請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
（寫出兩種即可）。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩分，進行實驗I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
I
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
II
氯水中加入NaHCO3粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你評價實驗I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由：
。
②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl―和Br―的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）
。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關(guān)實驗。
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
。
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
，再打開止水夾
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
。
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
（氣體按標準狀況計算）。
答案
（1）H2、CO2等（2分）
（2）①實驗I結(jié)論合理，實驗II結(jié)論不合理（1分）制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分）
②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液等（1分）燒瓶中有黃綠色氣體生與，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明Cl2的氯化性強于Br2，Br―的還原性強于
Cl―。（2分）
（3）①Cu+4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②a、b（1分）c（1分）雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管�。�2分）
③0.045mol?L―1（2分）
2．（7分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，反應(yīng)③、④是無機化工工業(yè)生產(chǎn)C的主要工藝流程，G是由四種元素組成的強堿，是檢驗?zāi)秤袡C官能團的重要試劑。
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B 、G ；
（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學方程式：
；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式： ；
（4）由1molE完全轉(zhuǎn)化為C時，電子轉(zhuǎn)移為 mol。
答案．（7分）
（1）Ag (1分)， Ag(NH3)2OH (1分)
（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH
(2分)
（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-
→HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O
(或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-
→ CO2↑+8NH3↑+3H2O，寫成NH4 +和CO32-的形式也可)
(2分)
（4）8 (1分 )
3．《實驗化學》
酯是重要的有機合成中間體，請回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式為：__________________________________。
（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________________、
________________________________________________等。
（3）若用右圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯，
產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：
_____________________________________、
___________________________ _________。
（4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，
用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：
（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題�，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：
同一反應(yīng)時間
同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃
轉(zhuǎn)化率(%)
選擇性(%)
反應(yīng)時間/h
轉(zhuǎn)化率(%)
選擇性(%)
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.7
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
（說明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）
① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號)，為該反應(yīng)的最佳條件。
A. 120℃，4h
B. 80℃，2h
C. 60℃，4h
D. 40℃，3h
② 當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是__________________________
_________________________________________________。
答案
（1）CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5
+ H2O（2分）
（2）增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯（2分，每點1分）
（3）原料來不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出（2分，每點1分）
（4）2CH3COOH+CO32-
2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）
（5）① C（2分） ② 溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚（2分，每點1分）
4．（10分）(1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：
①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。
②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是 。
③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補充)：
成 分
質(zhì)量/g
(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。
答案．（11分）
(1)①三處(2分) ②淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色(1分)
③(每空1分，共6分)
成 分
Na2O
Na
Na2O2
質(zhì)量/g
0.31g
0.23g
0.39g
(2)小(1分) 難 (1分)
5．（9分）CuO在工業(yè)上有重要用途。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：
回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成。實驗室中配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要______________、________________。
（3）該工藝的置換過程中產(chǎn)生的氣體除H2外還可能含有一定量的酸性氣體，該氣體是_______（寫分子式），應(yīng)加以回收處理。
（4）已知氧化亞銅（Cu2O）與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體成分，下列實驗設(shè)計合理的是________（選填序號）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是____________ __
_和________ _ __________（用文字表示）。
答案．（共9分）
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）
（2）燒杯、量筒（2分，各1分）
（3）SO2（1分）
（4）bc（2分）
（5）銅粉的質(zhì)量（1分） 最終所得CuO的質(zhì)量（1分）。
6．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）_________。
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol―1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
答案、（10分）（1）Na2CO3（2分）（2）
（3分）
（3）原子守恒（2分）
×2（3分）
7．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________。
(2) 進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)2不能過量，
若Ca(OH)2過量可能會導致
溶解、
沉淀。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________
(填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________
(依次填寫實驗操作名稱)。
(4) 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學式)。
(5) 現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量
②高溫分解
③______________________________
④_____________________________ ⑤MgO稱量
(6) 18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g
MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
a＝_________、b＝_________、c＝_________。
答案、(12分)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，過濾、洗滌、灼燒；
(4)CO2；(5)③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；（6）3、1、3。
8．(黃岡中學2009屆高三九月月考)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動。
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為合理的方案是________________。
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放�！白儚U為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑――藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_________________________。
答案．（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3
（3）②③⑤
（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。
9.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗①
；
實驗②
；
實驗③
；
實驗④
；
實驗⑤
；
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是
。
答案.（1）①說明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因為二者水解均顯堿性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味
③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
10.Fe(OH)2中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O2的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學家對此實驗作了研究和改進，以下三個圖有一定的代表性。
(1)按照常規(guī)實驗的要求，用膠頭滴管滴加溶液時 (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是 ，圖I中，長膠頭滴 管伸入液面下的目的是 ；
(2) 在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)2的生成，B管中的試劑可以是
實驗操作的步驟是(反應(yīng)試劑已加入)
①
②
若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？試說明理由：
(3)若用圖Ⅲ裝置實驗，陽極材料應(yīng)選用 ,陰極用石墨，陽極反應(yīng) ，陰極反應(yīng)是 ，該實驗有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，請指出并設(shè)法克服。 。
答案（1）不能，藥品會被污染，防止帶入空氣，加速藥品的氧化變質(zhì)
（2）稀硫酸 ，1打開止水夾待C中溶液有大量氣泡2關(guān)閉止水夾
不能，？
（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液與空氣接觸，易引起Fe(OH)2變質(zhì)，可以在溶液上層加蓋保護液，如苯等
11．（10分）某課外活動小組的同學共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略），并用其進行下述實驗：
（1）實驗1：制取并收集H2和Cl2。
①若制取并收集H2，則旋塞K1應(yīng)該 （填“打開”或“關(guān)閉”），旋塞K2應(yīng)該
（填“打開”或“關(guān)閉”），H2
收集在儀器
（填表示儀器的英文字母）
中。
② 若將試管C中加滿某種液體，可用于收集Cl2，這種液體最好選用
（填編號）。
a．飽和NaHCO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．NaOH溶液
（2）實驗2：驗證酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①若可供選擇的試劑有大理石、鹽酸、苯酚鈉溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉絨，則苯酚鈉溶液應(yīng)該裝入
（填表示儀器的英文字母）中，該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
.
