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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：堿金屬（1）

1．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（10分）將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與

反應(yīng)完后，再與反應(yīng)．

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．

　　（2）當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．

　　（3）當(dāng)時(shí)，剩余固體為_(kāi)_______，排出氣體為_(kāi)_______．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_(kāi)_______．

解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：

　　　　①

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆](méi)有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無(wú)生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�生成，所�?sub>

　　（3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：

　　所以，

2．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（14分）現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，為了測(cè)定x值，革同學(xué)采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

  ⑴ A的裝置的作用是___________________________________。

⑵    B的裝置的作用是 _____________________________。

⑶    C的裝置的作用是 _____________________________。

⑷若在試管A中裝入和的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，通過(guò)計(jì)算求x值。

3．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（12分 ）現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無(wú)色氣體D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液為堿溶液，焰色反應(yīng)均呈黃色，且四種物質(zhì)中間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①                   ②

③ +H₂O                     ④

   試推斷：A是        B是        C是       D是           。  （寫(xiě)化學(xué)式）

寫(xiě)出③的化學(xué)方程式:                                        

答案：  A:Na₂CO₃     B:NaHCO₃     C:NaOH       D:CO₂

         或  A:Na₂SO₃     B:NaHSO₃     C:NaOH       D:SO₂

的化學(xué)方程式:（4分其它各2分）

3 NaOH+2CO₂====NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O 其他答案正確均給4分

4．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是    (   D  )

A．甲<乙<丙<丁     B．丁<甲<乙<丙      C．甲=丁<乙=丙      D．丁<甲<乙=丙

5．(福建莆田四中09高三第二次月考)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（ D  ）

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

    C．最后變成碳酸鈉粉末

    D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

6．(福建莆田四中09高三第二次月考)等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(  C  )

A．Na₂CO₃                                             B．Na₂O₂     Na₂CO₃

C．NaOH     Na₂CO₃                            D．Na₂O₂    NaOH    Na₂CO₃

7．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是                              

A．Na₂O                   B．Na₂O₂             C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

8．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考) (15分)已知A、B、C是三種常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：

     A               、  B               、  C               。

（2）寫(xiě)出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       。

（3）寫(xiě)出溶質(zhì)E與足量CO₂反應(yīng)的離子方程式：                            。

答案

    （1）A、NaOH     B、NaHCO₃     C、Na₂O₂

    （2）NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

    （3）CO₃^2- + CO₂ + H₂O =2HCO₃^―

9．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃  D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO

10．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的

NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是

  A．加入的NaOH質(zhì)量一定最小

  B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1：1

  C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

11．（14分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1） 只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）__________________；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）___________________；

A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡(jiǎn)便

D．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行　　

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________________；

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為_(kāi)__________________       ；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子         。

答案

（1）II（1分）　　

（2）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（1分）

CO₂+Ca(OH)₂== CaCO₃↓+H₂O（1分）    D （2分）

（3）NaHCO₃�。�1分）

（4）①Ca²⁺ + OH^? + HCO₃^? CaCO₃↓ + H₂O（2分）　 ②Na₂CO₃（2分）　　

取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO₃^2?（四個(gè)要點(diǎn)“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”每項(xiàng)1分，缺一即扣1分）

12．將2 mol NaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150 ℃下所

得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是(   C  )。

A．n=l             B．l＜n＜2             C．2≤n＜4           D．n≥4

13．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，

若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā�A�。�。

   A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L

   C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L∽2c mol/L之間

14．（江蘇省口岸中學(xué)2008年秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁�加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

試求：

（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為            。

 （2）未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量。

（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

答案

（1）110 (3分)

（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時(shí)，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L(2分)

原樣品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (1分)

（3）依據(jù)題意，樣品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

設(shè)樣品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物質(zhì)的量分別為a和b

則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

   a+2b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol  (2分)

Na₂CO₃?nH₂O為Na₂CO₃?3H₂O，物質(zhì)的量為為0.010mol

NaHCO₃為0.090mol  (2分)

答：樣品A中含有0.090mol NaHCO₃，0.010mol Na₂CO₃?3H₂O。

15．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)已知固體混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgC₃、CaC0₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過(guò)計(jì)算和推理回答下列問(wèn)題：

  (1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)

  ①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有             種。

  ②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是        ；         ；         。(可以不填滿(mǎn)，也可以補(bǔ)充)

