2009年5月高考理科綜合（化學(xué)部分）試題（1）
（非選擇題）
1．（12分）有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種
元素組成。已知：
（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。
（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個數(shù)比為1：1
（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1則B為
，W為
，X的結(jié)構(gòu)式
Y的電子式為
。
2．（9分）脂肪烴CxHy分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為
（用含
的式子
表示）。若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為26，且分子內(nèi)含有一個雙鍵和
一個叁鍵，則它的分子式為
。若將Cx看作烴分子中的氫原子完全失去后的
產(chǎn)物，則C70中碳碳原子間共用電子對數(shù)為
.
3．（12分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無色
無味的液體，由下圖回答：
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（1）B單質(zhì)的化學(xué)式為
丙的化學(xué)式為
. （2）判斷A和C的還原性的強(qiáng)弱，A
C（填“>”、“<”） （3）寫出D與燒堿液反應(yīng)的離子方程式
. （4）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
. 4．（12分）在金屬鋰和碘化亞銅存在的條件下，鹵代烴間發(fā)生反應(yīng)生成一種新的烴：
C2H5Cl Li CuI 以CaC2、苯、石油裂解氣為主要原料制取高分子化合物G的過程如下：
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（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 C
，D
，E
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式 ①A→B
②F+E→G
5．（12分）一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：  C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
（Ⅰ）（1）維持溫度不變，向該容器中充入2molC(s)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M，則M的范圍為
。 （2）在（1）中若充入的是2.5molCO(g)和4molH2(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為
。 （Ⅱ）維持溫度不變，若在（1）中同時充入1mol Br2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)： 
H2（g）+Br2(g)
2HBr(g)（忽略其他反應(yīng)）。
（3）當(dāng)上述體系達(dá)到平衡后，測得容器中c(H2O)平=0.4mol/L,c(Br2)平=0.6mol/L，則平衡時 c(H2)平=
mol/L. （4）當(dāng)上述體系達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不可能同時是： 和
，或
和
（填化學(xué)式）。
1．（每空3分，共12分）
B：碳（C） W：CH4 X：為
或H―O―O―H
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Y：Na+[ ]2－Na+ 2．（每空3分，共9分） C24H44 140 3．（前3個空每空2分，后兩個空每空3分，共12分）（1）O2 Al2O3 （2）>
高溫
（4）4Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 4．（前3個空每空2分，后兩個空，每空3分，共12分）
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（1）CH2=CHLi 2
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△    （2）①CH CH+HBr CH2=CHBr
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引發(fā)劑  ②n
=CH2+nCH2 =CH―CH =CH2
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