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1．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（    ）

A．N離子中含有36個(gè)電子                 B．O₂和O₄屬于同位素

C．C₆₀是原子晶體                                 D．H₂和H₃屬于同素異形體

2．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（    ）
A．新制氯水應(yīng)用棕色瓶密封保存         B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中          D．固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中

3．下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（   ）                                  

    A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆               B．同溫度、同體積的H₂和N₂

    C．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO                 D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

4．下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（   ）                                   

A．在Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

B．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

C．1000mL容量瓶的容積與500mL容量瓶的容積之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

５．下列關(guān)系正確的是（    ）

A．還原性： Na＞K              B．溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

C．熱穩(wěn)定性： Na₂CO₃＞NaHCO₃  D． 熔點(diǎn) ：Na＜K

６．體積為V mL，密度為ρ g?cm^－3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol?L^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式正確的是（    ）

A． c＝1000Vρ      B． m＝Vρ     C．w%＝%     D．c＝

７．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（    ）

       A．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧

       B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽仙?/p>

       C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色

       D．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

8．對(duì)于短周期元素，下列說法正確的是（    ）

       A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

       B．兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層

       C．同族的兩元素之間不可能形成化合物

       D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族

９．在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（    ）

A．Na^＋                                   B．Al^3＋                                        C．Fe^3＋                                     D．Fe^2＋

10．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（  ）

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-                      B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol?L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②                 B．③⑥                   C．②④                  D．③⑤

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:（    ）

A．FeBr₃溶液中加入過量的氯水 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ ==2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺

B．向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)己烷所占的體積約為22.4L。

B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A。

C、1L0.1mol?L^-1的HClO溶液中含有H⁺數(shù)為0.1N_A。

D、常溫下，1molCl₂與足量燒堿溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A。

14．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（    ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，

上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，

則△H₁<△H₂

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（    ）① 氧化劑是H₃AsO₃  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤              B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

16．在一定條件下，RO₃^－與R^－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是（    ）

A．R、Q是VA族元素       B．R的氫化物的沸點(diǎn)高于Q的氫化物的沸點(diǎn)

C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子

D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄弱

17．下列敘述不正確的是（   ）

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B．等物質(zhì)的量的甲基(―CH₃)與氨基(―NH₂)所含電子數(shù)相等

C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價(jià)鍵

D．101kPa，150℃時(shí)，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體后，Na₂O₂增重Z g，則W>Z

18．根據(jù)下表下列敘述中正確的是 (     )

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其它反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl₂

FeBr₂

FeCl₃

②

KMnO₄

H₂O₂

H₂SO₄

O₂

MnSO₄

③

KClO₃

HCl（濃）

Cl₂

Cl₂

④

KMnO₄

HCl（濃）

Cl₂

MnCl₂

A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃（實(shí)為Fe³⁺）

B．氧化性比較: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．還原性比較: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

第Ⅱ卷（56分）

19．(10分) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）

陽離子

Na⁺      Mg²⁺      Al³⁺      Ba²⁺      Fe³⁺

陰離子

OH^－     Cl^－                HCO₃^－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；

②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。

據(jù)此推斷它們是A        ；B       ；C        ；D        ；E         。

20．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為： Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是          （填寫裝置的序號(hào)）。

（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

                                                                    。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法                                。

（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

21．（8分）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)后又褪色。試寫出：

（1）氣體與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。

（2）氯酸分解的化學(xué)方程式                                        。

（3）生成1mol更強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            ，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         L。

22．（8分）有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最��；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。

    （1）B、C形成的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為                    。

    （2）E單質(zhì)的晶體類型是________________。

    （3）寫出以上六種元素形成的含18個(gè)電子的分子式                       (任寫三種)。  

    （4）已知幾種元素之間形成的化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

鍵能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工業(yè)上用含有E、F兩種元素(原子個(gè)數(shù)比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質(zhì)反應(yīng)來得到高純度的單質(zhì)E。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________       _________。

23．(10分) 以A為原料在化學(xué)工業(yè)上可制得多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X₂為黃綠色氣體。當(dāng)G轉(zhuǎn)化為D或E時(shí)，同時(shí)生成能支持燃燒的無色氣體Y₂。

試回答下列問題：

（1）G的名稱為                 ，A的電子式為                      ，E中的化學(xué)鍵類型為                          。

（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為                                  。

（3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示）                             。

（4）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%。該化合物與NaOH反應(yīng)生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價(jià)分別為+3價(jià)和+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                 。

24．（8分））向NaBr與NaI的混合溶液中通入適量Cl₂,反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體W。

（1）W的可能組成為①           ；②           ；③             ；④           。（填化學(xué)式，可以多填或少填）

（2）現(xiàn)將NaBr與NaI的混合固體10.0g溶于適量水中，通入448mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后，按上述操作得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

大慶鐵人中學(xué)2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高 三 化 學(xué) 試 卷 答 題 卡

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19、A         ；B           ；C          ；D          ；E           。

20、（1）            。

（2）                                                                           

                                                                               。

（3）                                                 。

（4）                                                                          。

（5）                  。

21、（1）                                       。

（2）                                        。

（3）             ，               。

22、（1）                 。

   （2）                 。

   （3）                            。

（4）                                                             。

23、（1）                 ，                    ，                             。

（2）                                                              。

（3）                                                               。

（4）                                                               。

24、（1）①             ；②             ；③               ；④              。

（2）                  。

大慶鐵人中學(xué)2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試

高 三 化 學(xué) 試 卷 答 案

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

D

C

A

C

B

D

A

B

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

C

D

B

D

A

C

D

D

19、 A  Na₂CO₃；  B  Ba(OH)₂； C  Mg(HCO₃)₂；D  AlCl₃；  E  Fe₂(SO₄)₃

20、

21、（1）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

(2)3HClO₃=HClO₄+2O₂↑+Cl₂↑+H₂O

(3)10 mol ，67.2。

22． (1)O=C=O

 (2)  原子晶體

 (3)H₂O₂  HCl   C₂H₆ 

（4）SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl (g)；△H=+236kJ?mol^-1      

23、（1）過氧化鈉；；離子鍵、極性共價(jià)鍵（答“共價(jià)鍵”不得分）；

（2）2Cl^-+2H₂O 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

(3)HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-

（4）2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O。

24、

(1)NaCl、NaClNaBr、NaClNaBrNaI 

（2） 30％