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          2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)反應(yīng)速率（1）
          1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬) 10分）在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2O4
 2 NO2  ΔH>0
，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）n（mol）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O­4）
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n（NO2）
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
             
          （1）計(jì)算20s―40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               
。
             （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K               
。
             （3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色         
（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
             （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）               
，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）               
。
          A． 增大N2O4的起始濃度 
          B． 向混合氣體中通入NO2
          C． 使用高效催化劑
          D． 升高溫度
           
          （5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          答案
          （1）0.0020mol?L－1?s－1（2分）            

             （2）1.8mol?L－1（2分）
             （3）變淺（1分）
             （4）D（1分）AB（2分）
          


            

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            2．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)部分學(xué)校月考) 2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是                     （  D 
）
                   A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
                   B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
                   C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
                   D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
            3．( 贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)對(duì)A + 3B  = 2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（ A　 ）
            A.υ(A)= 0.3 mol/(L?min)         B.υ(B)= 0.6 mol/(L?min)
            C.υ(C)= 0.5 mol/(L?min)         D.υ(D)= 0.45 mol/(L?min)
            4．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是
             
            


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                組別
                c(HCl)(mol?L－1)
                溫度（℃）
                狀態(tài)
                1
                2.0
                25
                塊狀
                2
                2.5
                30
                塊狀
                3
                2.5
                50
                塊狀
                4
                2.5
                30
                粉末狀
                 
                 
                A．4-3-2-1            B．1-2-3-4            C．3-4-2-1              D．1-2-4-3
                 
                5．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中不正確的是
                  
A．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％
                B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
                C．沉淀的轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
                D．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0，△S＞0的反應(yīng)
                 
                6．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)（Ⅰ）
1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
                w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
                 
                ⑴ 圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
                          
（選填“A”、“B”或“C”）；
                ⑵ 20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。
                圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     
；
                ⑶ 過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
                （Ⅱ）2005年10月12日，我國(guó)自主研制的“神舟六號(hào)”載人飛船發(fā)射升空，準(zhǔn)確進(jìn)入預(yù)定軌道，并成功返回。偏二甲肼[（CH3）2N―NH2]是一種重要的火箭燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量
                C2H8N2(l)+8H2O2(l)=N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)；ΔH=-2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q   2500kJ（填＜、＞或＝）。
                答案
                ．（Ⅰ）⑴ C        ⑵ NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol
                ⑶ (見右上圖)         
（Ⅱ）＞
                 
                7. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1molY進(jìn)行反應(yīng)：
                ，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
                A. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的
                B. 將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv
UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1"
TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>
                C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
                D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為
                w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
                 
                 
                
				
	



                
	



                

                  

                  








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