（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為                。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為           。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為                。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為           。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為                。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為           。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內該反應的平均速率為                。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為           。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。達平衡后，NO₂的轉化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α3 。則α1與α3的關系正確的是（   ）

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．無法確定

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H    0、△S     0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆            

B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃

C．混合氣體的密度不再改變     

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                                  ，

在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時間內生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃

C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點，在給出的坐標圖2中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                                  ，
在圖1中曲線       （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

圖1                                             圖2
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        
A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆             B．單位時間內生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。 

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

　 合成氨反應： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H　 0、△S　 0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是　　　　 。

　 A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆　　　　　 B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃

　 C．混合氣體的密度不再改變　　 D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=　　　　　 ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 　　　　　 。若升高溫度，K值變化　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

[

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        

    A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆              B．單位時間內生成nmol N₂的同時生成2nmolNH₃

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應N₂+ 3H₂ 2NH₃的特點，在給出的坐標圖2中，

畫出其在1MPa和10MPa條件下H₂的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式                  。