（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個(gè)電子，可與NaOH溶液反應(yīng)；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出電化學(xué)腐蝕的正極電極方程式：．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①若t₁=10min 則0～t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是（填序號(hào)）
a．加入了催化劑        b．降低了反應(yīng)溫度     c．向容器中又充入了氣體D．

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為mL（標(biāo)況下）．

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式．
②第二種假設(shè)是：，
II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是（標(biāo)況，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>