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          2009.4．23北京豐臺(tái)二模化學(xué)部分
          第I卷（共48分）
          可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1  C－12  N－14  O－16 
 F－19  S－32  Cl－35.5  
                                 
Fe－56  Cu－64  Br－80  I－127  
           
          5．下列敘述正確的是
            
A．90℃時(shí)水的離子積Kw＝3.8×10-13，此時(shí)水的pH＜7 
          B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
            
C．依溶液導(dǎo)電能力的大小，將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)
D．非金屬氧化物和水反應(yīng)一定沒(méi)有氣體產(chǎn)生
           
          6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
             A．1mol Na2O2中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4 NA  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4
 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
             C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14
 g N2含有的核外電子數(shù)為5 NA
             D．3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子
           
          7．將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，，則最后所得固體為                      

            A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH              
B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH    
            C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH              
D. 2mol Na2CO3
           
          8．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列方法可行的�?/p>
            A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
            B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
            C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色溶液
            D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯
           
          9．某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列說(shuō)法正確的是
          A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+　　     B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+ 和Cu2+  　　       
          C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
　　D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+ ＞Cu2+
           
          10．一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）*2C（g），△H＜0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是
            ①再加入C，A的體積分?jǐn)?shù)的改變情況
           ②縮小體積，A的轉(zhuǎn)化率的改變情況
           ③保持壓強(qiáng)不變通入少量He ，B的物質(zhì)的量改變情況
           ④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況
            A．①②                
B．②③
            C．③④                
D．②④
          11．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是 
          元素代號(hào)
          A
          B
          D
          E
          G
          H
          I
          J
          化合價(jià)
          ?1
          ?2
          +4、?4
          ?1
          +5、?3
          +3
          +2
          +1
          原子半徑／nm
          0.071
          0.074
          0.077
          0.099
          0.110
          0.143
          0.160
          0.186
            A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái) B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
           
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體           
 D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
           
          12．常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是
            A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
            B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后溶液中c(SO42―)與c(H+)之比約為1:10  
            C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重8.8g，則
           2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+
c(CO32−)+ c(H2CO3)]
            D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則
           c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]
          第II卷（本卷共60分）
          25. （16分）某芳香化合物A的化學(xué)式為RX2（R代表烴基，X代表鹵素原子），其相對(duì)分子質(zhì)量為175，其分子中碳、氫元素的質(zhì)量比為12:1，含X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%。
          請(qǐng)回答：
          （1）鹵代烴RX2的分子式                
。
          （2）已知：
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          


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                  濃硫酸  △
                   
                   
                  


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                  反應(yīng)Ⅰ
                  試劑X
                   
                   
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                      濃硫酸  反應(yīng)Ⅱ
                              △
                       
                       
                       
                      ①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型             
，N分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)           
。
                      ②試劑X為           
        。
                      ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                           
。
                      （3）檢驗(yàn)A分子中的鹵素原子，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案                       
             
                                                                                                  。
                      （4）苯環(huán)上的一溴代物只有一種，與A互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有____________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
                       
                       
                      26．（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族。
                      請(qǐng)回答：
                      （1）C2B2的電子式           
，A2B2屬于     晶體（“分子”、“原子”或“離子”）。
                      （2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖。透過(guò)交換膜的離子a是___，
                      電解的離子方程式                      
         。
                      （3）為檢驗(yàn)E2的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
                      ①Cu絲在E2中燃燒的現(xiàn)象                  
，
                      你認(rèn)為Fe絲在E2也可點(diǎn)燃的理由是          。
                        
a．Fe與Cu都是金屬元素          

                        
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
                        
c．Fe的密度比Cu小        
      
                        
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
                      ②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射)，一段時(shí)間后，觀(guān)察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等。生成的物質(zhì)有     種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是                                                        。
                       
                       
                       
                       
                       
                       
                       
                      （4）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的
                       兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
                                                                                              。
                      （5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電
                      極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是        
。
                       
                       
                      27．（16分）某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。
                      已知： 
                        ①NO + NO2 + 2OH－= 2NO2－+ H2O
                      ②氣體液化溫度   NO2   21℃        
NO  -152℃ 
                      請(qǐng)回答： 
                      （1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  
。
                      （2）裝置B的作用是                               
，在上圖方框內(nèi)畫(huà)出B裝置。
                      （3）寫(xiě)出裝置的連接順序（填字母），A接B接                                  
。
                      （4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K1，目的是                    
。A裝置中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                       
。
                       
                       
                       
                       
                       
                       
                       
                      （5）如果O2過(guò)量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            
。
                      （6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應(yīng)后固體完全溶解，要測(cè)定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。試�?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案__________________________                          
。
                       
                      28．（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)。F的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)。
                      


                      
 
                      
  
 
                      
 
                      
  
  
 
                      

                      

 
                       
                       
                       
                       
                       
                       
                      請(qǐng)回答：
                      （1）工業(yè)上反應(yīng)①在               
（填工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行，反應(yīng)①的化學(xué)
                       方程式為                                                                
。
                      （2）將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，正極的反應(yīng)式為                                   
。
                      （3）將E滴入沸水中的離子方程式為                                        
。
                      （4）實(shí)驗(yàn)室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是　　　　　　                
，
                           簡(jiǎn)述原因　　　　　　　                     
            。
                      （5）寫(xiě)出H溶液和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　                     
。
                       
                       
                       
                       
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                      9
                      10
                      11
                      12
                      A
                      D
                      A
                      C
                      C
                      B
                      B
                      D
                      25．（16分）
                      （1）C8H8Cl2（2分）（2）①氧化反應(yīng)（2分）醛基（2分）②NaOH溶液（2分）
                           ③
                       
                      （2分）
                      （3）取少量鹵代烴置于試管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待溶液分層后取上層水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2-3滴2%的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案給分）
                      （4）6（2分）
                       
                          （2分）
                                                          

                       
                      26．（14分）
                      （1） （1分）分子（1分）
                      （2）Na+（1分）
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（1分）
                      （3）①產(chǎn)生棕黃色的煙（1分） d（1分）五（2分）
                           ②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)（2分）
                      （4）3S + 6OH- === 2S2-
+ SO32- + 3H2O（2分）  （5）4.48L（2分）
                      27．（16分）
                      （1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O    （2分）
                      （2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO（2分）
                        （2分）（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）
                           出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分）
                      （6）在A中加入過(guò)量的含有Cl－的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量（2分）
                      28．（14分）
                      （1）沸騰爐 (2分)           
 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分)
                      （2）2Fe3++2e-=2Fe2+(2分)（3）Fe3++3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(膠體)＋3H+(2分)

                      （4）在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸(2分)
 防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解(2分)

                      （5） 4Na2O2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(2分)
                           若寫(xiě)成三步反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+
2NaCl；
                       4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
。全部寫(xiě)正確，同樣給分，其中有一個(gè)錯(cuò)誤就不給分。