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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          





          

    
          精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >(12分) 在人類社會的發(fā)展進程中，金屬
          
    
          (12分) 在人類社會的發(fā)展進程中，金屬答案解析
          
    
          
                            
          
                    
          
                        科目：gzhx
                        來源：通州市2006—2007學年(上)高三期中調(diào)研測試、化學試卷
                        題型：022
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          

          		


          

          

          在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，目前我國鋁消費超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．
          

          經(jīng)查閱，鋁及其氧化物的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          

          (1)
          		

          

          鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍．但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁比較遲，你認為其主要原因是________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．鋁箔“卷縮不脫落”是因為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導致鋁片發(fā)燙的熱化學反應方程式________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          剪取大小、表面積相近的鎂條和鋁片，用砂紙打磨其表面，使鎂條與鋁片與電流計相連接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中(如圖)．預期的實驗現(xiàn)象是：鋁片溶解，鎂片上有大量氣泡放出．然而實驗事實是：開始，鋁片表面有許多氣泡，隨后，鋁片表面氣泡減少，鎂條表面只有少量氣泡產(chǎn)生，電流計顯示電流方向與開始時相反．請寫出后一過程鎂片上的電極反應式________．
          

          

          

          

          (5)
          		

          

          能源問題是人們關(guān)心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．對此，你的觀點是________(填“A”或“B”)，其理由是________．
          

          A、可行
          

          B、不可行
          

          

          

                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題
                        題型：填空題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          


          


          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  
▲   。
          


              A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          


              B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          


              C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
          


              D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          


          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
          


             ▲   。
          


          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          


          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          




          
 
          
  
  
          時間/h
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO)/mol·L-1
          
            		
  
  
          1.00×10-3
          
            		
  
  
          4.5×10-4
          
            		
  
  
          2.5×10-4
          
            		
  
  
          1.5×10-4
          
            		
  
  
          1.00×10-4
          
            		
  
  
          1.00×10-4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/mol·L-1
          
            		
  
  
          3.6×10-3
          
            		
  
  
          3.05×10-3
          
            		
  
  
          2.85×10-3
          
            		
  
  
          2.75×10-3
          
            		
  
  
          2.70×10-3
          
            		
  
  
          2.70×10-3
          
            		
 
          

          




          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲   。
          


          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
          


           
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題
                        題型：填空題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲  。
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
             ▲  。
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/h
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/mol·L-1
          		1.00×10-3
          		4.5×10-4
          		2.5×10-4
          		1.5×10-4
          		1.00×10-4
          		1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          		3.6×10-3
          		3.05×10-3
          		2.85×10-3
          		2.75×10-3
          		2.70×10-3
          		2.70×10-3
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲  。
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲  。
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：閱讀理解
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
            
            
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲   。
            
              A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
            
              B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
            
              C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
            
              D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
            
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
            
             ▲   。
            
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
            
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
              
            
                
          時間/h
                       		      
          0
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          5
                       		  
            
                
          c(NO)/mol·L-1
                       		      
          1.00×10-3
                       		      
          4.5×10-4
                       		      
          2.5×10-4
                       		      
          1.5×10-4
                       		      
          1.00×10-4
                       		      
          1.00×10-4
                       		  
            
                
          c(CO)/mol·L-1
                       		      
          3.6×10-3
                       		      
          3.05×10-3
                       		      
          2.85×10-3
                       		      
          2.75×10-3
                       		      
          2.70×10-3
                       		      
          2.70×10-3
                       		  
           
              
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲   。
            
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：閱讀理解
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。
              A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
              B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
              C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
              D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
             ▲   。
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
           
              
          時間/h
                      		    
          0
                      		    
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          c(NO)/mol·L-1
                      		    
          1.00×10-3
                      		    
          4.5×10-4
                      		    
          2.5×10-4
                      		    
          1.5×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		 
           
              
          c(CO)/mol·L-1
                      		    
          3.6×10-3
                      		    
          3.05×10-3
                      		    
          2.85×10-3
                      		    
          2.75×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		 
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲   。
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
           
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：閱讀理解
                    
          
                    
          
                        
          
                            
           （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          (1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。
             A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
             B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
             C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
             D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          (2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
            ▲  。
          (3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO +2CO  N2+ 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
           
              
          時間/h
                      		    
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          c(NO)/mol·L-1
                      		    
          1.00×10-3
                      		    
          4.5×10-4
                      		    
          2.5×10-4
                      		    
          1.5×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		    
          1.00×10-4
                      		 
           
              
          c(CO)/mol·L-1
                      		    
          3.6×10-3
                      		    
          3.05×10-3
                      		    
          2.85×10-3
                      		    
          2.75×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		    
          2.70×10-3
                      		 
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的  ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲   。
          (4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
           
           
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三下學期查漏補缺專題訓練
                        題型：填空題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
           （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          


          


          (1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  
▲   。
          


             
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          


             
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          


             
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
          


             
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          


          (2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
          


            
▲  
。
          


          (3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO +
2CO  N2
+ 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          


          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          




          
 
          
  
  
          時間/h
          
            		
  
  
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          c(NO)/mol·L-1
          
            		
  
  
          1.00×10-3
          
            		
  
  
          4.5×10-4
          
            		
  
  
          2.5×10-4
          
            		
  
  
          1.5×10-4
          
            		
  
  
          1.00×10-4
          
            		
  
  
          1.00×10-4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/mol·L-1
          
            		
  
  
          3.6×10-3
          
            		
  
  
          3.05×10-3
          
            		
  
  
          2.85×10-3
          
            		
  
  
          2.75×10-3
          
            		
  
  
          2.70×10-3
          
            		
  
  
          2.70×10-3
          
            		
 
          

          




          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的  
▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=   ▲   。
          


          (4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62
[c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。
          


           
          


           
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：閱讀理解
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
          （1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
          ①O3
          光
          O+O2 
          ②NO→NO2+O2
          ③NO2+O→NO+O2
          上述反應的總反應式為
          2O3
           NO 
          .
           
