莆田一中2008～2009學年度上學期第一學段考試試卷
高一 化學（必修1）
命題人：俞志敏
(總分：100分 考試時間：100分鐘)
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 H：1 N:14 O：16 K：39 Mn：55 Cl：35.5 Na:23 Al:27 Cu:64 S:32 Ba:137
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A. 氯化氫 B. 酒精 C. 三氧化硫 D.鐵
2．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是
A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應
3．物質(zhì)的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的是
A．質(zhì)量 B．體積 C．質(zhì)子數(shù) D．原子數(shù)
4、納米材料是當今材料科學研究的前沿，1nm=10―
科學中。納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料
分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是
A．有丁達爾現(xiàn)象 B．渾濁不透明
C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定
5、下列物質(zhì)屬于同一范疇的是（ ）
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NH3?H2O
④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3
A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
6、需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（ ）
A．MnO2→MnSO4 B．AlCl3→Al(OH)3
C．KI→KIO3 D．HNO3→NO
7、在
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L－1
B．該溶液中含有
C．配制100mL該溶液需用
D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol
8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．
B．
C．標準狀況下，
D．在反應中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2＋后失去的電子數(shù)為NA
9、同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是（ ）
A．16 B．
10．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是：
11、在4℃時向100mL水中溶解了22.4L HCl氣體(標準狀態(tài)下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是（ ）
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol?L－1
B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22.5L
12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A． Ba2+、C1-、
、K+
B．Fe3+、OH-、
、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+
D．Ag+、
、Cl-、K+
13、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物 質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應前質(zhì)量/g
2
2
84
5
反應后質(zhì)量/g
待測
24
0
14
試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應屬于
A 化合反應 B 置換反應 C 分解反應 D 復分解反應
14、在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
A. A?x+n+48 B. A?x+n+24 C. A?x-n?24 D. A+x-n?24
15、Se是人體必需微量元素，下列關于
說法正確的是
A．互為同素異形體
B．互為同位素
C．分別含有44和46個質(zhì)子 D．都含有34個中子
16、選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（ ）
A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必須比水的密度大
D．不溶于水，且必須比水的密度小
17、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1 L0.1mol?L－1 MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA
18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）配制1mol?L-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥
C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥?
19．在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為
A、3.3×1025 B、3.3×1024
C、7.5×1023 D、7.5×1022
20．做焰色反應實驗用的鉑絲，每次實驗后必須進行的操作是
A．用水洗滌2~3次
B．用鹽酸洗滌后，再用蒸餾水沖洗
C．用濾紙擦拭干
D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有其它顏色
二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分）
21、用膽礬配制0.1mol?L－1的CuSO4溶液，正確的操作是（ ）
A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中
B．稱取膽礬25g溶于1L水中
C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1L
D．稱取16g無水CuSO4溶于1L水中
22. 已知氫有三種常見的同位素：1H、2H、3H，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的水分子最多有
A 18種 B 12種 C 9種 D 6種
23．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
24. 已知氨水密度為0.990 g/mL時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為2％，氨水的密度為0.930 g/mL時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為18％，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a％和5a％的氨水按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)為
A．3 a％ B．6 a％ C．大于 3 a％ D．小于3 a％
25、一定條件下，向質(zhì)量分數(shù)為a的某溶液中加入等體積的水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.46a，則該溶液的密度(p1)和水的密度(p2)的關系是（ ）
A．p1＜p2 B．p1＞p2 C．p1＝p2 D．不能確定
三、填空題
26、(9分)據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(
)，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：
⑴該原子的質(zhì)量數(shù)是 ，質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 。
 |
⑵請根據(jù)Rn的原子結(jié)構 ＋86 28 18 32 18 8 預測，氡氣的化學性質(zhì)（ ）
A．非�；顫�，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應
C．不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似
D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應
你選擇該選項的理由是 。
⑶研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?sub>，故稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?sub>
，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?sub>
，故將稱為錒射氣。、是（ ）
A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子
由此可見， 決定元素種類， 決定核素種類。
27、(8分)在標準狀況下有四種氣體：A、11.2 L H2；B、0.25mol H2S(g)；C、36.5g HCl(g)；D、6.8g NH3，其中質(zhì)量由大到小的順序為 ；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序為 ，其體積由大到小的順序為 ；氣體密度由大到小的順序為 （填序號）。
28.（8分）對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四種物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成成分而進行了如下實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答。
（1）甲取少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得到無色澄清溶液。因此，甲說肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學式是 。
（2）甲接著向那支試管內(nèi)加入稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并產(chǎn)生無色氣體。因此，甲又說肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)是 、 。
（3）乙將甲所得混合物進行過濾，取濾液約2mL盛于另一支潔凈的試管里，然后向該試管內(nèi)加入稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀。因此，乙說那份白色固體中肯定有NaCl。你認為乙的結(jié)論
（填“對”或“不對”），理由是
。
29．（10分）(1）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL
0.2 mol?L-1 NaCl(精鹽)溶液，題右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個錯誤是：________ ；
________ 。
(2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．、由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_____________，燒杯的實際質(zhì)量為______g．
(3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：
A________________，B___________________，C_____________________
四、計算題（10分）
30、(10分)現(xiàn)有25mL鹽酸和H2SO4的混合液，加入1mol?L－1的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475g，求混合液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
五、附加題（15分）
注：（此題高一（1）班同學必做，其他班同學可大膽嘗試，但不計入總分）
31．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：(不必寫出具體計算過程)
程式。
NaIO3+ NaHSO3 ― Na2SO4+ H2SO4+ I2+ H2O
（4） (3分)已知氧化性Cl2>Fe3+〉I2，若向1mol•L―1，1L的FeI2溶液中通入22.4L（標準狀況下）的Cl2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15.B 16.B 17.C 18.B 19.C 20.D 21.C 22.A 23.C 24.D 25.A
26、(9分)⑴222 86 136 ⑵Rn原子最外層已達8e－穩(wěn)定結(jié)構，氡氣較穩(wěn)定
⑶AB 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
27、(8分)C、B、D、A C、D、A、B C、A、D、B C、B、D、A
28、(1)CuSO4 (2) Na2CO3、Na2SO4 (3)不對;因為加氯化鋇時引入Cl-,所以無法確定是否含NaCl。
29、、(1)未用玻璃棒引流；（2分）未采用150 mL容量瓶。（2分）
(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)； 27.4g（2分）
(3)A．滴管口伸人試管中 B．試管口向上 C．混合氣體從短導管進入洗氣瓶
其余每1空格1分，共10分
30、(10分)
c(HCl)＝0.4mol?L－1 c(H2SO4)＝0.3mol?L－1
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