高一化學同步測試元素周期律
YCY
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共100分，考試用時60分鐘.
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：
相對原子質量 O16 Na23 Al27 Cl35.5
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是 （ ）
A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化
2．已知下列元素的半徑為：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 （ ）
A．1.10 ×10
3．某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價
為 （ ）
A．5n-12 B．3n
4．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 （ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
5．下列各微粒半徑之比大于1的是 （ ）
A． Na+／Na B． S2?／S C． S／Al D． F?/O2?
7．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是 （ ）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1molA從稀硫酸中置換的氫氣比1molB置換的氫氣多
D．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能
8．化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應
A+B→X+C，X是一種單質，由此可知X元素 （ ）
A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素
C．可能是金屬元素 D．可能是非金屬元素
9．下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與 NaOH 溶液反應的是 （ ）
A．元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子
B．元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C．元素Z: 原子具有三個電子層,最外層具有3個電子的元素
D．元素W: 它的焰色反應顏色呈紫色
10．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是 （ ）
A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應 B．HClO4酸性比H2SO4強
C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
11．X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學式為 （ ）
A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
12．下列能說明M比N的非金屬性弱的敘述是 （ ）
A．單質M比單質N的氧化性強
B．單質M與氫氣反應比單質N與氫氣反應容易
C．N的最高價氧化物的水溶液酸性比M的最高價氧化物的水溶液的酸性強
D．N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
13．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）
A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價比Y的小
14．對Na Mg Al的有關性質的敘述正確的是 （ ）
A．堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半經:Na<Mg<Al
C．離子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D．單質的還原性:Na<Mg<Al
15．下列各組化合物中的性質比較，不正確的是 （ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：HCI＞H2S＞PH3
C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．還原性：F -- ＞ CI -- ＞ Br ?
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
三、填空、簡答和計算（共7個小題，滿分50分）
16．(5分)根據(jù)1〜8號的元素（除稀有氣體元素外）單質及其化學物的性質，在下列空格處填寫元素符號或化學式：
（1）________元素原子半徑最小，________元素原子半徑最大。
（2）金屬性最強的元素是_______，非金屬性最強的元素是______。
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________。
17．（7分）在原子最外層都是M層的元素中：
（1）單質置換H能力最強的是_______元素。
（2）化學性質最穩(wěn)定的元素符號是_______。
（3）最高價氧化物對應的水化物：酸性最強的化學式為________，堿性最強的化學式為_________，顯兩性的化學式為_________。
（4）原子半徑最大的金屬元素的符號是________________，離子半徑最小的金屬陽離子結構示意圖________________。
18．(6分)在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生離子反應如下：RO3n－+6I－+6H+==R－+3I2+3H2O。
（1）上式中，n=_________。
（2）在RO3n－中R元素的化合價是________；
（3）R元素的原子最外層電子數(shù)是__________。
19．(9分)不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成分為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
Na
A1
Si
P
S
C1
x值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：
<x(Mg)< , <x(N)< .
（2）簡述11-17號元素x值與原子半徑的關系是
________________________________.
（3）x值的大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系是_______________________
（4）請你預測K元素與Na元素的x的大小關系_____________
20．（10分）1-18號元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外M層比K層多1個電子。C得到一個電子后電子層結構達到穩(wěn)定結構，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。D元素原子核外L層比K層多2個電子。
（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：
A_______、B_______、C_______ 、D_______
（2）C的離子結構示意圖為________；D的原子結構示意圖為_______
（3）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是__________________________________，離子反應方程式為___________________________________。
將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質量為 。
21．（6分）在元素周期表中，Cl、Br、I處于同一主族（VII A族），試以它們?yōu)槔�，舉出兩個事實說明同一主族元素性質從上到下的遞變規(guī)律。
事實：①________________________________________________________________
________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
結論：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
22．(7分) 元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR.在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是
（1）求HxR的式量；
（2）推斷x值，并確定R元素的名稱
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
D
B
C
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
C
CD
CD
A
D
三、填空、簡答和計算
16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
17．（1）Na；（2）Ar；（3）
；NaOH；
；（4）Na；
18．(1)1；(2) +5；（3）7?
19．（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
(2)原子半徑越小X值越大.(2分) （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).
20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵ 略。⑶現(xiàn)象是產生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質量為
21．①從Cl→1,單質與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
③（結論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
22．解：設R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=
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