20080512
A．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化
B．根據(jù)分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．某微粒的電子數(shù)等于質子數(shù)，則該微�？赡苁且环N分子和一種離子
11( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（ C ）
A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C．變化時釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了
12．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比
為2：3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。
(1)e的元素符號是
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示) ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為
，Z的晶體類型為
。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)
。
(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0．8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0．25mol氣體，則用物質的量表示該固體物質組成為 、
。
13．(09黃岡八測化學試卷一)下列敘述正確的是
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，其單質的還原性越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應
14．(09黃岡八測化學試卷一)同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是
A．2Na218O2+2H2O===
4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+5H2SO4
= K2SO4+2MnSO4+518O2 +8H2O
C．NH4C1+2H2O 
NH3?2H2O+HCl
D．K37C1O3+6HCl=K37C1+3C12↑+3H2O
15．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )晶體硼由 
和
兩種同位素原子構成。已知5.4克晶體硼全部轉化成B2H6（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數(shù)比為 （ C
）
A. 1:1 B. 1:3 C.
1:4 D. 1:2
16、(河北舞陽一高09高三10考)下列含有非極性鍵的共價化合物是
（ ）
A、HCl
B、Na2O2 C、C2H2 D、CH4
17(河北舞陽一高09高三10考)、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是
（
）
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
18、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列說法正確的是
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．只有在原子中，質子數(shù)才與電子數(shù)相等
C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物
D．液態(tài)氯化氫不導電
19、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列說法正確的是
A．
（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物
20．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是 （ C ）
A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔沸點高于NH3
C．1mol NH5中含有5mol
N－H鍵
D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
21．(09海淀區(qū)高三期中)有關下列表述
①16O2與18O2互為同位素
②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構體
④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉化是物理變化
⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結構相似，性質相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
A．都不正確 B．只有①③⑤正確 C．只有②④⑤正確 D．只有①②⑥正確
22. (四川省通江中學高三10月考)類比的思想在化學學習中經(jīng)常用到，但類推時不能違背客觀事實。有關下列敘述正確的是（
D ）
A.Na在O2中點燃生成Na2O2，因此Li在O2中點燃生成Li2O2
B.NaHCO3溶液由于水解而顯堿性，因此NaHSO3的水溶液也顯堿性
C.結構相似的CH4，SiH4，GeH4的沸點依次升高，因此結構相似的HF，HCl，HBr，HI沸點也依次升高
D.CO2是極性鍵形成的非極性分子，CS2也是極性鍵形成的非極性分子
23(四川省通江中學高三10月考)A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的元素，A，D同主族，，A的陽離子就是一個質子，B元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，B，E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，下列敘述不正確的是（D）
A.A、B、C、D、E的原子半徑大小關系是：C>D>E>B>A
B.D的最高價氧化物的水化物與C，E的最高價氧化物的水化物都能反應
C.B、E的氫化物的沸點高低為：B>E
D.C、B能形成C2B2的化合物，其陰、陽離子個數(shù)比為1：1
24．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(
D )
A．如果5．6L N2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n
B．1mol
(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22．4LCCl4所含的原子數(shù)為5NA
D．60gSiO2中含Si―O鍵的個數(shù)為4 NA
25、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
（ C ）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
26、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（D ）
A．NH4Cl 
NH3↑+ HCl↑
B．NH3 +
CO2 + H2O == NH4HCO3
C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3
+ O2
27．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（D）
A．1 mol C4H10中含有共用電子對數(shù)是12NA
B．22.4
L O2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NA
C．28.6
g Na2CO3?10H2O晶體溶于水，所得溶液中CO
個數(shù)為0.1NA
D．N60結構如右圖，28 g N60單質中含有的N－N鍵個數(shù)為3NA
28．(河北正定中學09高三第一次月考)隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N
、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（
D ）
A．N離子中含有36個電子 B．O2和O4屬于同位素
C．C60是原子晶體 D．H2和H3屬于同素異形體
29.( 重慶南開中學09高三9月考) 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ A ）
A. 
B. 
C. 
D. 
30．(東北育才中學2008～2009學年度高三年級第一次模擬)2008年6月1日起，根據(jù)國務院要求所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用。下列說法正確的是
( D )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．聚丙烯塑料的結構簡式為
B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木柴
D．丙二醇是一種常用的塑料增塑劑，其化學式為C3H8O2
31．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是
(B )
A．S2Cl2中的硫元素顯+1價
B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵
C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S
32．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
33. （江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是
A．一種陽離子和一種陰離子 B.一種原子和一種分子
C. 一種單質分子和一種化合物分子 D. 一種分子和一種離子
34．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關說法中，正確的是（ D ）
A．N5+離子中含有36個電子
B．O2與O4屬于同位素
C．C60是原子晶體
D．H2與H3屬于同素異形體
35．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是( A)
36．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質固態(tài)時熔點的比較正確的是(B )
A．F2>C12>Br2 B．金剛石>NaCl>02
C．S>NaBr>金剛石 D．Na>CH4>冰
37．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列說法正確的是（B）
A．次氯酸的電子式為：
B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8
D．由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推知Na2CO3溶解度一定小于NaHCO3
38.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為
、
；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是
和
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
（寫分子式），理由是
；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為
，在形成化合物時它的最高化合價為
；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
。
答案
（1）S C
（2）V形 直線形 SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第三考試)廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右圖，50個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4價。則有關C50Cl10的說法中不正確的是（ BC）
。下列有關敘述正確的是
（ C ）