  (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)=             mol．

答案

(1)①6  ②MgCO₃，NaHC0₃；KHC0₃，CaC0₃

(2)O.200

16．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和

碳酸鈉溶液中加入10.6g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為(  D  )             

   A．10.6g        B．60.6g         C．2.86g        D．89.2g

17．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混

合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)

物通過(guò)足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的質(zhì)量為(  B  )                               

   A．等于6.72g           B．小于6.72g         C．大于6.72g        D．無(wú)法計(jì)算

18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過(guò)

量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、干燥得到2.87g固體，由此得出的結(jié)

論是  (  D  )

   A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)             B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)

   C．氟化銀難溶于水                       D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成19．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（C）

A．過(guò)氧化鈉       B．硅酸鈉溶液       C．純堿           D．亞硫酸鈉

20．（10分）(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol•L^-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯(cuò)誤。

②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是           。

③若V=168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿(mǎn)也可補(bǔ)充)：

成  分

質(zhì)量/g

(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量時(shí)常以CrO₄^2-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag₂CrO₄更____溶的緣故。

答案．（11分）

(1)①三處(2分)      ②淺紅色或紅色變成無(wú)色，且在半分鐘不褪色(1分)

③(每空1分，共6分)

成  分

Na₂O

Na

Na₂O₂

質(zhì)量/g

0.31g

0.23g

0.39g

(2)小(1分)    難 (1分)

21．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（10分）某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱(chēng)得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱(chēng)得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。

（2）另稱(chēng)取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（3）打開(kāi)活塞逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)）。該科研小組設(shè)稱(chēng)取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol^―1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案

（1）Na₂CO₃（2分）（2）（3分）

（3）原子守恒（2分）×2（3分）

22．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（  BD ）

A．溶質(zhì)只有Na₂CO₃    　　　  B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)           D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

23．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列離子方程式正確的是（  B  ）

A．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．60 mL 1 mol?L^―1純堿溶液與20 mL 2 mol?L^―1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：

       3CO₃^2－＋2Cu²⁺＋2H₂O＝2HCO₃^－＋Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O＋2¹⁸O₂^2－＝4¹⁸OH^－＋O₂↑

D．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

24．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，

放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ C ）

A．O₂和H₂的混合氣體　　　               B．1.12 L H₂　　　

C．大于1.12 L H₂　　　                    D．小于1.12 L氣體

25．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列物質(zhì)的保存方法正確的是（C ）

①少量金屬鈉保存在冷水中  　　　　　②濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中                    ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中   ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A．②③④　               B．③④⑥　            C．③④                   D．①③④

26．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練) 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是（ D）

A．H₂         B．CO        C．CH₃OH        D．C₂H₅OH

27．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（ D）

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，應(yīng)通入過(guò)量的CO₂氣體

C．Na₂O₂ 粉末(Na₂O)，將混合物在空氣中加熱

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入適量的Ba(OH)₂溶液，過(guò)濾

28．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

29．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是：

50ml鹽酸

50ml鹽酸

50ml鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

（標(biāo)況）

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^―1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：45.65%

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

30．在一定條件下，將鈉和氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的鹽酸中和，則該生成物的成分是：

A．Na₂O                                                 B．Na₂O₂

C． Na₂O  Na₂O₂                                  D．Na₂O₂    NaO₂

31、有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：

①X + Ca(OH)₂  → Y + CaCO₃↓    ②W           X + CO₂↑ + H₂O  

③Z + CO₂ →X + O₂↑   ④Z+ H₂O → Y + O₂↑，則X、Y、Z、W依次是：

A、KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃

B、K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

C、K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

D、KHCO₃ 、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

32．（10分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為               mL。

答案．（1）  0.75mol/L  （2分）

（2）Na₂CO₃,NaOH  ；（2分）   1:3   。（3分）

（3）   112      mL。（3分）

33．（6分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過(guò)氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。另外，銣?zhǔn)潜肉浉�活潑的金屬，銣和氧反�?yīng)生成更復(fù)雜的臭氧化銣(RbO₃)。

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為_(kāi)_     g。

(2)某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

(3)K₂O₂、KO₂、RbO₃等均能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在醫(yī)

院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。如圖所示：集氣瓶

中收集得到CO₂，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打

開(kāi)塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的           (填序號(hào))，

立即塞緊塞子，過(guò)一會(huì)兒，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹起來(lái)。

A．Na₂O       B．KO₂      C．K₂O₂       D．RbO₃

答案． (1)