表中是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)．(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g H₂O，維持該溫度過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m_高溫)．將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾，計算所得晶體質量(m_低溫)．

(2)另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是________(寫出化學式)．100℃和10℃得到晶體質量(m和)分別是多少？

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）

某同學設計用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體。

（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。

（3）粗產品中可能含有雜質離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。

（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。

a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳

（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為_______________。

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度 鹽 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是______．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應的化學方程式為______．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH₄Cl．

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g)：

(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學設計用物質的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖：

(1)在①和③的實驗過程中，實驗的關鍵條件是________；

(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結晶”或“過渡”)，硝酸鉀是晶體________(填“A”或“C”)；

(3)粗產品中可能含有的雜質離子是________，檢驗的方法是___________________________；

(4)欲將粗產品提純，可采用的方法是________．

追蹤科學家的足跡  

材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；

②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃;

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

試回答下列問題：

（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經(jīng)濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。

（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是        。

 A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產品是一種氮肥       

 C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

（5）在20 ℃時，向含NH₄HC0₃ 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

　　(計算時假定：①鹽類共存時不會影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加入70.0 g水，加熱溶解．在100℃時，蒸發(fā)掉50.0 g水，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m_高溫)，將濾液冷卻至10℃，待充分結晶后，過濾．計算所得晶體的質量(m_低溫)．

　　(2)另取34.0 g NaNO₃和29.8 g KCl