（3）實驗3：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2不具有漂白性而潮濕的 Cl2具有漂白性。 ①若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖 37所示裝置，并應(yīng)在D中加入 （填代號） a．濃硫酸 b．氯化鈣 c．堿石灰 d．碳酸氫鈉 ②潤濕的有色布條應(yīng)放在 （填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應(yīng)放在
（填表示儀器的英文字母）中。
答案．（10分） （1）① 打開 、 關(guān)閉 C
② b （2）① E 、 C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3? ② 用碳酸氫鈉吸收CO2中混有的少量HCl （3）① b ② C 、 E 12．（10分）（1）下列四種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體） 
①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有_____________（填字母）。 ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取____________。（寫出1種物質(zhì)的化學式）。 ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______。（填字母） ④當用A裝置測量CO2氣體體積時，從___________端進氣，瓶中所盛的液體為________________（填名稱）當用A裝置收集氫氣時從__________端進氣． （2）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是_____________（填序號）。 A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。 B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90％的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成。 C．制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體 D．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次。 E．向滴有酚酞的水中加入足量的過氧化鈉后可觀察到溶液不呈紅色． 答案 （1）① AD （2分） ②O2、C2H2、NH3、NO、NO2選填1個 （1分） ③ AC（2分） ④ b （1分） 碳酸氫鈉溶液（1分） b （1分） （2）AC （2分） 13.（8分）已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。 (1)甲同學推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能，①Cl2、②Cl－。 乙同學結(jié)合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的可能是（填序號） ，并用簡要的文字或離子方程式說明理由
。 (2)上述反應(yīng)的離子方程式為
。 (3)為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：
。 A.取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許 B.再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 C.再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 D.過濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀。 答案 （1）可以排除 ① ，（2分） 因為FeSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2。 2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+ 。
（2分） (2)2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （2分） (3)ABD 14． DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)的過程如下： 實驗步驟： ①．分別配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用。 ②．在錐形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL堿式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。 ③．向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。 ④．存儲計算機繪制的pH變化圖。 用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重復(fù)上述②～④。 ⑤．結(jié)果分析。  ⑴．NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有：
①．
； ②．
； ③．
； ⑵．你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”），理由是
；如果不可行，你建議的簡易改進方法是
（如認為可行，此空不答）。  ⑶．右圖是改進后的NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。
①．該圖與上述兩圖的不同點是：
； ②．寫出磷酸的電離方程式：
； ③．你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是
。 答案⑴① 起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；② 均有一個pH突躍；③ 鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前因為緩沖溶液的作用而使pH上升變慢。 ⑵不可行；NaOH的用量超過了所用堿式滴定管的最大體積讀數(shù)；減少磷酸的體積； ⑶① 有兩個pH突躍；   ② H3PO4 H+
+ H2PO- 4；H2PO- 4 H+
+ HPO2- 4；HPO2- 4 H+
+ PO3- 4；
③Na2HPO4的堿性已經(jīng)較強，pH較大，與NaOH反應(yīng)生成Na3PO4后，pH變化不大，所以沒有pH突躍現(xiàn)象。 15．(12分)亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白 (Methylene White)。亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式如下：
著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如上圖所示，在250mL錐形瓶中，依次加入 2g
NaOH、100mL
 ， 3g  (葡 萄糖)，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亞甲基藍溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍色。 ②塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色。 �、墼俅蜷_瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色。 �、茉偃o橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。 以上③、④可重復(fù)多次。 試回答下列問題： (1)某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖，A試管充滿溶液，B 中有少量溶液)，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯 藍色的是________(填“A”或“B”)。 (2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液 能否由無色變?yōu)樗{色？________(填“能”或“不能”)；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入 足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色？________(填“能”或“不能”)。 (3)該實驗中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有________________________。 (4)上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是________________________，亞甲基藍的作用是 ________________________。 (5)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因為其中含有豐富的維生素C，且維生素C 具有________________________。 (6)該實驗中③、④操作能否無限次重復(fù)進行？________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________。 答案 (1)B (2)不能 能 (3)振蕩的劇烈程度(或溶解的氧氣的濃度) (4)還原劑 催化劑(或催化劑兼作指示劑) (5)還原性 (6)不能 一段時間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(注：一段時間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化 分解及聚合，當溶液呈黃棕色時反應(yīng)不能再進行下去)
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