科目：gzhx 來源： 題型：單選題

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />

	①	②	③	④
甲	C	N2	S	Fe
丙	CO2	NO2	SO3	Fe（NO3）3

A、①②

B、②③

C、①④

D、③④

科目：gzhx 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第1期　總第157期 人教課標(biāo)版 題型：013

科目：gzhx 來源： 題型：013

科目：gzhx 來源：教材完全解讀　蘇教版課標(biāo)版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標(biāo)版 題型：021

科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：013

科目：gzhx 來源：0119 月考題 題型：單選題

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科目：gzhx 來源： 題型：單選題

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（2013?菏澤二模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式

[Ar]3d¹⁰4s²4p ¹

[Ar]3d¹⁰4s²4p ¹

，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞B

N＞O＞B

．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是

N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長比Si-Si短

N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長比Si-Si短

．
（3）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是

sp²

sp²

，SiF₄微粒的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為

MgB₂

MgB₂

．

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（2009?南京二模）傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑．其合成方法為：
下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/div>

A．每個(gè)雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個(gè)手性碳原子

B．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H₂反應(yīng)，最多消耗3 mol H₂

D．1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是

氯

氯

（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：

Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為

320

a3NA

g/cm3

320

a3NA

g/cm3

．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．
①SO₄^2-中S原子的雜化方式為

sp³

sp³

．
②NH₃分子內(nèi)的H-N-H鍵角

大于

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞S

N＞O＞S

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2013?南京二模）（雙選）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　?。?/div>

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．常溫下，0.1mol?L^-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2013?渭南二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

+3

+3

價(jià)，A的電負(fù)性

＞

＞

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子

．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

sp²和sp³

sp²和sp³

．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

12

12

個(gè)．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

CrO₂

．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有

AC

AC

（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：多選題

（2013?南京二模）（雙選）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，0.1mol?L^-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

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