          3O2
          2O3
           NO 
          .
           
          3O2
          ，其中
          NO
          NO
          是催化劑．
          （2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等．
          ①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應化學方程式：
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          ．
          ②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”．有學者對某城市．天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
          醛和O3
          醛和O3
           等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
          此時日光強烈，光化學反應速率最快
          此時日光強烈，光化學反應速率最快
          ；
          ③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有
          ACD
          ACD
          （選填序號）．
           A．所測尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
          C．NaOH標準溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標準溶液的體積
          E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
          （3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：
          2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
          現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
          7：1
          7：1
          ．
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
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          （2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)．
          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
          CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
          ．
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
          1：1
          1：1
          ．
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：閱讀理解
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          （2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
          號內(nèi)標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ．
          （4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
          光
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則：
          ①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=
          1.7×10-6mol/L
          1.7×10-6mol/L
          ；
          ②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系圖．
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版
                        題型：043
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          

          人類社會的發(fā)展、進步都離不開科學的發(fā)展與進步．讓我們走進化學科學的殿堂，去了解在漫長的科學發(fā)展道路上，化學科學都作出了哪些貢獻？現(xiàn)代化學科學的研究方法都有哪些？
          

          

                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：高一化學　第3章　有機化合物的獲得與應用　3.1.1　天然氣的利用　甲烷(蘇教版必修2) 蘇教版
                        題型：013
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          

          有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分．下列對有機化合物的認識正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          有機化合物都是共價化合物
          

          

          B．
          		

          有機化合物都含有碳、氫元素
          

          

          C．
          		

          有機化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象
          

          

          D．
          		

          有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的
          

          

                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：高一化學　第三章　有機化合物　3.1.2　烷烴(人教版必修2)
                        題型：013
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          

          有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分．下列對有機化合物的認識正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          有機化合物都是共價化合物
          

          

          B．
          		

          有機化合物都含有碳、氫元素
          

          

          C．
          		

          有機化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象
          

          

          D．
          		

          有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的
          

          

                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：同步題
                        題型：填空題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。
          (1)超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機理為：
          ①O3O＋O2 ②NO＋O3→NO2＋O2 ③NO2＋O→NO＋O2 
          上述反應的總反應式為____________________，其中________是催化劑。
          (2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等。
          ①汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示
          

          尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式為________________。
          ②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”。有學者對某城市一天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖所示。由圖象可知，二次污染物有
          ________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14∶00左右的主要原因是__________________________。
          

          ③測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3。若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有________(選填序號)。
          A．所測尾氣的總體積 
          B．兩種氮氧化物的體積比
          C．NaOH標準溶液的物質(zhì)的量濃度
          D．所消耗NaOH標準溶液的體積 
          E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間 
          (3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：
          2NO2＋Na2CO3==NaNO2＋NaNO3＋CO2 
          NO＋NO2＋Na2CO3==2NaNO2＋CO2 
          現(xiàn)用0.5 L 2 mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g(設(shè)CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為________。 
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：閱讀理解
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
          (1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是　 ▲　 。
          　  A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          　  B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          　  C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量 
          　  D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          (2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
          　 ▲　 。
          (3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/h
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/mol·L-1
          1.00×10-3
          4.5×10-4
          2.5×10-4
          1.5×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          3.6×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。
          (4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯(lián)考高考化學模擬試卷（解析版）
                        題型：解答題
                    
          
                    
          
                        
          
                            研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
          （2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
          號內(nèi)標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
          （4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          時間/min20406080
          n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
          則：
          ①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=______；
          ②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系圖．
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：諸城市模擬
                        題型：問答題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

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          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
          （2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
          號內(nèi)標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
          （4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
          光
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則：
          ①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=______；
          ②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系圖．
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：模擬題
                        題型：填空題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。 
          

          (1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是______。 
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān) 
          B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量下降，主要是減少了燃燒的煤的量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          (2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：____________________。
          (3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的碳氫化合物以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應
          2NO+2CON2+2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
          

          在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h內(nèi)的平均反應速率v(N2)=______。據(jù)此你認為將該反應從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是______________。
          (4)某次降雨過程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為
          0. 1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請寫出將H2O2加入到雨水中與含硫化合物反應的離子方程式______________，并計算排放到空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于_______。 
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯(lián)考高考化學模擬試卷（解析版）
                        題型：解答題
                    
          
                    
          
                        
          
                            研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式______．
          （2）現(xiàn)有反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
          號內(nèi)標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式______．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
          （4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          時間/min20406080
          n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
          則：
          ①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=______；
          ②若達到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系圖．
                                  
          
                    
          
                    
          
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                        科目：gzhx
                        來源：
                        題型：解答題
                    
          
                    
          
                        
          
                            
          隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
          （1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
          ①O3數(shù)學公式O+O2 
          ②NO→NO2+O2
          ③NO2+O→NO+O2
          上述反應的總反應式為______，其中______是催化劑．
          （2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等．
          ①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應化學方程式：______．
          ②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”．有學者對某城市．天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有______ 等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是______；
          ③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有______（選填序號）．
           A．所測尾氣的總體積　　B．兩種氮氧化物的體積比
          C．NaOH標準溶液的物質(zhì)的量濃度　D．所消耗NaOH標準溶液的體積
          E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
          （3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：
          2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
          現(xiàn)用0.5L 2mo1/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為______．
                                  
          
                    
          
                    
          
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