【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S

請回答下列問題：

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式） ___________________ 。

(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。

(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________

(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應中被還原的元素只有氧              B．反應生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境

C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物           D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA

(6)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________________________ 。

②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為________________________________________________ 。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。

⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。

②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為  ▲   。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。

⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。

②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為   ▲   。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲  。
⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
    ▲  。
⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲  。
⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲  。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為   ▲  。

【化學——選修化學與技術】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式） ___________________ 。
(3)反應Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有關該反應的說法正確的是 ___________________ （填字母）。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）   ▲   。

⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲   。

⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是

    ▲   。

⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲   。

⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為   ▲   。

②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為   ▲   。

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池

         ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)

(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負極)

(7分). 已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              
                                                                            
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池
          ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)
(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因           

（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池          ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)

（3）設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              
                                                                           
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池
         ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)
(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負極)

(7分). 已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

   (1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              

   (2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池

              ，若能，請寫出電極反應式，負極      ，正極       。(若不能，后兩空不填)

(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因           

（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池          ，若能，請寫出電極反應式，負極       ，正極       。(若不能，后兩空不填)

（3）設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)

(7分). 已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

    (1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              

    (2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池

              ，若能，請寫出電極反應式，負極       ，正極       。(若不能，后兩空不填)

(3)設計一種以鐵和硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)

 已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

    (1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因              

                                                                        。

    (2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池

              。若能，請寫出電極反應式，負極                           。(若不能，此空不填)

(3)設計一種以鐵和稀硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：(需標明電極材料及電池的正負。)