―CHO
(
HO
CHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關系(
B )
A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．無法估計
9、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是
（
C ）
A、B B、 C C、 N D、O
10、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列有關化學用語錯誤的是
（ A ）
A．某元素原子的軌道排布式
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
R
1S 2S
2P
B．H2O電子式為
C． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為
11、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）(每空1分，共6分)在下列物質中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是
；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是
；
⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；
⑹其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。
答案、（每空1分，共6分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S ⑷Na2O2
⑸C2H2 ⑹SiC晶體
12、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）(每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A的元素符號 ；D的原子結構示意圖 ；C原子的核外電子排布式 ；
寫出B2A2的電子式______;畫出A的軌道排布式___________________________
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） 。
（3）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是
。
答案. [每空2分，共14分]
（1）O；
S 1s22s22p63s23p4 、
，
↑↓
↑↓
↑
↑
↑↓
O
1S 2S 2P
（2）S2－＞O2－＞Na+
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
13、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時， 產生 現(xiàn)象 ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，產生 現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時，產生
現(xiàn)象。
答案、、(每空2分,共6分) 白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、淡黃色沉淀
14. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷) ⑴原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相似的結構特征。試寫出短周期元素形成的含有14個電子的分子的化學式：_____________，其中_____和_____互為等電子體，CO分子的電子式為______________。
⑵CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________雜化方式，－CHO中的碳原子采取______雜化方式。
⑶2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
答案．⑴、C2H2、HCN、CO(2分) N2 (1分) CO(1分) 
(3分)
⑵sp3(2分) sp2(2分) ⑶1∶2(3分)
15．(山西省實驗中學09屆高三9月考（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH4，其中X的質量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內質子數(shù)和中子數(shù)相等 ，在Y的氫化物中，Y的質量分數(shù)為88.9%，Z是最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是
（填名稱），它屬于
晶體。
（2）Y的氫化物屬于
晶體，它的電子式是
。
（3）Z元素位于周期表第
周期第
族，它的氫化物是
（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是
，它的晶體屬于
晶體。
答案．（1）金剛石 原子 （2）分子 H：O：H
（3）三 ⅦA 極性 （4）正四面體 分子
16．(山西省實驗中學09屆高三9月考（7分）已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子
不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁
上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，
而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答：
（1）寫出H2O2分子的結構式
。
（2）H2O2分子內含有
鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（3）在下列反應中，體現(xiàn)了H2O2的哪些性質
2H2O2==2H2O+O2↑
。
H2O2+SO2==
H2SO4
。
H2O2+Cl2==2HCl+O2
。
Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl
。
答案．（1）H―O―O―H） （2）極性鍵和非極性鍵
（3）不穩(wěn)定性 氯化性 還原性 弱酸性
17．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列說法錯誤的是 （ C
）
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性
C．原子晶體中只存在非極性共價鍵
D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電
18．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是 （ C
）
A．H2O、H2S、H2Se、H2T B．Cs、Rb、K、Na
C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2 D．F2、Cl2、Br2、I2
19．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列敘述中正確的是 （ C
）
A．P4和NO2都是共價化合物
B．NaCl熔化屬于化學變化
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D．石墨轉變?yōu)榻饎偸�，結構不變
20．(山西省實驗中學09屆高三9月考)實現(xiàn)下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的是 （ B ）
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液氨的氣化
C．食鹽和冰的熔化 D．純堿和金屬鈉的熔化
21、(鞍山13中學2009屆高三第二次模擬)（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.
②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）:
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
③.B與F分別同主族.
④.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1?1或2?l形成化合物.
⑤.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1?1或1?2形成化合物.
⑴.寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,
只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式 _____ ._____________.
(2).B2A2分子結構式______________中存在____個σ鍵,_____個?鍵.
下列四種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c
、d表示)：
.
a.F與B形成的化合物 b.B與D形成的穩(wěn)定化合物
c.F的單質
d. E與D形成的化合物
答案．⑴. H
C N O
Na Si NaHCO3 CH3COONa (或其它有機酸的鹽) （每空2分）
(2). H-C≡C-H 3 , 2
（每空1分）
(3).a c d b
22．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)（9分）A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同。請回答：
（1）D元素的名稱為
。
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點比D2C的熔點 （用“高”或“低”填寫），
理由是（請結合圖示說明）
。
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原
因
。
（4）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑從小到大的順序是
（用元素符號表示）
答案．（1）氫 （1分） （2）高（2分）水分子之間存在氫鍵，作用力大于硫化氫分子之間的范德華力，所以水的熔點高于硫化氫（2分，文字解釋1分，圖示1分）
（3）Al3+ + 3H2O
Al(OH)3
+3H+ （2分）
（4）H+
＜Al3+ ＜ O2 ＜- S2- （2分，注意有小到大順序）
23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是 （ B ）
A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3
24．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列排列順序錯誤的是 （ A�。�
A．非金屬性 As>S>Cl>F B．金屬性
Rb>K>Mg>Al
C．穩(wěn)定性 AsH3<PH3<H2S<HF
D．半徑
Na>P>O>F
25．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都
是構成物質微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種作用力的晶體是（ B�。�
A．SiO2晶體 B．CCl4晶體 C．NaCl晶體 D．晶體硅
26．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列化學用語表達正確的是 （ D�。�
A．HClO的電子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的結構示意圖：
D．北京奧運會獎牌――“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
27．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某
一族元素氫化物的沸點變化（外壓為1atm），其中▲代表的是 �。ā�。�
A．AsH3
B．HBr
C．H2Se
D．GeH4
28．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ C�。�
A．N5＋共有34個核外電子 B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價為-1
20081029 伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，則CsCl的式量可以表示為（ A ） A．  B． C．  D． 30．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是 （ AC�。� A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 B．依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 C．根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物 31．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)下列說法中正確的是（ BC�。� Ａ．次外層電子數(shù)是２或８或１８的原子一定是主族元素 Ｂ．HCl氣體溶于水共價鍵被破壞 Ｃ．質量數(shù)可以表示原子相對原子質量的近似值 Ｄ．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學性質
.. .. 層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是（D）
A．二氧化三碳的電子式為 :O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2 D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 33.(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)．HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒液，已 知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力， 則下列關于HgCl2的敘述不正確的是（ AB ） A．HgCl2是非電解質 B．HgCl2是鹽，屬于離子化合物 C．HgCl2固體是分子晶體 D．HgCl2是鹽，屬于共價化合物 34．(09河南省信陽高三第一次調研)（8分）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強，在的形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值； 元素素素素 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）推測x值與原子半徑的關系是
；
（2）某有機化合物結構式為H2N ，其中S―N中，你認為共用電子對偏向
。 （3）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
。 （4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
（放射性元素除外）。 答案． （1）原子半徑越小，x值越大 （2）N原子 （3）共價鍵 （4）第六周期，第IA族
A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子是非極性分子 C．N4沸點比P4（白磷）高 D．0.1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
A．該晶體為分子晶體
C．該氧化物的電子式為Ba2+[ ]2－ D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個
| | | | | | | | | | | |
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式
Ⅳ．下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔
鍵，
鍵。 
（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）
。 
（4）從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式
