科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
體積后，再加水稀釋至原來(lái)體積，又倒出
體積，最后剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
常溫下，下列溶液pH=2的是（ ）
A.0．01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B.10-3 mol·L-1 H2SO4濃縮到原體積的110.
C.pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
D.c（OH-）=10-2 mol·L-1 的某溶液
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
常溫下，下列溶液c（H+）=0.01 mol·L-1的是（ ）
A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B.10-3 mol·L-1 H2SO4濃縮到原體積的110.
C.pH=1的H2SO4稀釋10倍
D.c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：單選題
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
科目：gzhx 來(lái)源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
| A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X 中一定含有SO42－ |
| B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+ |
| C．粗略配制濃度為2 mol·L—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解 |
| D．對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)為一定鈉鹽 |
科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省蒼南縣求知中學(xué)高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(帶解析） 題型：計(jì)算題
(6分)某同學(xué)欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量 g。
（2）配制該碳酸鈉溶液時(shí)使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。
（3）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出） ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 。
科目：gzhx 來(lái)源：2013屆山東濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為_(kāi)___________。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A====H++HA- ， HA-
H++A2-
。
①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是： （填序號(hào)）。
A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)
科目：gzhx 來(lái)源：2014屆浙江省高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版） 題型：計(jì)算題
(6分) 某同學(xué)欲配制250 mL 2 mol·L-1 的碳酸鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量 g。
（2）配制該碳酸鈉溶液時(shí)使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。
（3）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出） ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 。
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
科目：gzhx 來(lái)源：2010年海南省高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué) 題型：選擇題
將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東濟(jì)寧金鄉(xiāng)一中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為_(kāi)___________。
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A====H++HA-， HA-
H++A2- 。
①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是： （填序號(hào)）。
| A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-) |
| D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-) |
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
Na2S2O3+2HCl
2NaCl+S+SO2+H2O,一同學(xué)在下午活動(dòng)課中，配制了0.2 mol·L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3 mL 0.1 mol·L-1 的Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間t s，由于另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了3 mL 0.2 mol·L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁的時(shí)間也需t s左右。于是他得出結(jié)論：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。
(1)結(jié)論是_________。
A.可靠的 B.不可靠的 C.基本正確 D.可能正確，也可能不正確
(2)一般對(duì)比實(shí)驗(yàn)都要控制條件，且再現(xiàn)性好。
①請(qǐng)?jiān)u價(jià)他實(shí)驗(yàn)控制的條件。__________________________________________________。
②請(qǐng)?jiān)u價(jià)他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比方法。______________________________________________。
若他的對(duì)比方法不好，請(qǐng)你給出正確的對(duì)比方法(若他的方法可行，此問(wèn)可不回答)。___________________________________。
科目：gzhx 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞?，?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液進(jìn)行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)字母）。
A.KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D.如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須毓配制
II．方案二：將FeSO4·7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：
①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量______g（用含a的代數(shù)式表示）。
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B.10-3 mol·L-1 H2SO4濃縮到原來(lái)體積的
C.pH=1的醋酸溶液稀釋10倍
D.c(OH-)=10-12 mol·L-1的某溶液
科目：gzhx 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
（1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為 。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。
已知：25℃時(shí)，H2SO3
HSO3 -+H+
K=1.5×10-2
H2CO3 HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序號(hào)）。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母序號(hào)）。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：
①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為 。
科目：gzhx 來(lái)源： 題型：
科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省益陽(yáng)市一中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 
4C (g) △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L-1，c ( B) =" 7" mol·L-1，c ( C) =" 4" mol·L-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。
A. 增加C的物質(zhì)的量 B. 加壓
C. 升溫 D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則
m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如： Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于 ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來(lái)的萬(wàn)分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于 。
(5) 常溫下，某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來(lái)評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X 中一定含有SO42－
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C．粗略配制濃度為2 mol·L—1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解
D．對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)為一定鈉鹽
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