精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >在450°的密閉

在450°的密閉答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

（1）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu₂O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C

△

Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=

kJ?mol^-1．

【方法II】：電解法：基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑
該電解池陽極的電極反應(yīng)

．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備CU₂O，同時放出N₂，其化學反應(yīng)方程式

．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：

序號	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol^-1
	溫度/℃
①	T₁	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T₁	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T₂	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．實驗的溫度：T₂

T₁（填“＜”或“＞”）
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率為

mol?L^-1?min^-1．
C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率

（填“高”或“低”）
D．實驗②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的N₂和適量的H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．經(jīng)過5s后，測得N₂剩余2.0mol，在這5s內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為（　?。?/div>

A．0.2mol L^-1 s^-1

B．0.3 mol L^-1 s^-1

C．0.4 mol L^-1 s^-1

D．0.5 mol L^-1 s^-1

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為

25%

．
（2）其它條件不變，反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

增大

（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣（不參加反應(yīng)）．達到平衡后，P的百分含量將

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H₂O （g），于850℃時進行化學反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H₂O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　?。?br />

時間/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

A、前4min，用CO表示的化學反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）

B、反應(yīng)在第4min時處于化學平衡狀態(tài)

C、8分鐘時，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為16%

D、t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率

為（　?。?/div>

A．

(O2)=0.01mol/(L?s)

B．

(NO)=0.008mol/(L?s)

C．

(H2O)=0.002mol/(L?s)

D．

(NH3)=0.002mol/(L?s)

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH₃的質(zhì)量增加了1.7g，求υ（NH₃）、υ（H₂）和υ（N₂）．

0.01mol/（L?min）、0.015 mol/（L?min）、0.005mol/（L?min）

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

化學中常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　?。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201307/63/48a29584.png" style="vertical-align:middle" />

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強大

C．圖③表示向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）?0.045mol?L^-1?min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O₂	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO₃	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？

壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

．
②在400一500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

從化學平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO₂轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓

．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)

1.1L?mol^-1

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 在 5L的密閉容器中進行，同一時間段內(nèi)，用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值，最大的是（　　）

A．v（O₂）

B．v（NO）

C．v（H₂O）

D．v（NH₃）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

（2009?深圳一模）在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ?mol^-1．起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N₂為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　?。?/div>

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1

B．達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C．達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v_正（CO）=2v_逆（N₂）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1mol O₂，正、逆反應(yīng)速率都不改變

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　　）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158moL/（L?s）

B、l0s后，該反應(yīng)停止進行

C、反應(yīng)的化學方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）

D、反應(yīng)開始到l0s時，平均反應(yīng)速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率

（x）為（　?。?/div>

A．

（O₂）=0.01mol/（L?s）

B．

（NO）=0.08mol/（L?s）

C．

（H₂O）=0.003mol/（L?s）

D．

（NH₃）=0.02mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

，其分子屬于

（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D₂C₂可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學方程式為

．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學反應(yīng)方程式：

．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為

，W的空間構(gòu)型為

．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為

．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₂氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L^-1，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4mol N₂O₅，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)5min后，測得N₂O₅轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）υ（NO₂）、υ（O₂）分別為多少？
（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（O₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

0.025mol/（L?min）

．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

（填序號）
A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為

HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺）

＞

c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為

3X+Y?2Z

；
（2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的

0.9

倍．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V（x）可表示為（　?。?/div>

A．V（NH₃）=0.0010mol?L^-1?S^-1

B．V（O₂）=0.0010 mol?L^-1?S^-1

C．V（NO）=0.010 mol?L^-1?S^-1

D．V（H₂O）=0.045 mol?L^-1?S^-1

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有

（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是

60%

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　?。?/div>

A．平衡時消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡濃度是2.8mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時間內(nèi)NO的化學反應(yīng)速率為（　?。?/div>

A．0.12mol/（L?S）

B．0.012mol/（L?S）

C．0.6mol/（L?S）

D．0.002mol/（L?S）

查看答案和解析>>

百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表

違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。
ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學

在450°的密閉答案解析