氣體的性質，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu
+2H2SO4(濃)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
(1) 分液漏斗中盛有濃H2SO4，點燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是_________________________________________________________。
(2) 裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內應盛放的液體最好是 ；
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高錳酸鉀 ③ Na2SO3 溶液 ④ 飽和NaHSO3 溶液
(3) 裝置Y中產生的現象是 ，請用方程式解釋產生該現象的原因 。
(4) 裝置Z中產生的現象是 ，請用簡要文字解釋產生該現象的原因 。（提示：硝酸具有強氧化性）
(5) 實驗需要收集多瓶反應產生的氣體，在更換集氣瓶時，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：
① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是 。
五、計算題（本大題共1個小題，共11分）
25．
(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中緩慢加入足量的稀H2SO4，完全反應后，得到
(1)
寫出與產生沉淀有關的反應的化學方程式______________________________________
__________________________________________________________________________
(2) 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質的量。（寫出計算過程）
（命題人：寧曉強 審題人：蔣邦龍）
西南師大附中2008―2009學年度下期期中考試
高一化學試題答題卷
三、填空題（本題包括4個小題，共46分）
19．(11分) (1) ______________。 (2) _________________。
(3) _______________________________________________________________________。
(4) _______________________________________________________________________。
20．(11分) (1) ____________。 (2) _______________。
(3) ________________________________________________________________________。
(4) ______________________g。
21．(10分) (1) B＋____________，C－____________。
(2) ______________________；_____________________，____________________。
(3) ___________________，__________________，
______________________________________________________________________。
22．(14分) (1) ____________、____________、____________、____________，____________。
(2) _______________________________________________________________________。
(3) _______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
(4) _______________________________________________________________________。
四、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．(5分)
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ
24．(16分) (1) _______________________________________________________________。
(2) ______________________。
(3) ___________________，__________________________________________________。
(4) ___________________，__________________________________________________。
(5) ①______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②_____________________________________________________________________。
五、計算題（本大題共1個小題，共11分）
25．(11分) (1) ________________；________________。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(2)
西南師大附中2008―2009學年度下期期中考試
一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
B
A
C
B
D
C
22．(14分)
(1) O、H、S、Cl 硫酸（4分）
(2) （3分）
(3) SO2 + 2H2O + Cl2 = 4H＋+ SO42－+ 2Cl－（3分）
SO2和Cl2按相等物質的量通入品紅溶液（2分）
(4) Fe + S
FeS，2Fe + 3Cl2
2FeCl3（或Cl2 +
H2S = S↓+ 2HCl
或Cl2 + Na2S S↓+ 2NaCl）（2分）
四、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（5分）
（1）同周期
（2）同主族
Ⅰ
A、F、H
E、D
Ⅱ
d、c、b
g、f
24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）
(2) ④ （2分）
(3) 溶液由紅色褪為無色，SO2 + OH－ = HSO3－或SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O。 （4分）
(4) 產生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產生SO42－，與Ba2＋產生白色沉淀。（4分）
(5) ① 關閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導管口有氣泡產生，松手后，導管內有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）
② 打開K1，關閉K2，點燃酒精燈。（2分）
五、計算題（本大題共1個小題，共11分）
25．(1) S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）
(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）
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